中考化学实验探究题专练

1实验探究题1.某化学兴趣小组把金属钠放到硫酸铜溶液中，实验并非如想象的有红色铜析出，而是生成一种蓝色沉淀。同学们非常好奇并进行实验探究。【提出问题】金属钠放到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？【查阅资料】钠是非常活泼的金属，能与水发生剧烈反应，并放出气体，生成的溶液显碱性。【实验探究】实验一：把一小块擦干净的金属钠放到装有少量蒸馏水的试管中，点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来；说明有生成。实验二：在剩余的溶液中滴加硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀。【实验总结】实验一中发生反应的化学方程式是；实验二中发生反应的化学方程式是。【实验拓展】兴趣小组又将一小块擦干净的金属钠放入盛有FeCl3溶液的烧杯中，观察到发生了化学反应，该反应总的化学方程式是。2.实验桌上有一包白色粉末，可能是氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠和氯化铜的两种或两种以上组成。现将其放入一干净的烧杯M中，加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，再滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色。为进一步确定白色粉末的成分，同学们进行了如下探究。【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；氯化钡溶液和硫酸钠溶液呈中性。【讨论猜想】进过分析，针对白色粉末的组成，大家提出如下猜想：小红：氢氧化钠、硫酸钠；小华：氢氧化钠、碳酸钠；小明：碳酸钠、硫酸钠；小亮：氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠。【实验探究】四位同学共同设计并进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论1．取烧杯M中的少量溶液于试管A中，向其中加入一定量的稀盐酸溶液由红色变为无色且有气泡产生的猜想不正确2．另取烧杯M中的少量溶液于另一试管B中，向其中加入过量氯化钡溶液小亮的猜想正确3．继续向试管B中加入过量的稀盐酸实验完毕后，同学们将试管A、B中的物质倒在同一烧杯中，然后过滤，滤液中除酚酞外一定还含有的溶质有3为探究一瓶久置的氢氧化钠溶液(原溶质质量分数16%)是否变质，同学们提出了多种方案，其中一种设计如下：【查阅资料】氢氧化钠溶液与空气接触可能发生的反应：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3；NaOH与NaHCO3在溶液中发生反应：NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O。【假设猜想】①该溶液未变质，溶质成分只有NaOH；②该溶液已变质……【实验探究】向一定质量的洁净烧杯中加入m1g该氢氧化钠溶液，再加入溶质质量分数为20%的硫酸m2g(硫酸足量)，充分反应、冷却后称量。根据溶液总质量m判断该氢氧化钠溶液是否变质。2试结合该方案，回答下列问题：(1)进行上述实验使用的称量仪器名称是，称量时，烧杯应放在该仪器的。(2)实验探究中，烧杯内溶液总质量m与氢氧化钠溶液是否变质的对应关系是：m＜(m1＋m2)g，猜想成立；m＝(m1＋m2)g，猜想成立。(3)补充完善猜想②：如果该溶液部分变质，溶质的成分为(填化学式，下同)；如果该溶液完全变质，溶质成分可能为Na2CO3或NaHCO3或。4.工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：(1)取少量样品于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有，该反应的化学方程式为，接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀，甲同学立刻得出结论：样品中还含有氯化钠，乙同学对该结论提出了质疑，认为不一定含有氯化钠，理由是。(2)丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外，还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是，大家又进行了以下实验：①另取少量样品溶解于水，向其中加入过量硝酸钙溶液，产生白色沉淀，然后过滤、洗涤；②向滤液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀；③向滤渣中加少量水后滴入酚酞，溶液变红。由此判断，滤渣中的物质是(填化学式)。(3)根据以上经验，得出的结论正确的是(填序号)。A．样品中无NaClB．样品中只有NaOH和Na2CO3C．样品中无NaOHD．样品中有Na2CO3、NaOH和NaCl5.“84”消毒液在日常生活中使用广泛，具有漂白、杀菌、消毒的功效。某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液成分产生兴趣，在老师的指导下，展开探究。【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有哪些？【查阅资料】“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠。NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中二氧化碳反应(2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3)。NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效。HClO不稳定，受热或光照会发生分解。【分析讨论】小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有，可能还有NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。【实验过程】Ⅰ：向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液试样，布条长时间不褪色。Ⅱ：另取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，观察到的现象为。【得出结论】实验过程Ⅰ中有色布条不褪色，说明该消毒液试样中的溶质不含。实验过程Ⅱ中反应的化学方程式为。综上所述，该消毒液试样中的溶质为。【交流反思】生活中，“84”消毒液储藏时应注意；一般不用“84”消毒液对水果、蔬菜进行消毒，其原因可能是。【拓展延伸】(1)次氯酸钠与稀硫酸能发生复分解反应，化学方程式为。(2)次氯酸钠与盐酸反应可生成有毒的氯气，日常生活中“84”消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用。36.蚊虫叮咬时能在人体皮肤内分泌出蚁酸，让人痛痒不止。某课外兴趣小组在老师的带领下决定对蚁酸进行探究。【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解成两种氧化物。【实验与探究一】向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性。【实验与探究二】(1)小明同学根据蚁酸中含有氢元素，推测出生成物中含有水；(2)另一种生成物是气体，小刚提出两种猜想：猜想①：该气体是；猜想②：该气体是一氧化碳。为了证明自己的猜想，他们将蚁酸分解产生的气体通过如图所示的装置(铁架台已略去)，观察现象。Ⅰ.实验时装置A中无明显变化，则猜想①(填“成立”或“不成立”)。Ⅱ.实验时装置C中的实验现象为，由上述实验现象，得出猜想②成立。【评价与反思】E处酒精灯的作用是。7.实验室有失去标签的四瓶无色溶液，分别为Ca(OH)2、Na2CO3、稀盐酸、NaCl溶液中的一种，为鉴别它们，现将这四瓶无色溶液分别标号为A、B、C、D，某校化学兴趣小组的同学邀你一同参与。【提出问题】A、B、C、D分别是什么溶液？【实验药品】失去标签的四瓶溶液和无色酚酞试液。【实验仪器】试管、橡胶滴管、烧杯等。【收集证明】实验操作实验现象实验结论(1)分别取A、B、C、D溶液少量于试管中，两两混合A、B混合产生大量气泡，C、D混合无明显现象A、B是溶液中的一种，C、D是溶液中的一种(2)各取A、B、C、D溶液于四支试管中，分别滴加两滴无色酚酞试液，振荡A、D变红，B、C无明显现象A为溶液；C为溶液；由此区分出B、D溶液【反思与体会】鉴别物质的关键是利用物质的特征性质。【继续探究】将实验操作(2)实验后的四支试管中的溶液，倒入一洁净的烧杯中，充分反应静置后发现，烧杯底都有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是(指示剂除外)。可能含有的溶质是。为验证可能含有的溶质是否存在，应补充实验的化学方程式为。48.实验室常用亚硫酸钠(Na2SO3)固体与稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫气体。我们知道二氧化碳能与水反应生成碳酸，那么二氧化硫与水反应是否也能生成酸呢？某实验小组对此进行探究。【作出猜想】【查阅资料】①二氧化硫不与浓硫酸反应；②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③二氧化硫有毒，能与碱溶液反应生成盐和水；【设计实验】一、验证水能否使蓝色石蕊试纸变色；二、验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色；三、验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红。实验装置和药品如图：(1)写出带标号仪器的名称：a；b。(2)实验过程中装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明。(3)装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红。此现象说明，此过程中反应的化学方程式为。(4)装置E的作用是。【实验结论】根据以上实验操作和现象，原猜想(填“成立”或“不成立”)。【反思与拓展】是不是所有的非金属氧化物都能与水反应，生成相应的酸？(填“是”或“不是”)。9.实验室开放日，化学小组的同学来到实验室，对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质，老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究。【实验设计】(1)将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变为红色；(2)将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生氢气。【实验验证】同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn片投入稀HNO3后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B。【提出问题】(1)石蕊试液变色后为何会褪色？(2)上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？【查阅资料】看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：(1)硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成H2；(2)含氮元素的某些气态物质的物理性质：物质NH3N2NONO2颜色无色无色无色红棕色溶解性极易溶于水不溶于水不溶于水可溶于水或硝酸5【猜想与分析】(1)小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是。(2)大家一致认同了红棕色气体B是NO2，但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：①小丽同学认为A是NH3，但遭到了大家的一致反对，原因是②小强同学认为A是N2，也遭到大家的一致反对，原因是③经讨论，最终大家获得了A是NO，NO在试管口遇氧气生成NO2的共识。【实验探究】小红同学对硝酸与Cu反应很感兴趣，便取了一小块Cu片投入稀HNO3中，发现Cu片溶解，也出现了上述Zn与稀HNO3反应的类似现象，确认生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应的Cu和HNO3的质量比为8∶21，由此获得了Cu与稀HNO3的反应化学方程式。【交流与反思】根据探究结果，请你解释稀HCl跟Cu不反应而稀HNO3却能跟Cu反应的原因10氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气(NH3)、氯化氢气体分别溶于水制得。(1)工业上利用氮气和氢气反应制氨气，反应的化学方程式为(不要求注明条件)。(2)小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如下实验(填写表中空白)：实验操作实验现象及结论将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中无明显现象(3)小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液颜色变浅，原因可能是(4)小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化。为进一步研究，取稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：①②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度(填“增大”“减小”或“不变”)。(5)为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如下方案：含碳酸钠的氯化钠溶液――→加入足量盐酸溶液A――→加热煮沸冷却氯化钠溶液你认为上述方案(填“合理”或“不合理”)，请分析：(如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案)。611.某研究性学习小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)。查阅资料：CO2＋Zn=====△CO＋ZnO；FeCl3溶液遇KSCN溶液变红。请回答下列问题：(1)仪器a的名称是，装置B的作用是，尾气处理的方法是。(2)将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D进行加热，其产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验：步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入盐酸溶解，无气泡，溶液呈浅黄绿色(含两种金属离子)溶解，有气泡，溶液呈浅绿色2取