第四章-非金属及其化合物复习1

非金属及其化合物一、硅及其化合物1、硅原子结构：+14284存在形式：在地壳中含量仅次于氧，主要以氧化物和硅酸盐形式存在。单质硅有晶体和无定形两种。主要性质：灰黑色、熔点高、硬度大、有脆性、半导体、性质不活泼主要用途：半导体材料、制造集成电路、太阳能电池等2、二氧化硅存在形式：结晶形和无定形两种。硅石、水晶、石英、玛瑙结构特点：Si和O按1：2的比例组成的立体网状结构的晶体。SiO2不是分子式。性质SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+CaO===CaSiO3高温SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O主要用途：光导纤维、耐火材料、光学仪器、工艺饰品化学性质稳定，除氢氟酸外，一般不与其他酸反应，可以与强碱、碱性氧化物发生反应，属酸性氧化物。3、硅酸性质：弱酸，酸性比碳酸还弱，不溶于水Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓制备：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓用途：硅酸溶胶→硅酸凝胶→硅胶→干燥剂、催化剂载体Na2SiO3硅酸盐产品：制法：性质及用途：硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂。SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O陶瓷、玻璃、水泥（贮存NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞）4、硅酸盐概念：由硅、氧和金属组成的化合物的总称用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示表示：有如下各种化学药品:氢氟酸、硝酸银、氢氧化钠、钠、白磷、浓硝酸、水玻璃、氯水保存方法用水做保护剂的是,用煤油做保护剂的是。不能用玻璃塞的是,不能用玻璃瓶的是。需要避光存放的是。白磷钠氢氧化钠水玻璃氢氟酸硝酸银浓硝酸氯水二、氯1、氯气物理性质：化学性质氯气是黄绿色，有刺激性气味，有毒的气体，易液化，密度比空气大，能溶于水（1：2）与水反应化学方程式：用途：Cl2+H2O=HCl+HClO可用于自来水的杀菌、消毒与碱反应与NaOH2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O产物用途：漂白液与Ca(OH)22Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O产物用途：漂白粉、漂粉精与金属反应2Na+Cl2===2NaCl灼热2Fe+3Cl2===2FeCl3点燃Cu+Cl2===CuCl2点燃(生成最高价金属的氯化物)与非金属反应H2+Cl2===2HCl点燃或光照•2、HClO的性质HClO不稳定，易分解：2HClO=2HCl+O2↑有强氧化性、漂白性、弱酸性（比碳酸弱）3、漂白粉制备：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O成分：CaCl2、Ca(ClO)2有效成分：Ca(ClO)2漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO思考：新制氯水的成分有哪些?4、Cl一的检验原理：Ag++Cl一=AgCl试剂：AgNO3溶液、稀硝酸操作：在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl一。或在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl一。5、氯气的实验室制法原理：实验装置：气体发生装置：收集装置：尾气处理：MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2↑Δ固、液加热向上排气法（或排饱和食盐水法）碱液（NaOH)吸收（如右图）问题：根据教材上“科学史话”内容，写出实验室制取氯气的化学方程式。将此方程式改写为离子方程式。在此反应中，浓盐酸的作用是。用此法制得的氯气中常混有HCl气体和水蒸气，已知HCl气体极易溶于水，氯气溶于水而难溶于饱和氯化钠溶液，要制得干燥纯净的氯气，应将上述方法所制得的氯气依次通过盛有和的洗气瓶。MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O△MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O还原剂、酸性饱和食盐水浓硫酸△实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定）（）A、若提供0.4molHCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24LB、若提供0.4molHCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24LC、若有0.4molHCl参与反应，则可制得氯气2.24LD、若有0.4molHCl被氧化，则可制得氯气2.24LC下列氯化物既可以由金属与氯气直接化合得到，又可以由金属与盐酸反应而制得的是（）A、CuCl2B、FeCl2C、FeCl3D、AlCl3D三、硫及其化合物1、硫产生明亮的蓝紫色火焰。点燃S+O2===SO2Fe+S==FeSCu+S==Cu2SH2+S==H2S三、硫的化合物1、二氧化硫物理性质：无色、有刺激性气味、有毒气体，易液化、易溶于水化学性质①漂白性：品红褪色恢复SO2△②酸性氧化物：SO2+H2OH2SO3③还原性：2SO2+O22SO3催化剂△酸雨的形成及防治酸雨pH＜5.6④氧化性：HClO、NaClO、Na2O2、浓硝酸——氧化漂白（不可逆）活性炭———吸附漂白（物理性质）SO2——化合漂白（可逆）漂白原理的比较：1、用SO2分别做下列实验:（）)通入品红溶液，现象为，将所得溶液加热，现象为。（2）通入紫色石蕊试液，现象为，将所得溶液加热，现象为，原因是。品红溶液红色褪去溶液又变为红色石蕊试液变为红色溶液变为紫色H2SO3不稳定，受热易分解下列证明SO2存在的实验中，正确的是（）A、能使品红试液褪色，又能使澄清的石灰水变浑浊B、能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C、通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成D、通入溴水中，能使溴水褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成AD2、硫酸稀硫酸：具有酸的通性浓硫酸难挥发性吸水性：作干燥剂脱水性:按水的组成比脱去有机物的氢、氧元素强氧化性：（产物检验）Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O用途△△钝化：冷的浓硫酸能使Fe、Al等金属发生钝化。四、氮及其化合物N2NONO2HNO3NH4NO3NH31、NO2和NO1)物理性质：NO是不溶于水的无色气体；NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水2)化学性质2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO(工业上利用这一原理制取硝酸)NH3•H2O2、硝酸1)具有酸的通性2)强氧化性：能与绝大多数金属(如Cu)或非金属(如C)起氧化还原反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑4HNO3(浓)+C=CO2↑+2H2O+4NO2↑Δ当反应物或反应条件不同时，硝酸被还原得到的产物也不同(如NO2，HNO2，NO，N2O，N2，NH3)。3)钝化：冷的浓硝酸能使Fe、Al等金属发生钝化。氨（NH3）1)物理性质：无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水(1:700)且快。2)化学性质：①跟水反应②跟酸反应NH3+HNO3=NH4NO3NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH一NH3+HCl=NH4Cl(有白烟生成,可相互检验)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO43)实验室制法:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O4)用途:氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。氨还常用作制冷剂。Δ稀硝酸浓硝酸和浓硫酸、稀硫酸性质对比：稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸都具有强的氧化性，且氧化性都表现在高价态的中心原子上，即N和S，而稀硫酸的弱氧化性是表现在+1价的H上1、酸+金属稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸能与除Au和Pt之外的金属反应，浓硫酸——SO2（加热）浓硝酸——NO2；稀硝酸——NO（不用加热）稀硫酸只能跟排在H之前的金属反应，还原产物一般是H2浓硫酸吸水性氧化性酸性脱水性氧化性浓硝酸挥发性不稳定性酸性1、NaOH、KOH等碱性溶液能贮存在下列哪种试剂瓶中()A．具有玻璃塞的细口瓶B．具有玻璃塞的广口瓶C．带滴管的滴瓶D．具有橡胶塞的细口瓶2、漂白粉在空气中易失效的原因是()A.CaCl2易吸收空气中的水分B.Ca(ClO)2见光易分解C.Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成HClOD.Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化3、下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是()A.FeCl3B.CaCl2C.FeCl2D.KClDCC练习：4、已知Cl2和SO2都有漂白作用,如果将它们同时以等物质的量通入品红溶液中,请问漂白能力能否加强?试写出有关化学反应方程式。(提示:Cl2具有强氧化性,SO2具有还原性)5、下列关于浓H2SO4的叙述中，错误的是()A.常温下可使某些金属钝化B.具有脱水性，故能作干燥剂C.加热条件下可与木炭反应，其还原产物为CO2、SO2D.溶于水放出大量的热6、环境污染已成为人类社会的威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是（）①温室效应②赤潮③酸雨④光化学烟雾⑤臭氧空洞⑥潮汐⑦大脖子病A．②⑥B．⑥⑦C．⑤⑥⑦D．②⑤⑥Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4CB6.关于浓硫酸与稀硫酸的叙述正确的是）A、常温时都能与铁发生反应放出气体B、加热时都能与铜发生反应放出气体C、都能作为气体的干燥剂D、硫元素的化合价都是+6价7.为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）A、稀硝酸B、浓硝酸C、浓硫酸D、浓盐酸DB9.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生，当再加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。加入的物质是（）A、Fe2(SO4)3B、Na2CO3C、KNO3D、FeSO4C8.将铁屑溶于滴有KSCN溶液的过量盐酸后，再加入下列物质，溶液呈红色的是（）A、硫酸B、氯水C、氯化铜D、硝酸锌BD10.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是()。A．都是常用的干燥剂B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C．都可以储存于铝制槽罐中D．和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性A11.下列的各组离子能大量共存的是()A、Na+、Fe2+、、NO3-、H+B、Ca2+、K+、Cl-、NO3-C、Al3+、K+、OH-、NO3-D、Na+、Ca2+、NH4+、OH-B