化学：第八单元《金属和金属材料》复习课件2(人教版九年级下)

第八单元金属和金属材料纯金属金属材料合金生活中常见的金属：CuFeAlZnAuAg等共同的一些物理性质：颜色光泽导电等（注意特别的金属）性质与用途之间的关系合金的含义（是混合物，各成分以单质形式存在，有金属的特性）合金的优点：一般比各成分金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好生活中常见的合金1金属的物理通性的主要体现：金属通常情况下都为，其中例外，为；金属一般都有；金属都具有性，性，性。2金属之最：最早使用的金属是，使用最广泛的金属是，人体中含量最多的金属元素是，地壳中含量最多的金属是，密度最小的金属是，密度最大的金属是，导电性最好的金属是，熔点最高的金属是，导热性最好的金属是，3、人体中含量最高的金属元素是，应用最广泛的金属是香烟盒中的金属纸是，灯泡中的金属丝是，血压计中的金属是。4、下列物质中不属于合金的是（）A.焊锡B.不锈钢C.球墨铸铁D.铝5、将一颗铁钉放在足量的稀盐酸中，反应后，试管底部有黑色的固体存在该黑色的固体是（）ACuBCCFeFe3O4基础练习6下列物质属于纯净物的是（）A.生铁B.钢C.赤铁矿D.金刚石7在下面的物理性质中，①银白色金属②延展性③传热性④导电性④导电性。其中铁、铜、铝三种金属都有的是()A）①②③B）②③④C）①③④D）①②④8下列有关合金的说法正确的是（）A）合金是金属组成的混合物B）合金是有金属特征的化合物C）合金的种类多于纯金属，合金具有更广泛的用途D）合金的性能肯定比纯金属更优良9用铝合金作钥匙是利用铝合金的（）A）熔点低B）不易腐蚀C）硬度大D）密度小9在日常生活和工业生产中，金属铁有很多用途，金属铱（元素符号为Ir）也有着重要的应用，例如它是重要的化工催化剂。通常状况下，铱是银白色固体金属，熔点2410℃，沸点4130℃，密度22.42克/厘米3。金属铱硬而脆，很难进行机械加工，但在高温下可压成薄片和拉成细丝。铱的化学性质不活泼，但块状金属铱在空气中加热时会形成二氧化铱薄膜。阅读上述材料，回答下列问题。（1）金属铱的物理性质中，明显不同于金属铁的是（只需写出两点）：①；②；（2）写出铱在空气中加热生成二氧化铱的化学方程式。10手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池，具有体积小、充电时间短、放电时间长等优点，放电时的工作原理是锂（Li）跟二氧化锰作用生成LiMnO2。（1）在LiMnO2里，锂元素显＋1价，则锰元素的化合价为；（2）写出锂电池放电时的化学方程式；（3）锂电池充电时，是将电能转化为能；初中阶段所学的置换反应的归类：1)金属与酸和盐反应的通式：2)氢气、碳还原金属氧化物的通式：金属的化学性质能与氧气反应：如何比较金属性强弱能与酸反应：如何比较金属性强弱（注意反应发生的条件）能与盐溶液反应：如何比较金属性强弱（注意发应发生的条件）金属活动顺序以及应用依据KCaNaMgAl、ZnFeSnPbH、CuHgAgPtAu金属活动性由强到弱2金属活动顺序表的应用：只能用于金属活动顺序表中出现的金属，其他金属没有涉及。只能用于金属与酸、与盐的反应。金属的活动性相差越大的金属之间，越容易发生置换反应。举例说明。与氧气反应越，越，金属的化学性质就越活泼2）与酸的反应（一般指稀硫酸和稀盐酸，浓硫酸和硝酸除外，且金属在活动性顺序表里，氢元素的前面才反应）②都能与酸反应时，若金属就活泼一些。1金属的化学通性的主要体现：1）与氧气的反应（反应难易程度和剧烈程度）①是否与酸反应：活泼金属与不活泼金属3）与盐的反应：必须满足的条件是，，。解读金属的化学性质以及金属活动性顺序表的应用4向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含，一定不含，可能含；滤液中一定含有的离子是，可能含有的离子是。3可用于验证Zn、Fe、Cu的活动顺序的是()(A)Zn、FeCl2、CuCl2(B)Cu、ZnCl2、CuCl2(C)Fe、ZnCl2、CuCl2(D)Zn、Fe、CuCl21下列不能由金属和盐酸直接反应生成的是（）A.FeCl3B.ZnCl2C.CuCl2D.FeCl22不法分子常常用金光闪闪的“金元宝”(铜锌合金)来蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的是（）A.加盐酸B.测密度C.用火烧D.看颜色基础练习5.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是：①铁钉表面产生气泡②液体由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④液体的质量减轻。（）A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④6．我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写到：“金入于猛火，色不多精光”。这句话是指黄金的性质在强热的条件下（）A.很稳定B.很活泼C.易氧化D.易还原7．将一洁净的铁片放入下列溶液中，片刻后取出，溶液的质量明显减少的是（）A．食盐溶液B．硫酸锌溶液C．稀硫酸D．硫酸铜溶液8．在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入镁粉，下列说法不正确的是：（）A、若反应完成后镁有剩余，则溶液中有Mg2+,无Cu2+,可能有Fe2+B、若反应完成后镁有剩余，则溶液中有Mg2+,没有Cu2+和Fe2+C、若反应完成后镁无剩余，溶液中若有Cu2+，一定有Mg2+和Fe2+D、若反应完成后镁无剩余，溶液中若无Cu2+，一定有Mg2+而可能有Fe2+9.A、B、C、D、E、F、G是常见物质，B是一种气体单质，E是红色的固体单质，D是浅绿色溶液，G是蓝色溶液，它们可以发生如下转化关系：（1）推出下列物质的化学式：A、B、C、D、E、F、G。（2）写出下列转化的化学方程式：EF:_____________________________________________________；AC:______________________________________________________。(3)F转化为G的反应____________置换反应（填“都是”、“不一定是”或“不是”）。10.．A是地壳中含量最多的金属元素，A能和空气中的B反应生成一层致密的薄膜C，把A单质放在稀硫酸当中产生气体D，A单质与氯化铜溶液反应生成红色金属E。（1）写出B单质的化学式；E的化学符号。（2）写出有关化学方程式A→C：；A→D；A→E：。11一定质量的下列金属与等质量的足量的盐酸反应，产生氢气质量相等，消耗金属最多的是（）A．铝B．镁C．铁D．锌E．一样多12相等质量的下列金属与等质量的足量的盐酸反应，产生氢气最少的是（）A．铝B．镁C．铁D．锌E．一样多13不纯的锌5克（含杂质金属M）和不纯的铁5克（含杂质金属N），它们分别与足量的稀硫酸反应，最终得到的氢气都为0．2克，则M、N可能是（）A．Mg、CuB．Fe、AlC．Al、MgD．Cu、Mg14有2．8克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应，生成0．1克氢气，则铁中含有的杂质可能是（）A．锌与木炭B．木炭和铝C．镁和铝D．铜和木炭金属与酸反应的有关计算练习17.在天平的左右两个托盘上，各放一质量相等的烧杯，其中盛有等质量稀硫酸，天平平衡，如果分别将下列四组中的两种物质放入左右两个烧杯内，充分反应后，天平仍保持平衡的是（）A．等质量的锌和铜B．等质量的铁和铜C．等质量的锌和铁(反应后烧杯中两种金属均有剩余)D．等质量的锌和铁(反应后烧杯内酸都有剩余)15.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示（）A.消耗铁粉的质量B.生成硫酸亚铁的质量C.溶液的总质量D生成氢气的质量16.用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示。则下列说法不正确的是()氢气质量/g反应时间/s0baA.曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况B.盐酸均反应完，锌、铁均有剩余C.盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余D.锌、铁都反应完，盐酸有剩余17同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。(1)填表实验步骤观察到的现象①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。②在①所得的溶液中,插入，充分作用。无明显现象③在②所得的溶液中,插入，充分作用。结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu(2)将铝丝插入前应进行的操作是；(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论。小华要补充的实验是；(4)小强同学认为要得到Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是。活动性顺序的探究18下表是某种常见金属的部分性质。颜色状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软2.70g／cm3660.4℃良好良好良好将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体，根据上述信息回答下列问题：(1)试推断该金属可能的一种用途。(2)该金属的活动性比铜(填“强”或“弱”)(3)请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表。你的一种猜想验证方法现象结论金属的冶炼湿法冶金：金属+盐新盐+新金属用铁矿石冶炼金属铁原料：铁矿石，焦炭，石灰石原理：CO+铁的氧化物铁+CO2高温设备：高炉产品：生铁金属资源的保护金属锈蚀的主要原理，了解铁生锈条件的探究方法金属防锈的主要措施金属资源的保护1下列有关铁生锈的叙述错误的是（）A.铁生锈时一定伴随物理变化B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化C.铁生锈的实质是铁与氧气反应，生成氧化铁D.铁生锈时会有难以察觉的热量放出2工业上高炉炼铁的原料是（）①焦炭②石灰石③一氧化碳④铁矿石A）①②B）③④C）①②④D）②③④3某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下所示：焦炭铁过量空气、高温焦炭、高温赤铁矿、高温①②③（1）在方框内填入相应物质的化学式（2）写出各步反应的化学方程式①，②，③。基础练习4现有①磁铁矿(主要成分:Fe3O4)，②黄铁矿(主要成分:FeS2)，③赤铁矿(主要成分:Fe2O3)，请你从多角度分析三种矿石中哪种不适合用来炼铁(填序号)，原因是。(两个原因)5.下列有三种制取硝酸铜的方案：方案一：Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O方案二：Cu+Fe(NO3)2═Cu(NO3)2+Fe方案三：2Cu+O2+4HNO3(稀)═2Cu(NO3)2+2H2O请你分析考虑选择一种最适宜的方案__________你选此方案而不选另两个方案的理由是(每个方案只说出一个理由即可)：____________、_______________。6下列有关对自行车的做法不合理的是（）A．车架表面喷涂油漆B．钢圈表面镀防护金属C．露天放置，日晒雨淋D．链条表面涂机油7下列钢铁制品常用的防锈方法是：（1）铁栏杆；（2）锯条或刀片；（3）自行车链条；（4）洗脸盆。68小林同学发现铜制眼睛框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu2(OH)2CO3。[提出问题]铜在什么条件下锈蚀的？ADCB蒸馏水植物油蒸馏水[猜想]根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜和水、、共同作用的结果。[设计与实验]借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验如上图所示。⑴实验教长时间后，发现试管中的光亮铜片最先生锈（填字母编号）。⑵从优化实验的角度考虑，A实验是多余的，它只考虑了水这个单一条件。C试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为。⑶Ｄ试管中除光亮的铜片外，还有的另外两种物质为、；从Ｄ试管的实验中，获得的结论是。［评价与改进］我认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，要得出正确结论，还要补充的一个实验是（可图示）。活动与探究9、某高炉用含三氧化二铁80%(质量分数)的赤铁矿石冶炼出含杂质2%（质量分数）的生铁。（1）求三氧化二铁中铁元素的质量分数。（2）求该高炉用700吨这种赤铁矿可冶炼出多少吨铁。10欲测定某铁的氧