原电池专题练习

…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……………………○…………内…………○…………装…………○…………1绝密★启用前2016-2017学年度文会学校专题考卷之原电池考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题1．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O电解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑电解过程中，以下判断正确的是电池电解池A．H＋移向Pb电极H＋移向Pb电极B．每消耗3molPb生成2molAl2O3C．正极：PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O阳极：2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋D．2．右图是金属牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，有关说法正确的是()A．该装置为电解池B．本实验牺牲了金属Fe来保护金属ZnC．若加入K3[Fe(CN)6]溶液后，Fe电极附近不会产生特征蓝色的沉淀D．远洋货轮上镶嵌的金属Zn长时间没有什么变化，不需要更换3．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确．．．的是（）A．O2在电极b上发生还原反应B．溶液中OH-向电极a移动C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5D．负极的电极反应式为：2NH3－6e-＋6OH-=N2＋6H2O4．如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，下列说法不正确．．．的是（）A．a，b不可能是同种材料的电极B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液为稀硫酸5．如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释不合理．．．的是A．生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性B．雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀C．导管内墨水液面回升时，正极反应式：O2＋2H2O＋4e—==4OH－D．随着反应的进行，U型管中雨水的酸性逐渐减弱6．某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性：Cr2O72-Fe3+，设计了盐桥式的原电池，见下图。盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是A．甲烧杯的溶液中发生还原反应B．乙烧杯中发生的电极反应为：2Cr3++7H2O-6e-=Cr2O72-+14H+C．外电路的电流方向是从b到aD．电池工作时，盐桥中的SO42-移向乙烧杯7．某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是A．X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出B．X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应C．若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动D．无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色8．镍氢电池放电时的总反应原理为：MH+NiOOH→M+Ni(OH）2(M为储氢金属，也可看做氢直接参加反应）。下列说法正确的是A．充电时阴极区电解质溶液pH降低B．在使用过程中此电池要不断补充水C．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应D．充电时阳极反应为：Ni(OH）2-e—+OH—=NiOOH+H2O9．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说正确的是A．过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．铝质容器为正极D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl10．控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如右图所示的原电池(盐桥可以使自由离子通过）。下列判断不正确的是A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极11．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，放电时，该电池的反应为Li1-xMn2O4+xLi=LiMn2O4。则下列叙述错误的是A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化电解…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※订…………○…………线…………○…………D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移12．将下图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是A．片刻后甲池中c(SO42-）增大B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．Cu电极上发生还原反应D．片刻后可观察到滤纸b点变红色13．铜锌原电池(如图）工作时，下列叙述正确的是A．正极反应为：Zn-2e-=Zn2+B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuC．在外电路中，电子从正极流向负极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液14．流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列说法不正确的是A．a为负极，b为正极B．该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大C．a极的电极反应为Cu－2e－=Cu2＋D．调节电解质溶液的方法是补充CuSO415．下列叙述中完全正确的一组是①常温常压下，1mol甲基(-CH3）所含的电子数为10NA②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA③在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75NA④常温常压下，16gO3所含的原子数为NA⑤1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA⑥标准状况下，22.4L水中含分子数为NAA．①②③④B．②④⑤⑥C．②④D．①②16．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH-向正极移动D．总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑17．如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2＝Fe+2Li2S。下列说法正确的是（）A．该装置将电能转化为化学能B．可以用水代替SO（CH3）2做溶剂C．b极反应式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2SD．Li+向a极移动18．金属(M)–空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确．．．的是()A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)nD．在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜19．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是()①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag＋＋e－＝Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．③④C．②④D．②③20．我国“蛟龙”号载人潜水器进行第五次下潜试验，最大深度达到7062米，并安全返回。其动力电源是Al-AgO电池，原理如图所示。下列说法中正确的是A．Al电极是该电池的正极B．Ag在AgO/Ag电极上发生氧化反应C．该电池负极反应是2Al-6e－＋8OH－＝2AlO2－＋4H2OD．AgO/Ag电极附近溶液中的pH减小21．如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列说法正确的是A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+C．反应一段时间后．向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280mL(标准伏况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1．45g固体22．某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋K2SO4＋8H2O。盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是A．乙烧杯中发生还原反应B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C．电池工作时，盐桥中的SO移向甲烧杯D．外电路的电流方向是从a到b23．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法正确的是（）A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuOC．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相同…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……………………○…………内…………○…………装…………○…………324．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图，下列说法正确的是（）A．a为CH4，b为CO2B．CO32－向负极移动C．此电池在常温时也能工作D．正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－25．用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1molCuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是A．铜棒为正极，其电极反应式为2H＋＋2e－==H2↑B．烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出C．反应中消耗锌的质量为13gD．导线中通过的电子的物质的量为0.2mol26．可用于电动汽车的铝­空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应式都为O2＋2H2O＋4e－==4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应式为Al＋3OH－—3e－==Al（OH）3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极27．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作