[中学联盟]河北省新乐市第一中学高中化学必修一：第四章第四节第二课时硫酸和硝酸 (共20张PPT)

第四节氨硝酸硫酸（第3课时）新乐一中何彩娟思考与交流1、盐酸、硫酸和硝酸是常见的三大强酸，酸具有哪些通性？盐酸、硫酸、硝酸都具有以下的性质吗？★使紫色石蕊试液变红★与活泼金属反应★与金属氧化物反应★与碱反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2、它们在组成上有什么特点？又有什么区别呢？HClH2SO4HNO3-1+5+6还原性酸氧化性酸氧化性酸三、硝酸（一）物理性质纯硝酸是一种无色液体，低沸点、易挥发、密度比水大，易溶于水。硝酸一般装在棕色瓶中，且要在阴暗处避光保存。（二）硝酸的特性1、不稳定性4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O光照或△浓硝酸略显黄色是因为分解生成的NO2溶于其中。常温下，铜与浓硝酸反应剧烈，产生红棕色气体，溶液呈蓝色，铜片不断溶解。——铜与硝酸反应演示实验现象：★铜与浓硝酸反应★铜与稀硝酸反应现象：常温下，铜与稀硝酸反应较缓慢，产生无色气体,遇空气变红棕色，溶液呈蓝色，铜片不断溶解。Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O硝酸与铜反应，既体现强氧化性也体现酸性。在溶液中再加入足量稀硫酸后，溶液中的NO3-、H+会继续与Cu反应。一开始是铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O随着反应进行,硝酸由浓变稀，则发生:3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O足量的Cu中加入少量的浓硝酸，可能会发生什么反应？反应停止后，如果在溶液中再加入足量稀硫酸，会出现什么情况？思考与交流三、硝酸（二）硝酸的特性2、强氧化性⑴与金属反应练习：请分别写出银与浓、稀硝酸的反应化学方程式。Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O多数金属+浓硝酸高价硝酸盐+NO2↑+H2O多数金属+稀硝酸高价硝酸盐+NO↑+H2O三、硝酸（二）硝酸的特性2、强氧化性⑴与金属反应①硝酸能与多数金属反应（Au、Pt除外），不产生H2,金属一般被氧化成最高价硝酸盐，硝酸的产物随着本身的浓度和条件的不同而不同（P102）②氧化性：浓硝酸稀硝酸;(反应条件）③常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化。⑵浓硝酸能与非金属(如木炭）反应C+4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2O资料卡片：1体积浓硝酸和3体积浓盐酸的混合物叫做王水，它的氧化能力极强，能氧化金（Au）和铂（Pt）。四、硫酸和硝酸的用途三、硝酸（二）硝酸的特性2、强氧化性⑶硝酸能氧化一些还原性物质如：Fe2+、SO2、SO32-练：在pH=1溶液中，能大量共存的离子组是()A.NH4+、K+、NO3-、OH-B.S2-、Na+、SO32-、NO3-C.Cu2+、NO3-、Na+、Cl-D.Fe2+、K+、NO3-、SO42–C二、硫酸（一）物理性质纯硫酸是一种无色、粘稠的油状液体，高沸点、难挥发、易溶于水，能以任意比与水互溶且溶解放出大量热。★常用的浓硫酸质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，物质的量浓度是★稀释浓硫酸的操作：酸入水，不断搅拌。18.4mol/L。二、硫酸（二）化学性质1、浓硫酸的特性——吸水性(1)浓硫酸能吸收物质中的水分——干燥剂CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O浓硫酸(2)浓硫酸能吸收结晶水合物中的结晶水。气体→能干燥大部分的气体如：SO2、CO2、H2、O2等，不能干燥NH3。将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量会。增大蓝色白色二、硫酸（二）化学性质2、浓硫酸的特性——脱水性（强腐蚀性）浓硫酸能将有机物（木条、纸屑等）中的氢和氧元素按水的组成（H∶O=2∶1）脱去,使其炭化变黑。思考：不慎将浓硫酸沾到皮肤上，我们该怎么办？处理方法：先用干布擦拭，然后用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的小苏打溶液（NaHCO3）。蔗糖（C12H22O11)浓硫酸——“黑面包”实验演示实验C12H22O1112C+11H2O浓硫酸现象2：体积膨胀，产生有刺激性气味的气体。说明浓硫酸的脱水性。现象1：蔗糖变黑、炭化二、硫酸（二）化学性质3、浓硫酸的特性——强氧化性①与非金属反应C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O澄清石灰水品红溶液KMnO4溶液无水硫酸铜设计实验：验证木炭和浓H2SO4共热生成的混合气体的成分？提供以下试剂与装置(装置可多次使用)品红KMnO4溶液品红验证水验证SO2除去SO2验证CO2澄清石灰水A验证无SO2无水硫酸铜根据C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O设计一个实验，验证木炭和浓H2SO4共热生成的混合气体？提供以下试剂与装置(装置可多次使用)——铜与浓硫酸反应演示实验在试管中放入一块铜片，然后加入约3ml浓硫酸，加热，放出的气体通人装有品红溶液的试管中，在试管口塞上一团沾有氢氧化钠溶液的棉花，观察反应现象。停止实验，冷却后，将试管里的液体慢慢倒入另一支装有少量水的试管里，观察溶液颜色。现象：常温下没有现象，加热后，铜片表面有气泡产生，品红溶液褪色，溶液稀释后呈蓝色。二、硫酸（二）化学性质3、浓硫酸的特性——强氧化性①与非金属反应C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O②与金属反应浓硫酸与铜反应既体现氧化性也体现酸性。讨论：在铜与浓硫酸反应的实验中，若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？答：不能。随着反应进行浓硫酸会变稀，稀硫酸不能与铜反应。Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O△二、硫酸（二）化学性质3、浓硫酸的特性——强氧化性②与金属反应多数金属单质+浓硫酸高价硫酸盐+SO2↑+H2O△请大家写出铁与浓硫酸共热下的反应方程式2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O△运浓硫酸的铁罐车常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面被氧化成致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做钝化。补充讨论：浓硫酸有吸水性能作为干燥剂，那么哪些气体不能用浓硫酸干燥呢？H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O答：浓硫酸具有酸性，所以不能干燥NH3。浓硫酸具有强氧化性，能氧化很多还原性物质，如：HI、HBr、H2S等。因此不能用浓硫酸干燥此类还原性气体。气体→课堂小结1.硝酸的不稳定性4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O光照或△Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OMnO2+HCl(浓)△MnCl2+H2O+Cl2↑422.浓盐酸的还原性3.浓硫酸、硝酸的强氧化性（与木炭、铜反应）C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2OCu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O△C+4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2O课堂小结酸稀盐酸浓盐酸稀硫酸浓硫酸稀硝酸浓硝酸物性酸性稳定性还原性氧化性特性均具有酸性较稳定低沸点、易挥发高沸点、难挥发低沸点、易挥发见光或受热易分解Cl-H+H+强氧化性（常温下浓硫酸和浓硝酸使Fe、Al钝化）吸水性脱水性H+量变会引起质变；只要你付出努力，肯定会有收获！