3第八单元 课题2 第1课时 金属的化学性质

1.知识与技能1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。2.过程与方法1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。3.情感与价值观激发学习化学的兴趣；培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。了解化学与日常生活和生产的密切关系。（P9）请阅读教材P9，并观察图片与短片，思考如下问题：★1、常温时，铝在空气中能和氧气反应，其表面生成一层的，能阻止进一步，所以铝具有抗性能。★2、“真金不怕火炼”说明金即使在时也。铁丝在氧气中燃烧镁条在空气中燃烧（P9）观察与思考镁、铝在空气中和氧气生成致密的氧化膜，保护镁、铝不进一步氧化金真金不怕火炼！（P9）结论1：金属与氧气反应的难易和剧烈程度体现了金属的活泼性。镁、铝铁、铜金总结与归纳：一、金属与氧气的反应1.在常温下，镁和铝可以和氧气反应4Al＋3O22Al2O32Mg＋O22MgO2.在高温时，铁和铜也可以和氧气反应2Cu+O22CuO3Fe＋2O2Fe3O43.金在高温时也不能与氧气反应收藏家收藏的清末铝制品，至今保存仍十分完好，该艺术品不易锈损的主要原因是（）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物易发生还原反应C.铝不易氧化D.铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用（P9）解析：铝的化学性质比较活泼，在常温下跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物（氧化铝）薄膜。这层薄膜可以阻止内部的铝进一步氧化，从而对铝制品起保护作用。所以，铝具有很好的抗腐蚀性能。D（P9-11）请阅读课本P9-11，并完成相关探究，思考下列问题：★4．镁、锌、铁与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式分别是、、、、、。★5．镁、锌、铁、铜置于盐酸、稀硫酸中反应最剧烈的是，无现象的是。（P9-11）二、金属与盐酸、稀硫酸的反应探究实验1.实验室给大家提供二个药品柜：（1）盛放Mg、Al、Zn、Fe、Cu等；（2）盛放稀盐酸、稀硫酸等；及相关仪器。请同学们按书本P10要求的实验步骤进行探究。1.镁、锌、铁三种金属都能与盐酸、稀硫酸反应，生成氢气，但反应的剧烈程度不同。铜与盐酸、稀硫酸不反应。2.金属与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度体现了金属的活泼程度。（金属活动性）Mg＞Zn＞Fe＞Cu（P9-11）反应的化学方程式现象金属无明显现象铜Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑有少量气泡产生铁Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑反应剧烈，有较多气泡产生锌Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑有大量气泡产生，金属溶解，反应剧烈镁（A组）稀盐酸（A组)稀盐酸观察与记录总结与归纳：（P9-11）解析：锌的金属活动性强于铁，在刚开始反应时，相同时间内，锌放出氢气更多，由此判断Y是锌，X是铁。或根据化学方程式中参加反应的金属与生成的氢气的质量关系可知：等质量的锌粉和铁粉放入足量的稀盐酸中，最终铁生成的氢气多，即X是铁。锌与盐酸反应的速率比铁快等质量的铁和锌与酸完全反应，铁产生氢气比锌多，铁、锌均在“H”之前铁（或Fe）将等质量的锌粉和铁粉，分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，据图回答：（1）金属X是，判断的理由为。（2）从图中你还能获得的信息有。（答一条即可）（P11）请阅读教材P10-11，并思考如下问题：★1.从反应物和生成物的物质类别的角度分析金属与盐酸、稀硫酸反应有什么特点？★2.叫置换反应。（P11）三、置换反应1.观察与分析：下列反应的反应物和生成物物质类别有什么共同特点？Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑单质化合物2.结论：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。（P11）3.置换反应、化合反应、分解反应的表示与比较化合反应A+B+……=AB……分解反应AB……=A+B+……置换反应A+BC=AC+B或A+BC=C+BA分类依据：反应物、生成物类别分类依据：反应物、生成物种数实例：置换反应：O2+2H2S=2H2O+2S↓化合反应：CO2+H2O=H2CO3分解反应：2H2O22H2O＋O2↑（P11）B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.C+H2OCO+H2下列反应属于置换反应的是（）A.3NO2+H2O2HNO3+NO＝D.CO+CuOCu+CO2解析：本题考查化学基本反应类型。置换反应是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，C项符合定义。C一、金属与氧气的反应4Al＋3O22Al2O32Mg＋O22MgO2Cu+O22CuO3Fe＋2O2Fe3O4金属与氧气反应的难易和剧烈程度体现了金属的活泼性。镁、铝铁、铜金金在高温时也不能与氧气反应二、金属与盐酸、稀硫酸的反应Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑1.镁、锌、铁三种金属都能与盐酸、稀硫酸反应，生成氢气，但反应的剧烈程度不同。铜与盐酸、稀硫酸不反应。2.金属与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度体现了金属的活泼程度。（金属活动性）Mg＞Zn＞Fe＞Cu三、置换反应1.概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。2.表示与分类依据：置换反应：A+BC=AC+B或A+BC=C+BA分类依据：反应物、生成物类别1.下列叙述正确的是（）A.镁片放置在空气中，不需加热就能在表面生成MgOB.红磷放置在空气中，不需加热就能燃烧产生P2O5C.硫粉加热后放入氧气中，燃烧产生SO3气体D.铁丝加热后放入氧气中，燃烧产生Fe2O3固体2.（1）放置在空气中的铝制品和黄金制品都不易锈蚀，请你分别说明原因：。（2）单质硅是由石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为。（P4）【解析】本题考查金属以及氧气的化学性质。镁的活泼性较强，不需加热就能与空气中的氧气反应生成氧化镁；红磷燃烧需要加热使其达到着火点；硫燃烧生成二氧化硫（SO2）；铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁(Fe3O4)。A铝制品能在表面形成一层致密的氧化铝保护膜，黄金的化学性质不活泼，不易发生化学反应2C+SiO2Si+2CO↑（P4）结论：镁、锌、铁的金属活动性依次，但都比铜。3.金属与盐酸或稀硫酸的反应：金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁剧烈反应，产生大量，溶液为色，生成的气体能够燃烧，并且产生色火焰。锌反应比较剧烈，产生大量，溶液为色，生成的气体能够燃烧并且产生色火焰。铁反应缓慢，有生成，溶液由无色逐渐变为色，生成的气体能够燃烧并且产生色火焰。铜无现象气泡气泡气泡无浅绿淡蓝淡蓝淡蓝无Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑不反应不反应减弱强（P5）4.（眉山）在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）A.偏向加铁的一边B.偏向加镁的一边C.仍停留在原来的位置D.无法确定5.一废旧家用电器的某部件中含有锌、铁和铜三种金属，若与足量的稀盐酸充分反应，过滤后剩余的金属是（）A.铁和铜B.锌和铜C.铁和锌D.铜AD6.我们通过分析锌、铁、镁、铝分别跟盐酸和稀硫酸的反应就可以发现，它们都是一种单质跟一种化合物反应生成另一种和另一种的反应，这种反应我们叫做置换反应。例如：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑，这个反应属于反应。7.下列反应中，不属于置换反应的是（）A.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2B.2Mg+CO22MgO+CC.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（P5）单质化合物置换【解析】本题考查化学反应类型的判断。置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，D中反应物是两种化合物，不符合置换反应的定义。D