人教版 高二化学 选修4 第四章 第一节 原电池

第一节原电池汝州市二高陶志彬2012.11.20人教版选修4第四章电化学基础一、原电池实验现象：锌片上有气泡产生铜片上没有锌片逐渐溶解Zn+2H+=Zn2++H2↑将Zn片、Cu片上端连接插入稀硫酸中，有什么现象？为什么？铜片上出现气泡锌片上没气泡锌片逐渐溶解稀硫酸ZnCuH+SO42-SO42-H+H+H+e-e-e-e-SO42-H+H+H+SO42-稀硫酸ZnCuZn2+e-e-H+H+-+Zn－2e-=Zn2+总反应：2H++2e-=H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑（氧化反应）（还原反应）锌片：铜片：定义：这种把化学能转变为电能的装置叫原电池二、原电池原理和特点（氧化还原反应）三、实验探究形成原电池的条件（可以）（可以）（可以）（不可以）形成条件一：活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属正极:不活泼的金属或导电的非金属电极反应：（-）Fe－2e-=Fe2+（+）2H++2e-=H2↑总反应Fe+2H+=Fe2++H2↑电极反应：（-）Zn－2e-=Zn2+（+）2H++2e-=H2↑总反应Zn+2H+=Zn2++H2↑（可以）（不可以）形成条件二：电极需插入电解质溶液中实验探究形成原电池的条件（-）Zn－2e-=Zn2+（+）Cu2++2e-=Cu总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu电极反应：实验探究形成原电池的条件形成条件三：必须形成闭合回路（不可以）盐桥盐桥中装有含有琼胶的KCl饱和溶液，琼胶的作用是防止管中溶液流出。盐桥作用：构成闭合回路平衡电荷1.有活泼性不同的两个电极（活泼金属作负极，不活泼金属或导电的非金属作正极）2.电极需插入电解质溶液中3.必须形成闭合回路４.自发进行的氧化还原反应小结构成原电池的条件1.书写以下电极反应方程式并标出电极稀硫酸MgAlNaOHMgAl－＋－＋电极反应：（-）Mg-2e-=Mg2+（+）2H++2e-=H2↑总反应Mg+2H+=Mg2++H2↑电极反应：（-）Al=AlO２-（+）6H2O+6e-=6OH-+3H2↑总反应２Al+2OH-+２H２O=2AlO２-+３H2↑+OH-+H2O-3e-4+2H2O扩大2倍２８-６e-2+4H2O练习2.请同学们判断，下列哪组装置能构成原电池（）ABC稀硫酸FeCu稀硫酸ZnFe硫酸铜ZnC稀硫酸ZnZnD2.下列制氢气的反应速率最快的是（）A纯锌和1mol/L硫酸；B纯铁和1mol/L硫酸；C纯铁和18mol/L硫酸；D粗锌和1mol/L硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。DBCD练习3.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：()A．abcdB．acdbC．cab.dD．bdcaB作业：课本练习谢谢欢迎批评指导