人教版高中化学选修4全册知识点和练习

乘风破浪会有时，直挂云帆济沧海1高二化学教学资料（第一章化学反应与能量）辅导教师：钟才斌学校：姓名：教师评价：一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）符号：△H（2）单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。(放热吸热)△H为“-”或△H0吸收热量的化学反应。（吸热放热）△H为“+”或△H0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热1．概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。※注意以下几点：①研究条件：101kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。（ΔH0，单位kJ/mol）四、中和热1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。4．中和热的测定实验乘风破浪会有时，直挂云帆济沧海2五、盖斯定律1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。例1：①P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；△H1=-2983.2kJ/mol②P(s,红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；△H2=-738.5kJ/mol则白磷转化为红磷的热化学方程式。例2：已知下列反应的热化学方程式为：(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol(2)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H2=-870.3kJ/mol(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)例3、已知下列反应的反应热:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol（2）C（s）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH2=－393．5kJ／mol（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热：2C（s）+2H2（g）＋O2（g）=CH3COOH（l）；ΔH=？练习：可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，S-32，C-12，N-14，Na-23，Al-27，Cl-35.5一、单项选择题1、下列属于新能源的是()。①天然气②煤③海洋能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.③⑤⑥⑦⑧C.①③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧2、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()。A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4kJ·mol-1,则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于28.7kJ的热量C.已知反应：A+B=C+D为放热反应，则A的能量一定高于C的能量D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=a、2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=b,则ab3、下列说法正确的是()。A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热C.在101kPa时,1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D.在化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应乘风破浪会有时，直挂云帆济沧海34、在常温常压下已知:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH14Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH22Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()。A.ΔH3=(ΔH1+ΔH2)B.ΔH3=ΔH2-ΔH1C.ΔH3=2(ΔH1+ΔH2)D.ΔH3=(ΔH2-ΔH1)5、能正确表示下列反应的离子方程式是()A.金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+=Al3++H2↑B.碳酸钙溶于稀硝酸中：CO23+2H+=H2O+CO2↑C.醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO－+CO2+H2O=2CH3COOH+CO23D.少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I－=2Cl－+I26、已知在101kPa时:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-820kJ·mol-1,则下列说法中正确的是()。A.反应过程中的能量变化关系可用上图表示B.CH4的燃烧热是820kJC.11.2L(标准状况下)CH4完全燃烧生成气态水时放出410kJ热量D.该反应发生断裂的化学键只有极性键7、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.在18g18O2中含有NA个氧原子B.1mol羟基中电子数为10NAC.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为6NAD.常温常压下,22.4L乙烯中C—H键数为4NA8、在C(s)+CO2(g)=2CO(g)反应中,可使反应速率增大的措施是()。①升高温度②增加碳的量③恒容通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥恒容通入COA.①③④B.②④⑥C.①③⑥D.③⑤⑥9、生活里和化学实验中采取的很多措施都是与反应速率有关的,下列采取的措施及其为了减慢反应速率的是()。A.实验室制H2加少量胆矾，控制反应速率B.向工业橡胶中加入硫C.实验室通常将两种块状或颗粒状的固体药品研细,并混合均匀再进行反应D.实验室用KClO3制氧气常加入MnO2作催化剂10、对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X二、双项选择题11、一定温度下,能够说明反应2NO(g)N2(g)+O2(g)已达到平衡的是()A、容器内的压强不发生变化B、NO、N2、O2的浓度保持不变C、NO分解的速率和NO生成的速率相等D、单位时间内分解4molNO,同时生成2molN212、下列叙述正确的是（）A、依盖斯定律，可计算某些难于直接测定的反应焓变B、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C、当碰撞的分子有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应D、对任何反应来说，温度越高，反应速率越快，反应现象越明显乘风破浪会有时，直挂云帆济沧海413、下列说法或表示方法中正确的是()。A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧,后者放出的热量少B.氢气燃烧热为285.8kJ·mol-1,则氢气燃烧热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1C.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)ΔH0D.中和热为57.3kJ·mol-1,将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ14、石墨与金刚石都是碳的单质,工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石。已知12g石墨完全转化成金刚石时需要吸收EkJ的能量。则下列说法正确的是()。A.石墨不如金刚石稳定B.金刚石不如石墨稳定C.等质量的石墨和金刚石完全燃烧,金刚石放出的能量多D.等质量的石墨和金刚石完全燃烧,石墨放出的能量多三、非选择题15、(12分)（1）(6分)反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)过程中的能量变化如下图所示,回答下列问题。①该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。②反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?,原因是。(2)已知有一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1/2mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1molH—O键能够释放463kJ能量。下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在下边的横线上。①kJ②kJ③kJ16(12分)（1）(4分)氨气催化氧化生产硝酸,硝酸厂常用催化还原法处理尾气:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.7kJ·mol-1则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是。（2）(8分)氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应,其热化学方程式可表示为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1。请回答下列问题:①取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量92kJ(填“大于”“等于”或“小于”),原因是;若加入催化剂,ΔH(填“变大”“变小”或“不变”)。②已知:分别破坏1molN≡N键、1molH—H键需要吸收的能量为:946kJ、436kJ,则破坏1molN—H键需要吸收的能量为kJ。乘风破浪会有时，直挂云帆济沧海5高二化学教学资料（第二章化学反应速率与化学平衡）辅导教师：钟才斌学校：姓名：教师评价：一、化学反应速率1.化学反应速率（v）⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s）⑷影响因素：①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）②条件因素（外因）：反应所处的条件2.※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。（2）、惰性气体对于速率的影响①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢二、化学平衡（一）1.定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到乘风破浪会有时，直挂云帆济沧海6表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）等（同一物质的正逆反应速率相等）动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）变（条件改变，平衡发生变化）3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据例举反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡②各物质的质量或各物质质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间