浙教版科学九上复习

浙教版科学九上第一章知识要点第1节物质的变化物理变化：形态和形状变化，不会产生新的物质。化学变化：实质是构成物质的原子重新组合，形成新的分子（产生新的物质）。1.无色透明硝酸铅和碘化钾反应生成黄色沉淀2.Ca(OH)₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaOH产生白色沉淀3.氯化铁溶液+硫氰化钾产生血红色氯化铁==用硫氰化钾检验三价铁离子4.白色硫酸铜固体遇水产生蓝色==检验水的存在第2节物质的酸碱性酸——氢离子＋酸根离子。在水中电离产生一种阳离子——氢离子H⁺+阴离子（酸根离子---CL⁻，SO₄²⁻,CO₃,NO₃等）。碱——（金属离子）＋氢氧根离子。在水中电离生成的阴离子都是氢氧根离子OH⁻。盐——金属离子＋酸根离子。酸碱指示剂酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。碱能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。PH值0-14，PH=7物质呈中性，PH=0强酸，PH=14强碱第3节常见的酸HCL==H⁺+CL⁻；H₂SO₄==2H⁺+SO₄2⁻;HNO₃==H⁺+NO₃2⁻;HCL挥发产生刺激性气味和白色烟（溶于空气中的水产生小液滴）H₂SO₄无色，油状，粘稠液体，具有脱水性（纸片变黑），吸水性(干燥剂干燥氧气，氢气，二氧化碳)HNO₃挥发性，强腐蚀性，见光易分解，强氧化性1.酸+盐-----另一种酸+另一种盐（复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB）①检验盐酸或氯离子（加硝酸银产生白色沉淀）HCl+AgNO₃===AgCl↓+HNO₃②鸡蛋放入盐酸（表面产生气泡）CaCO₃+HCL=CaCL₂+CO₂↑+H₂0③检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na₂CO₃+2HCl===2NaCl+H₂O+CO₂↑④检验硫酸中的硫酸根离子H₂SO₄+BaCl₂====BaSO₄↓+2HCl2.金属氧化物+酸----盐+水（复分解反应）①用盐酸除铁锈生锈铁钉在足量盐酸中溶液变黄，铁锈消失Fe₂O₃+6HCl===2FeCl₃+3H₂O②变黑的铜丝(氧化铜)和稀盐酸反应黑色粉末消失溶液变绿CuO+2HCl====CuCL₂+H₂O③变黑的铜丝(氧化铜)和稀硫酸反应黑色粉末消失溶液变蓝CuO+H₂SO₄====CuSO₄+H₂O3.金属单质（活泼金属）+酸----盐+氢气（置换反应）①锌+硫酸产生气泡实验室制氢气Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑②锌+硫酸产生气泡实验室制氢气Zn+2HCL=ZnSO₄+H₂↑4.酸+碱---盐+水（复分解反应）①用胃舒平中和过多胃酸3HCl+Al(OH)₃===AlCl₃+3H₂O。②硫酸和氢氧化铜反应溶液变蓝Cu(OH)₂+H₂SO₄===CuSO₄+2H₂O。第4节常见的碱NaOH氢氧化钠白色片状物CaCO₃1.非金属氧化物+碱---盐+水①用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫2NaOH+SO₂==Na₂SO₃（亚硫酸钠）+H₂O②氢氧化钠放在空气中变质2NaOH+CO₂==Na₂CO₃+H₂O③2NaOH+SO₃==Na₂SO₃+H₂O2.酸+碱-----盐+水（复分解反应）①用烧碱中和石油中的硫酸H₂SO₄+2NaOH====Na₂SO₄+2H₂O②氢氧化钙+盐酸Ca(OH)₂+2HCL====CaCL₂+H₂O③氢氧化钠+盐酸NaOH+HCL====NaCL+H₂O3.碱+盐----另一种碱+另一种盐（复分解反应）①配制的波尔多液农药不能久置Ca(OH)₂+CuSO₄====Cu(OH)₂↓+CaSO₄②氯化铁(黄色)与烧碱反应3NaOH+FeCl₃====Fe(OH)₃↓+3NaCl③氯化铜（蓝色）与烧碱反应3NaOH+CuCl₂====Cu(OH)₃↓+2NaCl④氢氧化钙+碳酸钠（白色）Ca(OH)₂+Na₂CO₃====CaCO₃↓+2NaOH⑤氢氧化钙+氯化铁（红色）3Ca(OH)₂+2FeCL₃====2Fe(OH)₃↓+3CaCL₂第5节酸碱反应酸和碱反应的实质H⁺+OH⁻==H₂O熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。（原子团的化合价负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。第6节几种重要的盐盐——金属离子＋酸根离子。是酸跟碱反应产生盐==金属阳离子+酸根阴离子+H₂O，水蒸发，2种离子结合形成盐晶体，比如Na₂CO₃(难溶于水，跟少量水分子产生Na₂CO₃•10H₂O结晶水合物（所含的水为结晶水，常温干燥产生碳酸钠粉末风化化学变化;Na₂CO₃难溶于水，呈现碱性（酚酞红色）CaCO₃(难溶于水)碳酸+氢氧化钙中和反应产生Ca(OH)₂+H₂CO₃====CaCO₃↓+2H₂ONaCl盐的溶解性：常见可溶性盐有K⁺，Na⁺，NH₄⁺等离子与酸根离子组成的盐；不溶性盐有硫酸盐中的BaSO和盐酸盐中的AgCL和大部分碳酸盐盐与化肥化肥：含2种或2中以上的营养元素=复合肥料氮肥（铵盐）含NH₃铵根离子:碳铵NH₃+H₂O+CO₂===NH₄HCO₃硫铵2NH₃+H₂SO₄==(NH₄)₂SO₄磷肥过磷酸钙（CaSO4和Ca（H₂PO₄）₂混合物钾肥硫酸钾K2SO4;氯化钾KCL；草木灰K2CO3明矾石KAL(SO₄)₂•12H₂0含2种阳离子的盐称为复盐第二章物质转化与材料利用知识点第1节金属材料金属与非金属金属：除汞外，所有金属室温下都是固体，除金，铜外都是银白色或灰色；导电，导热，延展性；合金2种以上金属或非金属，比如钢是碳和铁的合金。记忆合金=恢复原样非金属：溴（Br2）是常温下呈液态的非金属单质第2节金属的化学性质1.金属与氧气的反应∆①红色铜丝在酒精灯上加热变黑2Cu+O₂===2CuO点燃②铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O₂===Fe₃O₄；点燃③镁在氧气中燃烧2Mg+O2=====2MgO④铝氧化4AL+3O2=2AL2O32.金属与酸的反应金属单质+酸---盐+氢气（置换反应）①镁带与稀硫酸反应Mg+H₂SO₄===MgSO₄+H₂↑②镁带与稀盐酸反应Mg+2HCL===MgCL₂+H₂↑③锌与稀硫酸反应Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑3.金属活动性顺序KCaNaMgAl、nFeSnPb(H)、CuHgAgPtAu小结：金属与酸反应条件是：金属活动顺序表排在H前的金属才能置换出酸中的氢金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐（置换反应）①湿法炼铜Fe+CuSO₄===FeSO₄+Cu（金属铁失去电子，排在铜前面）②红色铜丝放入硝酸银溶液Cu+2AgNO₃===Cu(NO₃)₂+2Ag小结：金属与盐反应的条件金属加溶盐强进弱出。第3节有机物和有机合成材料有机物甲烷CH4；丁烷C4H10;乙炔气体C2H2(3000度高温切割金属和焊接)糖类，蛋白质，脂肪（溶于有机物，不溶于水）1、可燃性点燃①甲烷在空气中燃烧：CH₄+2O₂====CO₂+2H₂O石灰石浑浊②酒精在空气中燃烧：C₂H₅OH+3O₂===2CO₂+3H₂O有机合成材料：合成塑料，合成纤维，合成橡胶第4节物质的分类方法：(一)根据纯净物的物理性质不同。如颜色、状态、气味，硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。(二)根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类。(三)根据纯净物的组成、用途的不同，可将纯净物进行分类。二、常见物质的分类：（一）、物质可分为纯净物和混合物。1．纯净物：由一种物质组成的物质。分为单质和化合物1.混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。3．纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。（绝对纯净的物质是没有的）（二）、纯净物根据元素组成不同，可分为单质和化合物两大类。1．单质：由一种元素组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。1．1单质按性质不同分金属和非金属：金属如铁，铜、镁等；非金属如：氧气、碳、硫等。金属非金属颜色具特殊的金属光泽有多种颜色，但无金属光泽延展性具良好的延展性不具延展性可锻性具良好的可锻性不具可锻性硬度比较硬硬度不一致导电性良好的导电性除石墨外一般不导电导热性良好的导热性除石墨外一般不导热密度密度高密度低熔点熔点高熔点低注意：金属的导电性强弱顺序为：银铜铝铁。2．化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。如水、硫酸、烧碱、食盐等。化合物可分为：有机化合物和无机化合物。2．1有机化合物：含碳的化合物，简称有机物。注意：a．有机化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如CO、CO₂、H₂CO₃、Na₂CO₃等碳酸盐就属于无机化合物。b．最简单的有机物是甲烷（CH4）。2．2无机化合物：不含碳元素的化合物。但包括CO、CO₂、H₂CO₃、Na₂CO₃等碳酸盐。（三）、无机化合物可分为：氧化物、酸、碱和盐。1．1氧化物：由两种元素组成．其中一种是氧元素的化合物，“二元一氧”。氧化物可分为：氧化物按元素组成分金属氧化物和非金属氧化物：金属氧化物如CuO、Fe₂O₃、CaO、MgO等。非金属氧化物如CO、CO₂、H₂O、SO₂等。1．2酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。1．3碱：电解质电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。1．4盐：由金属（或铵根）阳离子和酸根阴离子组成的化合物。第5节物质的转化（一）、非金属单质与其化合物的转化（1）非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：点燃点燃∆S+O2====SO2C+O2====CO2C+2S===CS（2）某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如：CO₂+H₂O==H₂CO₃SO₂+H₂O==H₂SO₃SO₃+H₂O==H₂SO₄（二）、金属单质与其化合物的转化（1）金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物。如：∆∆点燃Fe+S===FeS2Fe+3Cl2====2FeCl33Fe+2O2====Fe3O4（2）某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。如：CaO+H2O===Ca（OH）2Na2O+H2O===2NaOHK2O+H2O===2KOH（三）、金属的冶炼1．还原反应：金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成全属单质。2．可以作还原剂的物质主要有碳、一氧化碳和氢气。（1）、木炭和氧化铜粉末在高温下的反应：∆C+2CuO===2Cu+CO2↑实验现象：黑色固体逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。（2）、从孔雀石中冶炼铜：①孔雀石（或铜锈）的主要成分为碱式碳酸铜，为绿色粉末。∆②孔雀石加热：Cu2（OH）2CO3===2CuO+H2O+CO2↑∆③氢气还原氧化铜：H2+CuO===Cu+H2O现象：黑色粉末状固体逐渐变为红色，试管口有水珠生成。操作注意事项：实验开始时需先通一会氢气，再加热氧化铜，防止氢气与空气混合加热时试管爆裂；实验停止后，要继续通人氢气，直到试管冷却为止，防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜。高温（3）、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2操作注意事项：实验最好在通风橱中进行。实验时应该先通—会一氧化碳，以排除试管中的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸。多余的一氧化碳不能直接排到空气中，应对着火焰烧掉。3．含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应；能从氧化物中夺取氧的能力叫做还原性，具有还原性的物质可作还原剂。如碳、一氧化碳和氢气等。重要提示：氢气还原氧化铜的实验装置中容易出现的典型错误：（a）试管口高于试管底。应使试管口略低于试管底，防止反应生成的水倒流。（b）试管口加了胶塞。试管口不能加胶塞，否则气体排不出，容易造成试管炸裂。（c）导管略伸入试管口。应使