利用化学方程式的简单计算典型例题

利用化学方程式的简单计算典型例题一、反应物、生成物均为纯净物的计算例1、工业用电解氧化铝的方法制取单质铝，计算电解10t氧化铝最多生产多少吨铝？二、反应生、生成物为不纯物的计算例2、某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2）是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2，且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似。（1）写出该反应的化学方程式：___________。（2）该同学为测定这种固体中CaO2的质量分数，称取20g样品加入到足量的水中，结果生成3.2g氧气（假设样品中其他成分与水不反应）。请你帮助计算该样品中CaO2的质量分数。三、涉及巧解的计算例3、有一种含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50%，取该混合物16g经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2，则生成Ca(OH)2的质量为（）（技巧：元素质量守恒）A3.7gB7.4gC14.8gD22.2g例4、现有200g澄清石灰水，敞口放在空气中一段时间后，发现液面上产生白膜，称量石灰水质量变为202.2g，求：生成白膜质量为多少克？（技巧：差量法）将30g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热至没有气体放出，称量剩余固体物质质量为20.4g，求：原混合物种KClO3质量为多少克？（不知道任意一种参加反应物质的质量，不能直接用化学方程式的计算，运用质量守恒定律求。突破口：生成氧气多少克？）四、图表型计算例5：（南通市中考)密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质ABCD反应前质量/g19.78.731.6O．4反应后质量/g待测17.403.6下列说法正确的是()A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质B．反应后密闭容器中A的质量为19.7gC．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87∶36D．若物质A与物质C的相对分子质量比为197∶158，则反应中A与C的系数之比为l∶2例6、某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠，工厂的化验员对每批产品进行检测，标出各种成份后才能投放市场。某厂化验员取取样品44g于烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下(注：加盐酸时首先发生反应是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O)加入稀盐酸质量/g07374146147烧杯中溶液质量/g200273273.76328.4329.4(1)加入g稀盐酸开始产生二氧化碳，最多产生二氧化碳g。(2)计算出44g样品中各成份的质量。五、图像型计算例7、某样品由氯化钡和氯化钠组成。取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。已知：水的密度为1g/cm3相对分子质量BaCl2：208Na2CO3：106BaCO3：197NaCl：58.5⑴当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是g。⑵产品中氯化钠的质量分数是多少？⑶当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？11、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算（计算结果保留1位小数）：（1）产生CO2的质量为__________g；（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。例8、物质A和B可以直接化合生成C。甲、乙、丙、丁四位同学分别做A和B的化合反应的实验，充分反应后，每个人所用A、B的质量各不相同，但总质量均为9克，有关数据见下表，请填写表中的空格：甲乙丙丁A物质的质量（g）246B物质的质量（g）53C物质的质量（g）37.51．现有23克某物质在氧气中完全燃烧后，生成44克CO2和27克H2O，则该物质的有哪些什么，质量比为多少？总结：根据化学方程式进行计算的解题提示：①认真审题，理清思路，确定解题方法，严格按照解题步骤求解②要正确书写化学方程式，检查反应物、生成物的化学式以及相对分子质量是否正确③化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，因此应把不纯物质的质量换算成纯净物的质量，把体积换算成质量，方可代入化学方程式计算④要注意反应中的条件如“充分反应”、“完全反应”、“恰好反应”、“足量”、“过量”等关键性词语，以便作出正确的判断。练习1、根据质量守恒定律，6克镁和6克氧气点燃，生成氧化镁质量为（）A．12克B．10克C．24克D．16克2、1.3g木炭和5gO2在密闭容器中完全反应，下列叙述正确的是（）A．产物全是COB．产物全是CO2C．产物是CO、CO2的混合物D．木炭过量，产物为CO3、在反应：X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22﹕9，当1.6克X与一定量Y完全反应后,生成4.4克R,则在此反应中Y与M的质量比为。4、在反应：X+Y=Z+M中，已知25克X和10克Y恰好完全反应，生成5克Z。若要生成9克M，则参加反应的Y质量为克。5、现有X、Y、Z物质各10克，加热充分反应，反应后的物质中含有16克Z、8克新物质W和若干克X，则反应中X和Y的质量比为。6、碳酸氢钠、碳酸氢钙、碳酸氢铵三种物质中碳元素的质量相同时，所含氢元素的质量比为（）A.1:1:1B.1:2:1C.2:1:2D.1:1:57、将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成CaO的质量约为（）A．28.0gB．44.8gC．56.0gD．78.0g