高二化学理科实验班第四节 原电池原理及其应用

1、什么是原电池？2、原电池原理：3、构成原电池的条件有哪些？4、如何判断电极？如何书写电极反应式？第四节原电池原理及其应用一、原电池H2SO4溶液H2H2SO4溶液姜秀武\原电池.swfe-H2→[练习1]断开随堂小结H+在正极铜片上得电子比直接从负极锌片上得电子容易。所以：结论：组成原电池可以加快氧化还原反应的速率。小结：原电池（电解质溶液）负极正极e-（氧化反应）（还原反应）反馈练习21、某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为（）A、铝B、铜C、锡D、硅C练习3实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，欲加快氢气的逸出速率，可采取的措施为（）A、向体系中加入CuSO4固体（少量）B、使用更纯的锌粉C、加热D、增大压强AC原电池原理：将氧化还原反应中还原剂失去的电子经过导线传给氧化剂，使氧化反应和还原反应分别在两极上进行。原电池：把化学能转化为电能的装置。1、什么是原电池？2、原电池原理：3、构成原电池的条件有哪些？4、如何判断电极？如何书写电极反应式？第四节原电池原理及其应用一、原电池1、原电池的概念将化学能转变为电能的装置.第四节原电池原理及其应用2、原电池原理将氧化还原反应中还原剂失去的电子经过导线传给氧化剂，使氧化反应和还原反应分别在两极上进行。(1)有两个电极（活泼性不同的两金属或金属与惰性电极）。(2)有电解质溶液。(3)能自发地发生氧化还原反应。(4)形成闭合电路。3、构成原电池的条件4.电极的判断：相对活泼的金属作负极，另一电极为正极·电极的判断：相对活泼的金属作负极，另一电极为正极。·电极反应式的书写技巧：从负极开写，负极失电子，正极得电子。二、化学电源1、干电池2、铅蓄电池3、锂电池4、新型燃料电池三、金属的电化学腐蚀1、化学腐蚀2、电化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀条件金属与非电解质直接接触（O2、Cl2、SO2等）合金与电解质溶液接触现象无电流微小的电流本质金属失去电子被氧化的过程，两者同时发生，但电化学腐蚀更普遍二、化学电源1、干电池2、铅蓄电池3、锂电池4、新型燃料电池三、金属的电化学腐蚀1、化学腐蚀2、电化学腐蚀3、金属的防护