化学专题练习粗盐提纯

1/92011年中考化学专题练习粗盐提纯（2010安徽芜湖）．某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。⑴写出A物质的化学式：，写出A物质的俗称：。⑵写出反应②的化学方程式：。⑶反应①中加入过量A物质的目的是；反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度(填“有”或“没有”)影响。⑷分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果(填“增大”、“不变”或“减少”)。⑴Na2CO3；纯碱。⑵Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；⑶使氯化钙完全反应(合理即可)；没有。⑷增大。（2010重庆）粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。⑴仪器B的名称是，在实验中用得最多的仪器是（填序号）。⑵称量食盐应放在仪器A的盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是。⑶“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为（填序号）。⑴漏斗F⑵左用玻璃棒搅拌；⑶③②④①。（2010江苏泰州）实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，请回答下列有关问题：(1)其正确的操作步骤是①▲；②▲；③▲。(2)上述三个步骤中都须使用的一种仪器是▲(填下列有关序号)。2/9A．烧杯B．漏斗C．蒸发皿D．玻璃棒(3)该仪器在粗盐提纯步骤②中的作用是▲。(1)①溶解②过滤③蒸发(2)D(3)引流（2010广东湛江）某学校化学兴趣小组用NaCl固体(含有的杂质CaO)来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：请回答：(1)写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为___________________。(2)操作2的名称是__________，在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是________________。(3)若要配制100g质量分数为10％的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是__________，其作用是______________________________。（1）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaOH+HCl==NaCl+H2O(2)过滤充分除尽溶液中的氢氧化钙（3）玻璃棒搅拌，加快溶液（2010贵州遵义）我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱，其制取的主要工艺流程如下：(1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的丰要作用是①；(2)氯化钠溶解过程中搅拌的目的是①；(3)写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式①。（2010江苏淮安）．医院救治病人急需一批生理盐水，制药厂积极支援，用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠，再用其配制生理盐水。某化学学习小组运用所学知识，在实验室设计了如图的氯化钠的生产流程。3/9请根据上述内容回答下列问题：(1)操作①中常用玻璃棒搅拌，其目的是。(2)操作②中应加入的试剂B为，该小组同学认为过量的B无需再用试剂除去，最终对氯化钠的纯度不会造成影响，其原因是。(3)若用不纯的氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命，请你选用下列所提供的试剂，对该小组制得的氯化钠进行检验，以判断碳酸钠被除尽。请写出实验具体步骤和现象。供选用的试剂：蒸馏水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。实验步骤和现象：。(1)加快物质的溶解(2)稀盐酸稀盐酸是HCl气体的水溶液，蒸发时HCl气体会挥发到空气中(3)取少量洋品用蒸馏水溶解配成溶液，往里面滴加澄清的石灰水，如果变浑浊，说明碳酸钠未被除尽，若不变浑浊，说明碳酸钠已被除尽。（2010山东青岛）海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。请围绕科学利用海水资源，填写空格：用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下：①加入氢氧化钠溶液的目的是_____________________________________。②过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、___________________。③请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸，至恰好完全反应：_____________________________________________________________。①除尽氯化镁②BaSO4和BaCO3③在滤液样品中先滴加酚酞试液，再加稀盐酸至红色刚好消失为止（2010山东滨州）海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。（1）从海水中获取淡水。常用的操作方法是；（2）从海水中获得氯化钠。将海水进行可得到粗盐；（3）从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。4/9上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为；由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：。（2010四川乐山）．实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：ABCDEFGH（1）A的名称是；（2）提纯的步骤是：溶解、过滤、、计算产率；（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是；（4）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：。（1）铁架台（2）蒸发（3）滤纸边缘低于漏斗边缘，母液液面低于滤纸边缘（4）蒸发时，液滴飞溅；称量时操作或读数错误等（2010四川达州）海水是一种重要的自然资源（海水中含NaCl、MgCl2等物质），被誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的，下面是从海水中提取金属镁的简单流程。⑴从海水中获得淡水，常用的方法是。⑵从海水中获得粗盐，可将海水进行。⑶试剂A最好选用。⑴蒸馏⑵蒸发结晶⑶熟石灰或氢氧化钙或Ca(OH)2海水溶液Mg(OH)2MgCl2溶液无水MgCl2Mg试剂A试剂B通电5/9（2010辽宁鞍山）氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、、；②在滤液中加盐酸的作用是；(2)用提纯的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为g。①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是。(任写一个)(1)①BaCl2溶液Na2CO3溶液②除去过量的NaOH和Na2CO3(2)1．8①烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管(答出前三种即可)②称量NaCl的操作错误，如左盘放了纸片，右盘未放纸片；用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数、烧杯中有水等；氯化钠中混有杂质(其它答案合理也可)（2009广东佛山）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：粗盐溶解过滤BaCl2NaOHNa2CO3HCl沉淀滤液精盐蒸发、结晶、烘干过量④过量过量①②③⑤⑥⑦粗盐溶解过滤BaCl2NaOHNa2CO3HCl沉淀滤液精盐蒸发、结晶、烘干过量④过量过量①②③⑤⑥⑦（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中。（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、（填化学式）。（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是。（1）加快粗盐溶解（2）Na2SO4NaOH、Na2CO3（3）CaCO3、BaCO3（4）会引进新的杂质KCl6/9（2009浙江丽水）某学习小组设计分离NaCl和CaCl2两种固体混合物方案如下：(1)操作A是_________________。(2)蒸发氯化钙溶液过程中需要用到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台(带铁圈)、酒精灯、火柴外，还必须要有的一种仪器是_________________。(3)有同学提出滤液中含有少量的碳酸钠，应加入_________________至过量，再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠。(4)如果实验过程中得到白色沉淀80克，试计算原混合物中有多少克CaCl2固体?(假设实验过程中无损耗)(1)过滤(2)玻璃棒(3)稀盐酸(4)88.8g(2009·山东潍坊)某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号①～⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量．．)：根据上述方案，回答下列问题：(1)操作①中玻璃棒的作用是_____________。(2)第⑤步操作的名称是_____________。(3)“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、_______、(4)实验中加入“Na2SO4溶液”的目的是_______________________________(5)利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号)：_____________。(1)加速粗盐的溶解(2)过滤(3)酒精灯蒸发皿(4)除去CaCl2和过量的BaCl2(5)③②④(2009·山东青岛)海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行海水粗盐溶解①BaCl2溶液②NaOH溶液③Na2CO3溶液④过滤⑤沉淀滤液盐酸⑥蒸发、结晶烘干精盐苦卤石灰乳MgCl2溶液盐酸Mg(OH)2一定条件MgCl2通电MgCl27/9综合利用的示意图：（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式_________________________________________。（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是______________________________________________________________________________。（1）CaO+H2O==Ca(OH)2（2）不可以。碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡（3）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠(2009·山东烟台)海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。(1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是。(2)从海水中获得氯化钠。将海水进行可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是。(用序号填一种合理组合)。(3)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：。(4)海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流