高中化学第2章元素与物质世界单元测试题2鲁科版必修1

第2章元素与物质世界一、选择题1．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加人Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3-、NH4+④在由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na＋、Ba2+、Cl－、I－⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl-、S2-、HCO3-⑥酸性溶液中：Fe2+、A13+、NO3－、Cl－A.①②⑤B.②④C.②④⑥D.③⑤⑥2．下列各组离子，能在指定溶液中共存的是()①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、HCO3－、OH-②使pH试纸变深蓝色的溶液中：K+、CO32－、Na+、AlO2－③水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：ClO-、HCO3－、NO3－、NH4＋、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4＋、Cl-、Na+、SO42－⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na+、Fe3+⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl-、SO32－A.①③B.②④⑤C.①②⑤D.③⑥3．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系，下列选项不正确的是甲乙、丙、丁A常见合金不锈钢、青铜、生铁B腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸C碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁D弱电解质醋酸、一水合氨、水A.AB.BC.CD.D4．下列叙述正确的是（）A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质5．向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是()A.在0～a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应B.在b～c段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C.在d～e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OD.在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Al(OH)36．25℃，对于1L1mol·L-1CuSO4溶液和1L1mol·L-1FeCl3溶液，下列说法正确的是（）A.前者溶液为黄色，后者为蓝色B.加入1L1mol·L-1Na2CO3溶液后都能大量共存C.加入28g还原铁粉，都发生氧化还原反应D.都可以催化H2O2的分解，且催化效果相同7．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件己略去)（）A.只有反应①②④均属于氧化还原反应B.反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C.相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：48．某无色透明溶液，可能含有下列离子：Mg2+、A13+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-。取该溶液进行如下实验：①取溶液少许，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀；②取溶液少许，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；③取一定量的原溶液，加入一种淡黄色粉末状的固体X，产生气体的物质的量(n气体)、沉淀的物质的量（n沉淀）与加入淡黄色粉末的量（nx）的关系如下图所示（假设生成的气体全部逸出）。根据实验现象和数据分析正确的是（）A.溶液中肯定大量存在的阳离子只有Mg2+、A13+、NH4+B.溶液中肯定没有的离子是Fe3+、Ba2+C.当加入0.6mol淡黄色粉末时，生成两种气体分别为NH3和O2，其对应的体积比为2:3D.溶液中可能存在Cl-、HCO3-9．常温下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的几种，现取100mL该溶液进行如下实验。根据实验结果，下列判断正确的是（）A.Fe2+、I-、Cl-三种离子一定存在B.CO32-一定不存在，不能确定Na+和Cl-是否存在C.Fe3+与Fe2+至少有一种D.该溶液中c(Cl-)至少为0.2mol•L‑110．下列事实不能用原电池原理解释的是()A.将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热B.铁被钝化处理后不易腐蚀C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快D.镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用11．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是()选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AK＋、AlO、NO过量CO2CO2＋2H2O＋AlO=Al(OH)3↓＋HCOBFe3＋、I－、ClO－NaOH溶液Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓CBa2＋、Na＋、OH－NaHCO3溶液HCO＋OH－===CO＋H2ODAl3＋、HCO、Cl－NaOH溶液Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OA.AB.BC.CD.D12．在含有大量H＋、Fe3＋、SO的溶液中，还能大量存在的离子是()A.COB.Ba2＋C.SCN－D.NH13．下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是()A.铝制器皿不宜盛放酸性食物B.电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠C.铁制容器盛放和运输浓硫酸D.镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀14．某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－)Na＋、NH、SO、CO、NO。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。下列说法正确的是()A.该溶液中可能含有Na＋B.该溶液中肯定含有NH、SO、CO、NOC.该溶液中一定不含NOD.该溶液中一定含Na＋，且c(Na＋)≥0.1mol·L－1二、非选择题15．列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填写在横线上。（1）CuO、NO2、NaOH、Fe2O3：________；（2）O2、N2、Al、C：________；（3）空气、氢气、碘酒、盐酸：________；（4）食盐、蔗糖、酒精、醋酸：________。16．根据下列变化或现象回答相应的问题。①木炭完全燃烧②打开汽水瓶盖，有气泡产生③盐酸洒落在大理石地板上，有气泡产生④铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉表面上附上一层铜⑤久置的石灰水出现“白膜”⑥铁器生锈⑦用硫酸可以清洗铁锈⑧二氧化碳通入澄清的石灰水中先浑浊后澄清⑨金属钠在空气中燃烧（1）属于氧化还原反应的是______（填序号，下同），属于置换反应的是_______；（2）写出变化④⑦的离子方程式④_______________________，⑦_______________________；（3）写出2CO和澄清石灰水反应产生沉淀的离子方程式_____________________。17．利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO的一种制备流程图如下：已知：Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10—17；Zn(OH)2既能溶于强酸，又能溶于强碱．还能溶于氨水，生成[Zn（NH3)4]2＋．（1）溶液A中加稀H2SO4生成Zn(OH)2的离子方程式为_________；（2）常温下，Zn(OH)2饱和溶液中c(Zn2＋)=3×10—6mol/L，若溶液A中加入稀H2SO4过量，会溶解产生的Zn(OH)2，Zn(OH)2开始溶解的pH为_________，为防止Zn(OH)2溶解，可将稀H2SO4改为_________；（lg2=0.3）（3）“部分氧化”阶段，NaClO3被还原为Cl—，还原剂与氧化剂反应的物质的量之比是_________；（4）①由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中通入N2的原因是_________；②Fe3O4胶体粒子的直径的范围是_________；③确定滤液B中含有Fe2＋的试剂是_________；（5）试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因_________。18．铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。（1）如图是铁元素在元素周期表中的有关信息。补全铁原子的核外电子排布式_____________3p63d64s2。“55.85”是________________________，自然界中存在的54Fe和56Fe，它们互称为_____________；（2）将铁片放入冷浓硫酸中，片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中，发现铁片表面无明显变化，原因是_____________，通常证明某溶液中含Fe2+的化学方法是_____________________；（3）SO2有强还原性，写出其与FeCl3溶液反应的离子方程式______________________，若有0.4molFeCl3发生反应，则需要标准状况下的SO2______________升。（4）发黄的深井水通常含Fe3+，若向水中加入Na2CO3溶液，则产生红褐色沉淀和无色无味的气体。请从平衡移动角度解释这一现象___________________。19．某无色溶液里，只含有下列八种离子中的某几种：Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-。己知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气，，试回答：（1）若溶液跟Al反应后有[Al(OH)4]-生成，则原溶液一定含有大量的离子是__________，还可能含有大量的__________离子；（2）若溶液跟Al反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量_______离子；（3）等浓度等体积的稀盐酸和烧碱溶液分别和过量的金属铝反应，生成气体（标准状况）的体积之比是_______。参考答案1．【答案】B【解析】①无色溶液中：蓝色Cu2+不能存在；②pH=11的溶液呈碱性，OH-、CO32－、Na+、AlO2－、NO3－可以共存；③加人Al能放出H2的溶液呈酸性或碱性，碱性溶液中OH－、HCO3－发生反应而不能共存，酸性溶液中H＋、NO3-与铝反应不能生成氢气；④在由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液呈酸性或碱性，OH-、Na＋、Ba2+、Cl－、I－或H＋、Na＋、Ba2+、Cl－、I－可以共存；⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液呈碱性，OH－、HCO3－发生反应而不能共存；⑥酸性溶液中：Fe2+、H+、NO3－发生氧化还原反应而不能共存。故选B。2．【答案】B【解析】①HCO3－、OH-发生反应而不能共存；②使pH试纸变深蓝色的溶液呈碱性，K+、CO32－、Na+、AlO2－、OH-能共存；③水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液呈碱性或酸性，酸性溶液中：H+、ClO-,H+、HCO3－,H+、SO32－发生反应而不能共存，碱性溶液中：OH-、HCO3－，OH-、NH4＋发生反应而不能共存；④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，H+：Mg2+、NH4＋、Cl-、Na+、SO42－能共存；⑤使甲基橙变红的溶液呈酸性，H+：MnO4－、NO3－、SO42－、Na+、Fe3+能共存；⑥pH=0的溶液呈酸性，在酸性溶液中Fe2+、NO3－，NO3－、SO32－发生反应而不能共存。故选B。3．【答案】C【解析】不锈钢、青铜、生铁属于合金，故A正确；浓硫酸、烧碱、硝酸具有腐蚀性，故B正确；过氧化钠属于过氧化物，故C错误；醋酸、一水合氨、水属于弱电解质，故D正确。4．【答案】C【解析】A．氯化钠溶液在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，无须通电，通电是电解氯化钠溶液，产物为氢氧化钠和氢气和氯气，故A错误；B．硫酸氢钠是盐，但在水中能电离出氢离子，故B错误；C．强电解质指在水溶液中或熔