2.3制取氧气课件分解

氧气的工业制法分离液态空气制氧气空气降温到-200℃以下液化高锰酸钾（暗紫色固体）过氧化氢溶液（无色液体）氯酸钾（白色固体）氧气的实验室制法一、原料俗称灰锰氧或PP粉，紫黑色晶体，其溶液为紫红色，是常用的消毒剂，受热很快分解而放出氧气（O2）白色晶体，熔点为368℃400℃时分解放出氧气（O2）。二、原理和装置1、加热高锰酸钾制氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加热原理：装置：发生装置收集装置固体加热型排水集气法（类型）文字表达式现象：木条不能复燃。实验：（1）：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？结论：说明常温下放出氧气少。（2）：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：木条复燃了结论：因为氧化氢溶液中加入二氧化锰（MnO2），使分解加速。2、分解过氧化氢制氧气(3)待试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。待试管中又没有现象时，重复操作，观察现象。现象：木条复燃了结论：说明二氧化锰（MnO2）仍然起作用所以又产生氧气。催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂的特点一变：化学反应速率变二不变：质量不变、化学性质不变催化剂催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化作用：催化剂在化学反应中起的作用催化剂应掌握①能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括加快和减慢两种含义。②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。③催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。④在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为催化剂。如双氧水分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂，也可以选择氧化铁做催化剂。过氧化氢水+氧气二氧化锰H2O2H2O+O2二氧化锰原理：文字表达式化学表达式介绍催化剂催化作用：催化剂在化学反应中所起到的作用。1．下列关于二氧化锰在过氧化氢分解过程中的作用和变化，描述正确的是（）A．二氧化锰本身的质量和性质在反应前后不变B．对过氧化氢的分解具有催化作用的物质只有二氧化锰一种C．二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂D．二氧化锰在过氧化氢分解过程中加快了它的分解速率。2．关于催化剂的说法正确的是（）A．加入催化剂后化学反应速率一定加快B．不使用催化剂反应就不能发生C．使用催化剂可增加生成物的质量D．使用催化剂能改变物质的化学反应速率DD练习：下列有关催化剂的说法正确的是（）A、在化学反应中加快其他物质的反应速率，而本身的质量和性质在化学反应前后均不改变的物质称为催化剂B、二氧化锰是催化剂C、在化学反应中改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质称为催化剂D、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须加入二氧化锰，否则就不能发生分解反应C装置：3套装置特点装置简单不便于添加反应物③不便于控制反应①便于随时添加反应物②不便于控制反应①便于添加液体反应物节约药品便于控制反应比较两幅图的不同注意仪器的正确位置也是试验成功的关键3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热原理：装置：文字表达式KClO3KCl+O2二氧化锰加热棉花回顾：实验室制取氧气的装置发生装置收集装置①排水集气法②向上排空气法方法（原因）（氧气不易溶于水）（氧气密度比空气的大）①固体加热型②固液常温型类型高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热过氧化氢水+氧气二氧化锰氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热讨论：分析上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？与化合反应有什么不同？观察分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。介绍学习方法：分类1多特点习题、下列反应不是分解反应的是()A、碳酸→水＋二氧化碳B、过氧化氢→水＋氧气二氧化锰C、碳＋氧气→二氧化碳点燃D、氯酸钾→氯化钾＋氧气二氧化锰C随堂检测1．工业上制取大量氧气的方法是（）（A）加热氯酸钾（B）加热高锰酸钾（C）分离液态空气（D）加热二氧化锰2．催化剂在化学反应中所起的作用是（）（A）加快化学反应速率（B）使生成物质量增加（C）改变化学反应速率（D）减慢化学反应速率ＣＣ３．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应（）（A）朝下（B）朝上（C）略向下倾斜（D）略向上倾斜４．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（）（A）加热固体药品前（B）与加热固体药品同时（C）开始有气泡放出时（D）气泡连续并均匀放出时ＣＤ例题：指出下图中的四处错误5、右图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的装置图：abcdefabcdef(1)指出图中有标号的仪器名称试管水槽导管铁架台酒精灯集气瓶(2)实验时要注意：①试管口要____________；其目的是______________________________；②给试管加热时要先____，停止加热时要先_____________再，以免_____________________________.(3)上述收集气体的方法叫________，怎样使收集到的气体基本不含氮气？.(4)用上述装置来制取气体应满足下列条件中的_____(填序号)A.反应物都是固体B.反应需加热C.制得的气体不易溶于水D.制得气体密度比空气大略低于试管底部防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管预热先将导管移离水面停止加热水沿导管倒流回热的试管底部，炸裂试管排水集气法①将集气瓶装满水，不留气泡;ABC②气泡连续而均匀放出时开始收集ABCD6、过氧化氢(化学式H2O2)溶液在催化剂作用下能迅速分解生成O2和H2O。分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。据图回答下列问题：(1)分液漏斗中应放入的物质是__________，锥形瓶中应放入的物质是_______；(2)写出制取O2的原理：____________；要收集一瓶纯净的O2，应选择装置_____(填字母)；(3)某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集O2，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底均未见木条复燃。其原因可能是_________________；(4)若实验时用此法代替KMnO4加热制取O2，优点是_____(填序号)①生成物只有氧气②不需要加热③需加热；(5)装置A中反应很强烈，据此提出实验安全注意事项是_____(填序号)①控制液体的滴加速度②加热反应物③用体积较小的锥形瓶④将过氧化氢溶液加水稀释过氧化氢溶液二氧化锰H2O2——H2O+O2↑MnO2D实验装置的气密性不好②①④小结：1、了解氧气的工业制法2、掌握实验室制氧气的原料、原理3、能根据不同的原料正确选择发生装置4、理解分解反应