安徽省合肥市第一六八中学2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题

安徽省合肥市第一六八中学2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题一、单选题1．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀2．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液A．AB．BC．CD．D3．下列叙述不正确的是A．氢氧化铝可以用于治胃酸过多B．Fe3O4可用作红色油漆和涂料C．金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，但不能置换出金属铜D．为使面包松软可口可用碳酸氢钠做发泡剂4．下列反应的离子方程式正确的是A．Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH—+O2↑B．铜与AgNO3溶液反应：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgC．氧化亚铁溶于稀盐酸中：FeO＋2H+＝Fe2+＋H2OD．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3—+OH－═CO2↑+H2O5．CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。下列说法不正确．．．的是A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想B．Y在反应中起到还原剂的作用C．将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体D．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体6．下列数量的各物质中，含分子个数最多的是A．1molHClB．3.01×1023个氧分子C．22gCOD．标况下5.6LH27．将赤铜矿（Cu2O）与辉铜矿（Cu2S）混合加热发生以下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，下列说法错误的是A．在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价B．反应中Cu元素被氧化，S元素被还原C．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D．每生成6.4gCu，反应中转移0.1mole-8．向盛有硫酸酸化的高锰酸钾溶液的试管中滴入适量乙二酸饱和溶液，振荡，观察到试管中溶液颜色由紫红色变为无色。由此可知，乙二酸具有()A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性9．对16O叙述正确的是A．16O原子的核外电子数为8B．16O与18O互为同素异形体C．16O的中子数为16D．氧元素的近似相对原子质量是1610．下列说法不正确．．．的是()A.液氯和氯气是同种物质B.金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化C.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体D.H、D、T互为同位素11．下列离子方程式正确的是A.金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.氢氧化钠溶液中通入少量SO2：SO2+2OH-=SO32-+H2OC.大理石与醋酸反应：CaCO3＋2H+＝CO2↑＋H2O+Ca2+D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓12．现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的是（）A．测所得溶液的pHB．取溶液滴入酚酞观察是否变红C．取溶液加入盐酸观察是否有气泡D．取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀13．合金在生活中有广泛应用。下列物质不属于合金的是A．生铁B．金属钠C．不锈钢D．青铜14．图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是（）XYZWA.W的原子序数可能是Y的两倍B.Z的原子半径比Y的大C.Y元素的非金属性比X元素的强D.Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸15．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是()A．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3NaHCO3B．热稳定性Na2CO3NaHCO3C．常温时水溶性Na2CO3NaHCO3D．相对分子质量Na2CO3NaHCO316．检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后()A．加水溶解后，再滴入酚酞试液B．加强碱溶液加热后，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验C．加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞试液D．加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞试液17．已知含有硝酸铜、硝酸锌、硝酸铁、硝酸银各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，铁溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1mol银。下列结论正确的是()A．氧化性：Ag+Cu2+Fe3+Zn2+B．溶液中Cu2+与Fe2+物质的量比为2：1C．0.1molFe可还原0.2mol阳离子D．加入0.1molFe时发生了反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu18．将氯气通入含下列离子的溶液中,离子浓度变化最小的是A．Fe2+B．HCO3-C．CO32-D．Fe3+19．向50mL14.0mol•L﹣1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24LNO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为A．6.4gB．12.8gC．19.2gD．38.4g20．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）A．实验室用装置①分离碘酒中的碘和酒精B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④可用于比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性21．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A．氯化铁溶液B．碳酸钠溶液C．氢氧化铁胶体D．醋酸溶液22．下列属于碱性氧化物的是()A．Na2CO3B．NaOHC．CaOD．CO223．在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是A．加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀产生,说明有Cl-B．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl2C．将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClOD．光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是Cl224．在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是()A．Na+H+NO3-Cl-B．Ca2+NO3-HCO3-Cl-C．K+H+Cl-SO42-D．Ca2+Cl-SO42-CO32-25．把2.3g钠投入38.8g水中，发生化学反应。假设水蒸发损失1g，所得溶液中溶质的质量分数为（）A.4.6%B.7.7%C.10.0%D.8.0%二、填空题26．1774年瑞典化学家_____在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味。这种方法至今还是实验室制取的主要方法之一，请写出该反应的化学方程式：__________。在实验室，这种黄绿色气体作为尾气通常用_____溶液（填化学式）来吸收，发生反应的离子方程式是：_________。三、推断题27．某固体中可能含有Na+、K+、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、SiO32-等离子，将其配成100mL溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：请回答下列问题：（1）实验中最关键的“定容”操作：当液面接近容量瓶刻度线1-2cm处，________再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。（2）根据以上实验可得出：一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________（3)下列实验结论符合事实的是________________A．该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3B．该固体中一定含有Na2SiO3、K2CO3C．该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3、K2SO4D．该固体中可能只含有Na2SiO3、Na2CO3四、综合题28．某研究性学习小组的同学想通过下图实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物(夹持装置已略去，装置的气密性良好)。(1)装置A中盛装H2SO4溶液的仪器名称是_____________。装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是_________________。(2)对C中固体产物提出如下假设(假设Na2O2已全部反应)：假设1：只有Na2SO3。假设2：__________；假设3：既有Na2SO3又有Na2SO4。①甲同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2，认为假设2成立。请据此写出C中所发生反应的化学方程式：_____________________。②乙同学为证明假设3成立，设计如下实验。实验步骤和结论为：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解；滴加过量的1mol•L－1BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明C中固体产物中有____________；滴加适量的1mol•L－1稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则证明C中固体产物中有___________。五、实验题29．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。回答下列问题：(1)装置A中盛放稀盐酸的仪器名称为__________________。(2)装置B的作用是______________________________________。(3)装置C的作用是____________________________________________。(4)装置D中发生反应的化学方程式是_____________、_______________。(5)装置E中碱石灰的作用是______________________________________。(6)若开始时称得样品的质量为4.52g，反应结束后称得固体的质量为6.36g，则Na2O2试样的纯度为____________。30．Ⅰ．我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。（1）以下操作顺序不合理的是_______。A．②⑤④③①B．④⑤②①③C．⑤②④①③D．⑤④②①③（2）用提纯的NaCl配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。（3）通过步骤①中过滤后的滤液，检验SO42－是否除尽的操作方法是_________________________Ⅱ．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。回答下列问题：(1)图1中通入CO2后所得溶液的溶质成分为____________________；(2)图3中通入CO2后所得溶液的溶质成分为____________________。Ⅲ．已知氮化镁极易与水反应：Mg3N2＋6H2O===2NH3↑＋3Mg(OH)2↓。将足量的镁条置于空气燃烧，可能会发生下列反应①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2O(g)MgO+H2。请设计一个实验,验证产物中含有氮化镁（Mg3N2）:_________________________。【参考答案】***一、单选题题号123456789101112131415161718答案CDBCDABBABBCBDABCD题号19202122232425答案CBCCABC二、填空题26．舍勒MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2ONaOH或KOHCl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O三、推断题27．改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切CO32