2019年贵州省贵阳市中考化学试卷及答案解析

第1页，共11页2019年贵州省贵阳市中考化学试卷一、单选题（本大题共6小题，共12.0分）1.习近平主席在今年的北京世界园艺博览会上告诉各国来宾：“中国生态文明建设进入了快车道，天更蓝、山更绿、水更清将不断展现在世人面前”。下列对环境友好的是()A.提倡使用一次性木筷B.大力增加绿地面积C.生活垃圾随意丢弃D.大量使用燃油车代步2.生活中处处有化学。下列说法不正确的是()A.将肥皂水涂抹在蚊虫叮咬处可减轻痛痒B.可通过煮沸来降低水的硬度C.家用电器着火，可用水浇灭D.铁制品在潮湿的空气中容易生锈3.化学是一门以实验为基础的科学。下列仪器用途不正确的是()A.AB.BC.CD.D4.归纳、整理是学习化学的有效方法。下列选项正确的是()A.认识化学式“珍惜生命，远离毒品”某毒品化学式为C12H19O2N，该物质由四种元素组成：该物质由33个原子构成B.性质决定用途石墨具有良好的导电性--可作电极；氧气具有助燃性--可作燃料C.理解化学方程式2H2O2H2+O2↑，反应条件为通电：该反应中，水、氢气、氧气的质量比为2：2：1D.化学与能源化石燃料属于不可再生能源；太阳能、风能、氢能属于清洁能源A.AB.BC.CD.D5.化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是()A.变化与守恒：依据化学方程式X+2O2− 点燃  2CO2+2H2O，可推测X的化学式为C2H4OB.模型与推理：中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应C.宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同D.探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可第2页，共11页6.电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是()A.乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色B.乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少C.甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应D.甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应二、填空题（本大题共1小题，共6.0分）7.联合国认为提升化学的全球认知至关重要，并将距离门捷列夫发现元素周期律150周年的2019年定为“国际化学元素周期表年”。(1)我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。根据图1、图2完成下列内容。①铟属于______(填“金属”或“非金属”)元素，其相对原子质量为______。②铟原子核外有______电子层；铟的化学性质与铝的化学性质相似，原因是______；铟元素在元素周期表中位于第______周期。(2)铟与氯气反应生成氯化铟的微观过程可表示为：①请将B框中的信息补充完整，你这样补充的理由是______。②该反应的基本反应类型为______。三、计算题（本大题共1小题，共4.0分）8.钛(Ti)被誉为21世纪的“明星金属”，我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制造，工业上生产钛的化学方程式为4Na+TiCl4Ti+4NaCl，现消耗46吨钠，可生产钛的质量为多少？四、简答题（本大题共2小题，共16.0分）9.化学与生活、科技息息相关。请填写下列空格。(1)为防止老年人发生骨质疏松，可补充一定量的______(填“钙“、“碘”或“钠”)元素。(2)食醋是常用的调味品，一般含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，食醋的pH______(填“”、“=”或“”)7。打开装食醋的瓶盖，会闻到酸味，从微观角度解释为______。将白醋与捣碎的鸡蛋壳混合，发现有少量气泡产生且鸡蛋壳逐渐减少，第3页，共11页该变化属于______(填“物理”或“化学”)变化。(3)第24届冬奥会将于2022年2月在北京和张家口举行。冰上运动场馆外墙将铺设新型塑料聚氟乙烯膜[C2H2F2]n，它美观耐用，该材料属于______(填“金属材料”或“有机合成材料”)。(4)冰箱里放活性炭除异味主要利用其______性；C60属于______(填“单质”或“化合物”)。(5)我国可燃冰开采技术世界领先，将可燃冰进行二次能源开发意义重大。甲烷和水在一定条件下可制备合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)，该反应的化学方程式为______。10.溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。(1)KNO3属于复合肥，所含的营养元素有______，溶质质量分数为3%的KNO3溶液常用作无土栽培的营养液，配制100g该营养液需要的溶质是______，其质量为______g，配制时常用玻璃棒搅拌，目的是______。(2)某KNO3固体(混有少量NaCl)，要用它配制上述营养液，需在配制前进行提纯(图1为溶解度曲线)，60℃时，KNO3的溶解度为______g，将该固体溶于水配制为接近饱和的溶液，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，其理由是______。(3)探究温度对溶解度的影响，如图2所示。固体X是NH4NO3或NaOH，固体Y是KNO3或Ca(OH)2，烧杯中盛放20℃Y的饱和溶液(有少量Y的固体剩余)，往试管中滴入适量水，烧杯中固体逐渐消失，写出X与Y可能的组合______。五、探究题（本大题共2小题，共14.0分）11.通过一年的化学学习，同学们初步掌握了实验室制取气体的知识和技能，请完成下列实验内容。【制取气体】实验名称化学方程式选用药品制取气体所选装置实验室制取二氧化碳______石灰石和稀盐酸BC实验室制取氧气__________________【探究活动】(1)通常将产生的二氧化碳通入装置F，目的是______。(2)如果将产生的氧气通入装置G，现象是______。【交流总结】如果实验室需要制取另一种气体，你的思路是______(不写具体操作)。第4页，共11页12.某化学兴趣小组为探究碱和盐的化学性质，进行了如图1所示实验(忽略空气中CO2对本实验的影响)。请你参与并完成相关内容。(1)步骤一：关闭K，向下缓慢推动注射器活塞并轻轻振荡锥形瓶，使二氧化碳全部进入锥形瓶，并与m克溶质质量分数为10%的NaOH溶液恰好完全反应转化为碳酸钠，反应的化学方程式为______，轻轻振荡锥形瓶的目的是______。步骤二：打开K，向上缓慢拉动注射器活塞，观察到乙中溶液进入甲。(2)上述实验过程中，甲中溶质总质量变化情况如图2所示，B点对应的溶质总质量为______(用含m的代数式表示，可以不化简)克，BC段反应的化学方程式为______，BC段溶质总质量下降的原因是______。(3)步骤一和步骤二结束后，将甲和乙中的物质全部转移到烧杯中，搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。结合图2中C点的值确定滤液中溶质的成分为______，理由是______。六、流程题（本大题共1小题，共8.0分）13.自然界并不缺少镁，缺少的是发现镁的眼睛。某化学兴趣小组开启寻镁之旅，现邀请你参与并完成相关内容。(1)第一站：初识金属镁。①金属镁的物理性质：______(写一条)；②金属镁的化学性质：镁能与氧气反应，反应的化学方程式为______。(2)第二站：再遇金属镁。将打磨过的镁条放入稀盐酸中，反应现象是______，化学方程式为______。(3)第三站：制备金属镁。小组同学模拟工业上从海水晒盐剩下的苦卤中提取镁，流程如下：苦卤，流程中X为______。(4)第四站：再探金属镁。【提出问题】镁能否与热水反应？如果反应，产物是什么？【相关信息】①Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑；②氢氧化镁在热水中能部分溶解。实验操作实验现象实验结论____________镁能与热水反应，生成氢氧化镁和氢气(5)上述寻镁之旅中你收获到镁的化学性质有______。第5页，共11页答案解析1.【答案】B【解析】解：A、提倡使用一次性木筷浪费资源，故A错；B、大力增加绿地面积可以净化空气，减少沙尘暴天气发生，故B正确；C、生活垃圾随意丢弃会污染环境，故C错；D、大量使用燃油车代步，会产生大量尾气污染环境，故D错。故选：B。A、提倡使用一次性木筷浪费资源；B、大力增加绿地面积可以净化空气，减少沙尘暴天气发生；C、生活垃圾随意丢弃会污染环境；D、大量使用燃油车代步，会产生大量尾气污染环境。解答本题关键是熟悉常见的环境污染的途径。2.【答案】C【解析】解：A、蚊虫叮咬人时会向人体内注入酸性物质，可以加入少许碱性物质，如肥皂水等使病痛减轻，故选项说法正确。B、可通过煮沸来降低水的硬度，故选项说法正确。C、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故选项说法错误。D、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁制品在潮湿的空气中容易生锈，故选项说法正确。故选：C。A、根据蚊虫叮咬人时会向人体内注入酸性物质，可以加入少许碱性物质，进行分析判断。B、根据降低水的硬度的方法，进行分析判断。C、电器着火，为防止触电，先应切断电源。D、根据铁锈蚀的条件进行分析判断。本题难度不大，掌握中和反应的特征、铁锈蚀的条件、降低水的硬度的方法等是正确解答本题的关键。3.【答案】A【解析】解：A.量筒只能用于量取一定体积的液体，不能用作反应容器，故错误；B.试管可用作少量试剂的反应容器，故正确；C.烧杯既可用于配制溶液，又可用做反应的容器，故正确；D.酒精灯是实验室中最常用的热源，可用于给物质加热，故正确。故选：A。根据常见仪器的用途进行分析即可。本考点是实验基本操作中有关仪器的用途和注意事项，此类考点经常出现在选择题和填空题中，只要认真把握课本内容，问题就很好解决。4.【答案】D【解析】解：A、说到分子用原子解释，分子是由原子构成的，该物质的一个分子由34个原子构成，故A错；B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能做燃料，故B错；C、电解水方程式中氢气后面标上上升符号，水、氢气和氧气的质量比是9：1：8，故C错；D、化石燃料属于不可再生能源和常见的新能源有太阳能、风能、氢能属于清洁能源，故D正确。第6页，共11页故选：D。A、说到分子用原子解释，分子是由原子构成的，该物质的一个分子由34个原子构成；B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能做燃料；C、根据方程式的书写方法和质量比计算方法考虑；D、根据化石燃料属于不可再生能源和常见的新能源回答本题。解答本题关键是熟悉分子和原子的区别和联系，知道氧气的助燃性，方程式的书写方法。5.【答案】C【解析】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则每个X分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为C2H4O2，故选项说法错误。B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项说法错误。C、CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是它们分子的构成不同，故选项说法正确。D、探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率、质量和化学性质是否发生改变，故选项说法错误。故选：C。A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。C、根据分子的基本性质，进行分析判断。D、根据催化剂的特征(一变二不变)，进行分析判断。本题难度不大，掌握中和反应的特征、化学反应前后原子守恒、催化剂的特征(一变二不变)等是正确解答本题的关键。6.【答案】D【解析】解：氢氧化钡与稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液的导电率为0；氢氧化钡与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液始终显碱性。由此可知，甲为加入稀硫酸的曲线，乙为加入硫酸钠的曲线。由此可知：A、乙为加入硫酸钠，反应生成了氢氧化钠，乙曲线电导率减小过程中，溶液红色不变，故A错误；B、乙曲线对应的反应中钡离子、硫酸钡离子数目都减少，氢氧化根离子、钠离子数据不