高中化学第一轮复习知识点总结好

高考化学第一轮复习化学反应及能量变化实质：有电子转移（得失与偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化还原性化合价升高弱氧化性↑↑还原剂氧化反应氧化产物氧化剂还原反应还原产物↓↓氧化性化合价降低弱还原性氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。概念：氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；还原产物：氧化剂被还原所得生成物。失电子，化合价升高，被氧化双线桥：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物得电子，化合价降低，被还原电子转移表示方法单线桥：电子还原剂+氧化剂=还原产物+氧化产物二者的主表示意义、箭号起止要区别：电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数；方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。变化变化反应物→概念及转化关系配平氧化还原反应→产物Pageof23-2-①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律）②、由反应条件的难易比较；③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物）④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。①、活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2等；②、元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等氧化剂：③、元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等④、元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7⑤、过氧化物，如Na2O2、H2O2等。①、活泼的金属，如Na、Al、Zn、Fe等；②、元素（如C、S等）处于低化合价的氧化物，如CO、SO2等还原剂：③、元素（如Cl、S等）处于低化合价时的酸，如浓HCl、H2S等④、元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等⑤、某些非金属单质，如H2、C、Si等。概念：在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。离子互换反应离子非氧化还原反应碱性氧化物与酸的反应类型：酸性氧化物与碱的反应离子型氧化还原反应置换反应一般离子氧化还原反应化学方程式：用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子。用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。表示方法写：写出反应的化学方程式；离子反应：拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；离子方程式：书写方法：删：将不参加反应的离子从方程式两端删去；查：检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否相等。意义：不仅表示一定物质间的某个反应；还能表示同一类型的反应。本质：反应物的某些离子浓度的减小。金属、非金属、氧化物（Al2O3、SiO2）中学常见的难溶物碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3生成难溶的物质：Cu2++OH-=Cu(OH)2↓盐：AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3生成微溶物的离子反应：2Ag++SO42-=Ag2SO4↓发生条件由微溶物生成难溶物：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-生成难电离的物质：常见的难电离的物质有H2O、CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O生成挥发性的物质：常见易挥发性物质有CO2、SO2、NH3等发生氧化还原反应：遵循氧化还原反应发生的条件。强弱比较氧化剂、还原剂Pageof23-3-定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量；符号：△H单位：一般采用KJ·mol-1测量：可用量热计测量研究对象：一定压强下在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量。反应热：表示方法：放热反应△H0，用“-”表示；吸热反应△H0，用“+”表示。燃烧热：在101KPa下，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。定义：在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成1molH2O时的反应热。中和热：强酸和强碱反应的中和热：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3KJ·mol-弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热|△H|57.3KJ·mol-1原理：断键吸热，成键放热。反应热的微观解释：反应热=生成物分子形成时释放的总能量-反应物分子断裂时所吸收的总能量定义：表明所放出或吸收热量的化学方程式。意义：既表明化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。热化学①、要注明反应的温度和压强，若反应是在298K，1atm可不注明；方程式②、要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型；书写方法③、△H与方程式计量数有关，注意方程式与△H对应，△H以KJ·mol-1单位，化学计量数可以是整数或分数。④、在所写化学反应方程式后写下△H的“+”或“-”数值和单位，方程式与△H之间用“；”分开。盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的总热效应相同。化合反应A+B=AB分解反应AB=A+B置换反应A+BC=C+AB复分解反AB+CD=AC+BD氧化还原反应概念、特征、本质、分析表示方法、应用化学反应：非氧化还原反应离子反应本质、特点、分类、发生的条件分子反应反应热与物质能量的关系放热反应热化学反应方程式吸热反应燃烧热中和热按物质类别和种数分类按化合价有无变化分类和种数分类按实际反应的微粒分类和种数分类按反应中的能量变化分化学反应的能量变化Pageof23-4-物质的量①、定义：表示含有一定数目粒子的集体。②、符号：n物质的量③、单位：摩尔、摩、符号mol④、1mol任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与0.012kg12C中所含碳原子数相同。⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。①、定义：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数：②、符号NA③、近似值：6.02×1023①、定义：单位物质的量气体所占的体积叫~基本概念气体摩尔体积：②、符号：Vm③、单位：L·mol-1①、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫~摩尔质量：②、符号：M③、单位：g·mol-1或kg·mol-1④、若以g·mol-1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。①、定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。物质的量浓度：②、符号：c(B)③、单位：mol·L-1①、定律：在相同温度和压强下，相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。同温同压下：212121NN=nn=VV②、推论：同温同压下：212121MrMr=MM=ρρ同温同体积下：212121NN=nn=PPⅠ、气体休的密度和相对密度：标况下：1-L•g4.22Mr=mol•.4L22M=)(ρ气体A气体对B气体的相对密度：)B(M)A(M=)B(ρ)A(ρ=)B(DⅡ、摩尔质量M（或平均摩尔质量M—）M=22.4L·mol-1×ρ，•••+)B(n+)A(n•••+)B(M•)B(n+)A(M•)A(n=M—M—=M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+···ф为体积分数。③、运用：阿伏加德罗定律及其推论：物质的量Pageof23-5-①、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系：物质所含粒子数N电解质电离出离子的“物质的量”物质的质量（m）电量（C）气体的体积（标准状况）V气体体积（非标准状况）反应中放出或吸收的热量（KJ）Q溶液的物质的量浓度CA）②、物质的量与其它量之间的换算恒等式：）(V•c=)S+100(M）S(m=HΔQ=NN=V)g(V=Mm=nAm溶液溶液③、理想气体状态方程（克拉伯龙方程）：PV=nRT或RTMm=PV（R=8.314J/mol·K）④、影响物质体积大小的因素：微粒的大小1mol固、液体的体积物质体积微粒的个数1mol物质的体积微粒之间距离1mol气体的体积①、溶液稀释定律：溶质的量不变，m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)；c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)②、溶解度与溶质质量分数w换算式：100%×S+100S=ww—1w•100=S③、溶解度与物质的量浓度的换算：cM—1000d1000cM=S)s+100(Ms•ρ•1000=c④、质量分数与物质的量浓度的换算：ρ1000cM=wMw•ρ•1000=c⑥、一定物质的量浓度主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶溶液的配配制：方法步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。依据MVm=Vn=c来判断。物质的量n×NA÷NA×V(溶液)÷V（溶液）×化合价÷÷化合价×96500C·mol-1÷96500C·mol-1×M÷M×Vm(22.4L/mol)÷Vm(22.4L/mol)×△H÷△H×Vm÷Vm⑤、溶液浓度换算式：决定于决定于决定于物质的量的相关计算关系及其它Pageof23-6-物质结构元素周期律中子N（不带电荷）同位素（核素）原子核→质量数（A=N+Z）近似相对原子质量质子Z（带正电荷）→核电荷数元素→元素符号原子结构：最外层电子数决定主族元素的决定原子呈电中性电子数（Z个）：化学性质及最高正价和族序数体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道核外电子运动特征电子云（比喻）小黑点的意义、小黑点密度的意义。排布规律→电子层数周期序数及原子半径表示方法→原子（离子）的电子式、原子结构示意图随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化：①、原子最外层电子数呈周期性变化元素周期律②、原子半径呈周期性变化③、元素主要化合价呈周期性变化④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；元素周期律和排列原则②、将电子层数相同的元素排成一个横行；元素周期表③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。①、短周期（一、二、三周期）周期（7个横行）②、长周期（四、五、六周期）周期表结构③、不完全周期（第七周期）①、主族（ⅠA～ⅦA共7个）元素周期表族（18个纵行）②、副族（ⅠB～ⅦB共7个）③、Ⅷ族（8、9、10纵行）④、零族（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变规律①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数②、原子半径性质递变③、主要化合价④、金属性与非金属性⑤、气态氢化物的稳定性⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性决定原子种类决定编排依据具体表现形式X)(AZ七主七副零和八三长三短一不全Pageof23-7-电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。判断的依据核电荷数相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。微粒半径的比较1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs具体规律：3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--Cl--Br--I--4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F-Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+①与水反应置换氢的难易②最高价氧化物的水化物碱性强弱金属性强弱③单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）④互相置换反应依据：⑤原电池反应中正负极①与H2化合的难易及氢化物的稳定性元素的非金属性强弱②最高价氧化物的水化物酸性强弱金属性或非金属③单质的氧化性或离子的还原性性强弱的判断④互相置换反应①、同周期元素的金属性，随荷电荷数的增加而减小，如：NaMgAl;非金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：SiPSCl。规律：②、同主族元素的金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：LiNaKRbCs;非金