初中化学常见物质的性质总结

九年级化学常见物质的性质归纳1、O22、N23、H24、H2O化学性质（1）通电易分解2H2O===2H2↑+O2↑（2）能与某些氧化物反应CaO+H2O===Ca（OH）2，CO2+H2O===H2CO35、C6、CO27、CO8、金属9、酸10、碱11、盐物理性质：（1）无色无味的气体（2）密度比空气略大（3）不易溶于水化学性质：（1）能供给呼吸C6H12O6+6O2==6H2O+6CO2（2）能支持燃烧①4P+5O2===2P2O5②S+O2===SO2③C+O2===CO2④2Mg+O2===2MgO⑤3Fe+2O2===Fe3O4⑥2H2+O2===2H2O⑦2CO+O2===2CO2⑧CH4+2O2===CO2+2H2O⑨C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O物理性质：（1）无色无味的气体（2）密度比空气略小（3）难溶于水化学性质不活泼：（1）不能供给呼吸（2）不能燃烧，也不能支持燃烧物理性质：（1）无色无味的气体（2）密度最小的气体（3）难溶于水化学性质（1）可燃性2H2+O2===2H2O（2）还原性H2+CuO===Cu+H2O物理性质：（1）金刚石最硬。（2）石墨是最软的矿物之一，有优良的导电性，可做干电池的电极；有滑腻感，可做润滑剂。（3）活性炭和木炭有吸附性化学性质：（1）常温下比较稳定（2）高温下比较活泼①可燃性C+O2===CO22C+O2===2CO②还原性2C+2CuO===2Cu+CO2↑3C+Fe2O3===2Fe+3CO2↑物理性质：（1）无色无味的气体（2）密度比空气大（3）能溶于水化学性质：（1）不能燃烧，也不能支持燃烧（2）不能供给呼吸（3）能与水反应生成碳酸CO2+H2O===H2CO3（4）能与碱溶液反应生成盐和水CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH===Na2CO3+H2O(5)能与碳反应C+CO2===2CO物理性质化学性质：（1）无色无味的气体（2）密度比空气小（3）难溶于水（1）可燃性2CO+O2===2CO2（2）还原性CO+CuO===Cu+CO2，3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（3）毒性与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合。物理性质：导电性、传热性、延展性、有金属光泽化学性质（1）能与氧气反应4Al+3O2===2Al2O32Mg+O2===2MgO3Fe+2O2===Fe3O42Cu+O2===2CuO(2)能与盐酸、稀硫酸反应（3）能与盐溶液反应Fe+CuSO4===Cu+FeSO4Zn+CuSO4===Cu+ZnSO42Al+3CuSO4===3Cu+Al2（SO4）3Cu+2AgNO3===2Ag+Cu（NO3）2物理性质化学性质（1）浓盐酸有挥发性，打开瓶盖有白雾。（2）浓硫酸有吸水性，溶于水放出大量的热（1）能与指示剂反应：能使紫色石蕊变红，不能使酚酞试液变色。（2）能与活泼金属反应生成盐和氢气，如Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑（3）能与金属氧化物反应生成盐和水，如Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O（4）能与碱反应生成盐和水，如Ca（OH）2+H2SO4===CaSO4+2H2O（5）能与盐反应生成新酸和新盐，如Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑物理性质化学性质（1）NaOH是白色固体，易溶于水并放热，在空气中易潮解。（2）Ca（OH）2是白色粉末，微溶于水，其溶解度随温度升高而减小。（1）能与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊变蓝，能使酚酞试液变红。（2）能与非金属氧化物反应生成盐和水。（3）能与酸反应生成盐和水，如Al（OH）3+3HCl===AlCl3+3H2O（4）能与盐反应生成新碱和新盐，如Ca（OH）2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓物理性质化学性质（1）盐的溶解性：钾钠铵硝全都溶，氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐只溶钾钠铵。（2）盐溶液的颜色：铜盐溶液是蓝色，铁盐溶液是黄色，亚铁盐溶液是浅绿，高锰酸钾溶液是紫红色。（1）有些盐溶液呈碱性：如Na2CO3溶液、NaHCO3溶液和K2CO3溶液，都能使酚酞试液变红。（2）能与酸反应生成新酸和新盐，如CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑（3）能与碱溶液反应生成新碱和新盐，如Ca（OH）2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓2NH4NO3+Ca（OH）2==Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O（4）能与金属反应生成新金属和新盐，如Fe+CuSO4===Cu+FeSO4点燃