2012年高一化学课件：1 本章复习与测评(人教版必修2)

元素的位置、结构和性质之间的关系问题1．元素“位—构—性”之间的关系2．元素周期表中结构和性质的递变关系(惰性元素除外)(2010·广东湛江一中月考改编)有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物。试根据以上叙述回答：(1)写出元素符号：A________、B________、C________、D________；(2)写出由A、B、C、D四种元素中的几种元素组成的盐的化学式(至少三种)_______________________________；(3)写出C单质点燃时与B单质充分反应的化学方程式_____________________________________________________________；写出此反应中生成的淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式：_______________________________；(4)请设计简单实验，比较元素B、D的金属性(或非金属性)强弱：____________________。解析：由信息“A的L层电子数是K层电子数的两倍”，推出元素A是C，则元素B也在第二周期中。由信息“D单质是淡黄色固体”推出元素D是S，则淡黄色固态化合物为Na2O2，可确定元素C是Na，元素B是O。(2)中，组成的盐有：Na2S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3。(4)中，B(氧元素)和D(硫元素)都是非金属元素，故需比较其非金属性强弱。可设计实验将O2通入H2S溶液中观察现象。答案：(1)CONaS(2)Na2S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3(三种即可)(3)2Na＋O2=====点燃Na2O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(4)将O2通入盛有H2S溶液的试管中，若观察到溶液中有淡黄色浑浊(或固体)产生，则说明非金属性OS1．(2011·厦门高一检测)短周期主族元素A、B、C、D、E，A的原子半径在所有短周期主族元素中最大，B元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2∶1。(1)写出元素符号A________、B________、C________。(2)在周期表中D位于第________周期________族，E的原子结构示意图：________。(3)A与B按个数比1∶1形成的化合物可与D的最高价氧化物反应生成B单质，反应方程式为________________________________。解析：据题意知A为Na，B的次外层电子数n为2或8，而据C的L层电子数为m＋n，则m＋n＝8，故n只能为2，则m＝6，因此B为氧，C为硅，所以D为碳，E为硫。答案：(1)NaOSi(2)二Ⅳa(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O21．解答元素推断题的一般思路元素推断题的解题规律和方法在以上原理的基础上，针对题目按以下具体方法来进行推断：阅读题目―→根据题设特点建立印象―→找出突破口―→假设―→验证(模糊性)(意向性)(确定性)2．与元素推断相关的几个问题(1)原子结构与元素在周期表中位置关系的规律①核外电子层数＝周期数②主族元素的最外层电子数＝族序数③质子数＝原子序数＝原子核外电子数④主族元素的最高正价＝族序数；负价的绝对值＝8－族序数(2)周期表中特殊位置的元素①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al②族序数等于周期数2倍的元素：C、S③族序数等于周期数3倍的元素：O④周期数是族序数2倍的元素：Li⑤周期数是族序数3倍的元素：Na⑥最高正价与负价的代数和为零的短周期元素：C、Si⑦最高正价是最低负价3倍的短周期元素：S⑧除H外，原子半径最小的元素为F(H是原子半径最小的元素)⑨最高正化合价不等于族序数的主族元素有：O、F⑩核内无中子的元素的原子：H(3)元素性质、存在、用途的特殊性①形成化合物种类最多的元素：C②气态氢化物中含氢元素质量分数最大的元素：C(CH4中H的质量分数)③空气中含量最多的元素：N④地壳中含量最多的元素：O；地壳中含量最多的金属元素：Al⑤最活泼的非金属元素或无正价的非金属元素或无含氧酸的非金属元素或气态氢化物最稳定的非金属元素：F⑥自然界中稳定存在的最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素：Cs⑦焰色反应呈黄色的元素：Na；焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素：K⑧单质最轻的元素：H；最轻的金属元素：Li⑨常温下单质呈液态的金属元素：Hg；常温下单质呈液态的非金属元素：BrA、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，已知：①其原子半径大小关系是：DEBCA。②A、D同主族，B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加；③C是地壳中含量最多的元素。D与C可形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物。请填写以下空白：(1)化合物D2C2的电子式为__________。用电子式表示D2C的形成过程_________________。(2)单质A和单质B在一定条件下发生反应的化学方程式为______________________________。(3)单质E与A、C、D三种元素形成的化合物发生反应的化学方程式为_________________。解析：C最易推出为氧，由D与C可形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物知D为氢或钠，又因原子序数依次增大，则D为钠，A为氢，又B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加，则B为氮，E为氯。2．A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于18。A元素原子核外只有1个电子，B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍，B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2。B、C、D三种元素可以形成化学式为D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色。0.5molE元素的单质与足量的酸反应有9.03×1023个电子发生转移。在E和C的化合物中，E的质量占52.94%，又已知E的原子核中有14个中子。(1)画出D原子结构示意图、E阳离子结构示意图________、________。(2)BC2的电子式为________。(3)五种元素中原子半径最小的是________，金属性最强的是________。(填元素符号)解析：根据核外电子排布规律可推断A、B、C分别为氢、碳、氧；然后根据D2BC3可知D的化合价为＋1价，根据核电荷数限制，应该为Na(或根据焰色)；根据E与酸反应转移的电子数可确定E的化合价为＋3价，由其氧化物中E元素的百分含量可知E的相对原子质量，又E的原子核中有14个中子从而推断其质子数为13，故为Al元素。