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《化学反应的热效应》一、选择题1.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=–566.0kJ/mol.由此判断CO的燃烧热是A.-283.0kJ/molB.-566.0kJ/molC.283.0kJD.566.0kJ/mol2.已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出XkJ热量。已知单质碳的燃烧热为-YkJ/mol,则C与1molO2反应生成CO时的反应热ΔH为A.-YkJ/molB.-(10X-Y)kJ/molC.-(5X-0.5Y)kJ/molD.+(10X-Y)kJ/mol3.下列有关叙述正确的是A.如右图所示,测定中和热时,大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B.若用50mL0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液,分别与50mL0.50mo1·L—1的盐酸和50mL0.50mo1·L—1的硫酸充分反应,两反应测定的中和热不相等C.在中和滴定实验中,滴定管用蒸馏水洗涤后,再用标准液润洗,再加进标准液D.进行中和滴定操作时,左手震荡锥形瓶,右手转动活塞控制液滴流速,眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化4.已知两个热化学方程式:C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=-393.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则炭粉与H2的物质的量之比是A.1:1B.1:2C.2:3D.3:25.下列热化学方程式中,放出的热量最多的是A.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△HB.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(1)△HC.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)△HD.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(g)△H6.下列各组物质的燃烧热相等的是A.碳和一氧化碳B.1mol碳和2mol碳C.3mol乙烯和苯D.淀粉和纤维素7.已知:①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量则下列叙述正确的是A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)B.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的△H=183kJ/molC.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的△H=-183kJ/molD.氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体,反应的△H=-183kJ/mol8.已知胆矾溶于水时,溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时,放出热量为Q1kJ,而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l);△H=+Q2kJ/mol,则Q1与Q2的关系是A.Q1>Q2B.Q1<Q2C.Q1=Q2D.无法确定9.已知(1)H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)△H1=akJ·mol-1(2)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H2=bkJ·mol-1(3)H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)△H3=ckJ·mol-1(4)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H4=dkJ·mol-1下列关系式中正确的是A.ac0B.bd0C.2a=b0D.2c=d010.根据热化学方程式(101KPa)S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-297.23KJ/mol分析下列说法不正确的是AS的燃烧热为297.23KJ/molBS(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23KJCS(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23KJD形成1molSO2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量11.已知:298K时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=—Q1KJ/mol,在相同温度下,向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出热量Q2KJ,则下列关系式正确的是A.Q1>Q2B.Q1<Q2C.Q1=Q2D.无法比较12.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);△H=+49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=-192.9kJ·mol-1下列说法正确的是A.CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol-1B.反应①中的能量变化如右图所示C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据②推知反应:CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H-192.9kJ·mol-113.沼气是一种能源,它的主要成分是CH4,0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1D.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-114.热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);△H=+131.3kJ/mol表示A.碳和水反应吸收131.3kJ能量B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3kJD.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ15.在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应,大约需117kJ/mol~125KJ/mol的热量,但1,3—环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应,△H=-23.4kJ/mol,以上事实表明A.1,3—环己二烯加氢是吸热反应B.苯加氢生成环己烷是吸热反应C.1,3—环己二烯比苯稳定D.苯比1,3—环己二烯稳定16.已知在25℃,101kPa下,1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A.C8H18(l)+225O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);ΔH=-48.40kJ·mol-1B.C8H18(l)+225O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);ΔH=-5518kJ·mol-1C.C8H18(l)+225O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);ΔH=+5518kJ·mol-1D.C8H18(l)+225O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);ΔH=-48.40kJ·mol-117.氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-283.0kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5518kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时,放出热量最少的是A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)18.下列各项与反应热的大小无关的是A.反应物的状态B.生成物的状态C.反应物的多少D.表示反应热的单位19.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=—571.6KJ/mol,则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g);ΔH的说法中正确的是A.该反应ΔH大于0B.ΔH=—571.6KJ/molC.该反应可表示36g液态水分解的热效应D.该反应中化学计量数表示分子个数20.下列变化属于吸热反应..的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解⑤生石灰跟水反应A.②④B.①④C.②③D.①④⑤21.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O△H=-Q1kJ/mol1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)==1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)△H=-Q2kJ/molHNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(1)△H=-Q3kJ/mol上述反应均为溶液中的反应,则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为(A)Q1=Q2=Q3(B)Q2Q1Q3(C)Q2Q3Q1(D)Q2=Q3Q122.根据热化学方程式(101KPa)S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-297.23KJ/mol分析下列说法不正确的是AS的燃烧热为297.23KJ/molBS(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23KJCS(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23KJD形成1molSO2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量二、填空题23.在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2,当它们混合时,即产生大量的氮气和水蒸气,并放出大量的热量。已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量。(1)写出肼和过氧化氢的结构式肼_________,过氧化氢__________。(2)上述反应应用于火箭推进剂,除释放出大量热量和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是______________________________。(3)写出肼和双氧水反应的热化学方程式_____________________________。(4)已知H2O(l)==H2O(g);△H=+44KJ/mol,则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时,放出的热量是_________________。(5)已知N2(g)+2O2(g)==2NO2(g);△H=+67.7KJ/mol,N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);△H=—534KJ/mol,则肼与NO2完全反应的热化学方程式为_______________________________。24.1840年盖斯指出:若是一个反应可以分几步进行,则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。请回答:⑴已知热化学方程式:C(S,金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.41KJ/molC(S,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.51KJ/mol则金刚石转化为石墨的热化学方程式为____________________,由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是____________________⑵燃烧3.1g白磷比燃烧3.1g红磷放出的热量多1.839KJ,则白磷转化为红磷的热化学方程式是____________________________,相同温度下,能量状态最低的是__________。三、计算题25.某液化石油气由丙烷和丁烷组成,其质量分数分别为80%和20%,它们燃烧的热化学方程式分别为C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(g)△H=–2200KJ·mol-12C4H10(g)+13O2(g)→8CO2(g)+10H2O(g)△H=–5800KJ·mol-1有一质量为0.8Kg、容积为4.0L的铝壶,将一壶20℃的水烧开需消耗该液化石油气0.056Kg。试计算该燃料的利用率[已知水的比热为4.2KJ/(Kg·℃),铝的比热为0.88KJ/(Kg·℃)]26.煅烧石灰石制生石灰,设
本文标题:高二化学反应的热效应测试
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