8.2 铝及其化合物的性质要点

8.2铝及其化合物的性质要点1、铝元素的原子结构示意图Al容易失3e－结论:铝有较强的还原性。Al3＋铝在周期表中的位置？⑴、与非金属单质的反应：O2、Cl2、S等4Al+3O2→⑵、与酸的反应①2Al+6HCl→2AlCl3+3H2实质：AlH+H2e-②钝化：要点：常温下铝浓HNO3、浓H2SO42、铝的化学性质2Al2O3⑶、与强碱溶液的反应2Al+6H2O→2Al(OH)3+3H2↑2Al+2NaOH+6H2O→2NaAlO2+4H2O+3H2↑6e-Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑⑸、与不活泼金属的可溶性盐的反应：2Al+3CuSO4→Al2(SO4)3+3Cu⑷、与金属氧化物的反应：铝热反应2Al+Fe2O3→2Fe+Al2O3高温氧化铝的化学性质OH2NaAlO2NaOHOAl2232两性氧化物O3H2AlCl6HClOAl23323、氧化铝和氢氧化铝的两性两性氧化物：与碱反应生成盐和水，与酸反应生成盐和水的氧化物。氢氧化铝的化学性质（1）两性氢氧化物：与碱反应生成盐和水，与酸反应生成盐和水的氢氧化物。O2HNaAlONaOHAl(OH)223O3HAlCl3HClAl(OH)233酸式电离碱式电离H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-3NaAlO2+AlCl3+6H2O→4Al(OH)3↓+3NaCl（2）受热分解O3HOAl2Al(OH)2323△4．可溶性铝盐的性质AlCl3、KAl(SO4)2·12H2O等（1）Al3+易水解Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，并使之沉降，起到净水的作用。（2）Al3+能形成多种配合物，还能形成复盐。铝及其化合物的性质Al3+AlO2-Al(OH)3足量H+足量OH-少量H+或CO2或Al3+等OH-少量OH-或NH3·H2O或AlO2-H+铝三角CB滤液中通入适量CO2②消石灰E（固体）FA(浊液）电解冰晶石铝土矿D（沉淀）干燥、煅烧①烧碱溶液③④⑤写出①～⑤反应的化学方程式练习：工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3），生产铝的过程，可用简单示意图如下（图中字母代表有关物质的分子式）①Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O△电解②2NaAlO2+CO2+3H2O→2Al(OH)3↓+Na2CO3③Na2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2NaOH④2Al(OH)3→Al2O3+3H2O⑤2Al2O3→4Al+3O2↑