2013,电解池及金属的腐蚀与防护

第3讲电解池的工作原理金属的腐蚀和防护专题六化学反应与能量变化一、基本概念判断与改错1、电解时，正极发生氧化反应，负极发生还原反应2、电解时必须要有电解质溶液3、用铜做阳极，石墨做阴极电解CuCl2溶液时，阳极产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝4、电解硫酸溶液一段时间后，溶液的pH增大5、电解硫酸铜溶液一段时间后，要使溶液恢复到原状态，可能加入Cu(OH)26、电解饱和食盐水时，阴极附近酚酞先变红7、铜上镀银，金属银与电源的阴极相连，电解质为AgNO3溶液8、工业上用电解熔融NaCl、MgCl2、AlCl3的方法制钠、镁、铝××××√√××9、电解精炼铜时，粗铜做阳极，纯铜做阴极，电解质溶液为可溶性的铜盐，电解过程中电解质溶液浓度保持不变10、埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀11、镀锌的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀×√×二、高考真题（2012·福建）9.将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A.Cu电极上发生还原反应B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C.片刻后甲池中c(SO42-)增大D.片刻后可观察到滤纸b点变红色A•工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在4.0~5.0之间，通过电解生成Fe(OH)3．Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计装置示意图如图所示．•(l)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时应向污水中加入适量的•a．HClb．CH3CH2OHc．Na2SO4d．NaOH•(2)电解池阳极实际发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是I．；II．.cFe－2e－＝Fe2＋4OH－4e－＝2H2O＋O2↑•(3)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．正极的电极反应是_________________________；(4)已知燃料电池中有1.6gCH4参加反应，则C电极理论上生成气体L(标准状况)．O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－8.96•(5)若将装置中的甲部分换为如图所示的装置，电解至CuSO4完全反应，继续电解后加入可能恢复至原浓度。Cu（OH）2讨论(1)用惰性电极电解200mL一定浓度的硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液体积的变化)，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCuO后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为________mol。电解后PH是。(2)如果向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为________mol。(3)如果向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)，电解过程中转移的电子为________mol。0.20.40.60（2012·上海）14．右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑，下列说法错误的是A．a、b不可能是同种材料的电板B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D．该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸A（2011·山东）13.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大B通电2d|阳离子交换膜KOH稀溶液不锈钢惰性电极24KCrO溶液（2012·浙江）10．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是A．在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e－2OH―＋H2↑B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡向右移动C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为α＝1-24CrO227CrO＋2H＋2＋H2OD