九年级化学上册知识点总结

第二单元我们周围的空气课题1空气一、空气中氧气成分的测定：1、实验现象：A、红磷燃烧放热，产生大量白烟B、冷却到室温后打开止水夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶内空气体积的1/5。2、实验结论：；氧气约占空气总体积的1/5。3、化学方程式：4P+5O2点燃2P2O54、注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）5、选择可燃物的原则是：在空气中能燃烧，且只与空气中的氧气反应，生成物不能为气体二、空气的主要成分（按体积分数）：氮气78%，氧气21%，（氮气比氧气约为4：1）稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。三、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体，不溶于小，不燃烧也不支持燃烧，化学性质不活泼。2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。3、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫）和烟尘。课题2氧气一、氧气的物理性质无色无味气体略，密度大于空气，不易溶于水二、氧气的化学性质1、木炭（黑色固体）燃烧实验现象：在空气中红光，氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体。碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（使瓶内的氧气充分反应）。2、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2在空气中：微弱的淡蓝色火焰；氧气：明亮的蓝紫色的火焰）实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。3、红磷（暗红色固体）在空气中的燃烧实验现象：放出热量，生成大量的白烟4P+5O2点燃2P2O54、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O（淡蓝色火焰）5、镁带（银白色固空气中燃烧现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。2Mg+O2点燃2MgO6、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O37、铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。3Fe+2O2点燃Fe3O4注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止高温熔化物溅落，炸裂集气瓶底。三、氧气的用途（1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；（2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂6、反应类型：①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。可表示为：A＋B＋……→E（简称“多合一”）②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。可表示为：AB→A＋B＋……。（简称：“一变多”）③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。如：氢气+氧化铜→水+铜，氧化铜是氧化剂。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。课题3制取氧气一、自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用二氧化碳+水→葡萄糖+氧气二、工业制法（分离液态空气法）原理：利用沸点的不同分离液态空气——物理变化（蒸馏）三、氧气的实验室制法1、双氧水（过氧化氢）制取氧气A、实验原理：2H2O2MnO22H2O+O2↑B、装置：固体与液体反应，不需加热注意事项：①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；②、导管刚露出橡胶塞③、气密性检查：关闭止水夹，向长颈漏斗中加水至浸没末端，若长颈漏斗下端能形成一段稳定4，水面不持续下降，就说明气密性良好。④、装药品时，先装固体后装液体⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。C、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A、药品：、高锰酸钾、氯酸钾B、原理：加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。连接装置：先下后上，从左到右的顺序。a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（防止气体逸出）b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）E、易错事项：a).试管口要略向下倾斜：防止管口冷凝水回流至热的试管底部，使试管炸裂。药品应平铺在试管底部b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。c).试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管。d)实验结束后，先移出导气管，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。F、收集方法：①排水法（不易溶于水）②向上排空法（密度比空气大）G、检验、验满。将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已满。4、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。（只改变速率，不改变化学反应事实，不改变产物的质量）第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子一、分子1、概念：保持物质化学性质的最小粒子①：同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同②：分子是构成物质的一种微粒2、特征：①：分子的质量和体积都很小②：分子在不停的作无规则的运动——扩散现象③：分子间有间隙（温度升高微粒间隔变大，温度降低间隔变小）（水银温度计示数上升微观原因：温度升高，汞原子之间间隔变大）3、原子概念：化学变化中的最小粒子①：同种原子性质相同，不同种原子性质不同②：原子也是构成物质的一种微粒注：金属和固态的非金属由原子构成，其它物质都可认为由分子构成4、分子和原子的区别：在化学反应中，分子可以分为原子，而原子却不能再分三、用微观知识解释1、纯净物混合物：由同种分子构成的物质叫纯净物，由不同种分子构成的物质叫混合物2、物理变化、化学变化：若分子不发生改变则为物理变化，若分子发生改变则为物理变化（水蒸发：只是水分子之间的间隔增大，而分子本身不变，发生的是物理变化；水电解：水分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子又重新组合成新的氢分子和氧分子，分子发生改变，发生的是化学变化）课题2原子的结构质子（带正电）一、原子的构成原子核中子（不带电）核外电子（一个电子带一个单位的负电荷）1、原子核所带的正电荷数叫核电荷数，对于原子：核电荷数==质子数==核外电子数。所以：原子不显电性注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数6、同种类的原子质子数相同，不同种类的原子质子数不同（质子数==原子序数）因此：质子数决定原子的的种类。7、质子数不一定等于中子数，原子核不一定都由质子和中子构成（氢原子核内无中子）二、原子结构与元素化学性质的关系（会画前十八号元素原子结构图）1、稀有气体元素，它们的最外层电子数都是8（氦为2），由于它们均不与其它物质发生化学应，称为“相对稳定结构”2、金属元素最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，趋向达到相对稳定结构——从而形成阳离子3、非金属元素最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，趋向达到相对稳定结构——从而形成阴离子总结：元素的化学性质由原子的最外层电子数来决定三、离子1、概念：因得失电子而带电荷的原子或原子团2、表示：金属→阳离子，如：Na+，Mg2+，Al3+非金属→阴离子，如：Cl-，S2-注：①符号的意义：（以Al3+为例）表示一个铝离子带3个单位的正电荷。②当要表示某元素的几个离子时——就在离子符号前加系数。如：3Mg2+——表示3个镁离子；2S2-——表示2个硫离子；5Na+——表示5个钠离子四、相对原子质量1、概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子质量跟它相比较所得的值2、公式：相对原子质量==某原子质量/（碳原子质量的1/12）3、原子的质量主要集中在原子核上，所以：相对原子质量==质子数+中子数。注：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，并不是原子的实际质量。课题3元素一、元素1、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称2、地壳中居前四位的元素分别是氧、硅、铝、铁；生物细胞中居前四位的元素分别是氧、碳、氢、氮。4、质子数决定元素的种类（质子数决定原子的种类）5、元素与分子、原子、及物质之间的关系二、元素符号1、意义：①表示某种元素（宏观）②表示这种元素的一个原子（微观）③还可表示某种物质（金属、固态非金属、稀有气体单质）注：当要表示某元素的几个原子时——就在元素符号前加系数（这时只具有微观意义）如：2N——表示2个氮原子；3Fe——表示3个铁原子；5S——表示5个硫原子。三、元素周期表结构：每一横行叫一个周期，共有7个周期；每一个纵行叫一个族，共有16个族。（对于原子：原子序数==核电荷数==质子数==核外电子数）规律：周期数=电子层数，最外层电子数=族数。每一周期，电子层数相等，最外层电子数依次递增。每一族，最外层电子数相等，电子层数依次递增。第四单元自然界的水课题1爱护水资源一、人类拥有的水资源地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的（0.77%）,人人都应关心水、爱护水、保护水。——我国的人均水资源不多，且分布不平衡。二、爱护水资源1、节约用水：提高水的利用率（农业：喷灌、滴灌；工业：重复利用）2、水体污染的来源：工业、农业、生活污染①工业生产中的“三废”——废渣、废液、废气②农村农药、化肥的不合理施用；③城市生活污水的任意排放三、最轻的气体——氢气（H2）1、物理性质：无色、无味气体，密度比空气小，难溶于水。2、化学性质：①可燃性：2H2+O2点燃2H2OA、纯净的氢气在空气中能安静燃烧，产生淡蓝色的火焰。B、混有空气的氢气点燃可能发生爆炸（爆炸极限）——（所有的可燃性气体）点燃前都要验纯C、氢气作为燃料的优点：a）产生的热量多——作高能燃料。b）来源广泛——是理想的可再生能源。c）产物不污染环境。②还原性：冶炼金属。（例：H2+CuO==Cu+H2O）课题2水的净化一、净水的常用方法1、吸附：明矾吸附悬浮性固体杂质，使杂质沉降；活性炭可以滤去不溶性杂质，也可以吸附颜色和异味（物理性质）2、沉淀：水中的不溶性杂质在重力作用下沉降的过程3、过滤：将不溶于液体的固体与液体分离的一种方法①过滤的装置（见P55，图3-17）②操作的注意事项：“一贴、二低、三靠”A、“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁B、“二低”：a）滤纸边缘低于漏斗口，b）滤液的液面低于滤纸的边缘C、“三靠”：a）烧杯嘴紧靠玻璃棒，b）玻璃棒斜靠在三层滤纸的一边c）漏斗的下端管口紧靠烧杯的内壁4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法（发生物理变化）二、硬水和软水1、概念：硬水——含有较多可溶性钙、镁化合物的水软水——不含或含有较少溶性钙、镁化合物的水2、区分：A、加肥皂水利用产生泡沫的多少来区分（多为软水）B、加热蒸发——根据具有固体残渣的多少来区分3、硬水的软化：实验室中蒸馏和生活中煮沸降低水的硬度。课题3水的组成一、水的组成实验1、现象：①两电极上都有气泡产生②正负极相连接的电极上产生的气体体积之比约为1：2正极（氧气）：带火星的木条检验负极（氢气）：燃着的木条检验（能燃烧，产生淡蓝色的火焰）八个字简单记：氧正氢负氧一氢二氢气的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小（最小的气体），难溶于水。2、原理：2H2O通电2H2↑+O2↑3、结论：水由氢元素和氧元素组成（依据：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，而生成物氢气和氧气分别含有氢氧元素，所以水是由氢氧两种元素组成）二、物质的分类1、纯净物：由一种物质组成的2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保