浓盐酸的物理性质

浓盐酸的物理性质浓盐酸是的水溶液（混合物），具有，打开瓶盖，挥发出来的与空气中的接触，形成,在空气中形成。氯化氢气体挥发性氯化氢气体H2O盐酸小液滴白雾浓硫酸的物理性质纯净的浓硫酸无色、粘稠、油状的液体，无挥发性。浓硫酸易溶于水，并放出大量的热，可作干燥剂。有很强的腐蚀性。浓硫酸的特性：脱水性吸水性三、稀盐酸的化学性质1.与指示剂2.与活泼金属反应(H前的金属)使石蕊变红,酚酞不变色Zn+HClFe+HClZnCl2+H2↑FeCl2+H2↑22(制H2)NaOH+HClNaCl+H2OCa(OH)2+HClCaCl2+2H2O2Cu(OH)2+HCl2CuCl2+2H2O(蓝色固体)(蓝色溶液)3.与碱反应(中和反应)CaCO3+HClNa2CO3+HClCaCl2+H2O+CO2↑2NaCl+H2O+CO2↑22(制CO2)检验碳酸盐方法：有人说：某物质上加盐酸能产生气泡，这物质一定是碳酸盐，对吗？不对,还可能是金属加盐酸,再将产生的气体通入澄清石灰水,变浑浊,证明是。4.与盐反应CaCO3+HClNa2CO3+HClCaCl2+H2O+CO2↑2NaCl+H2O+CO2↑22(生成物中有气体或水或沉淀)(制CO2)检验碳酸盐方法：加盐酸,再将产生的气体通入澄清石灰水,变浑浊。AgNO3+HClAgCl↓+HNO3白色沉淀,不溶于稀硝酸检验盐酸或可溶性氯化物的方法：先加AgNO3溶液，再加稀硝酸5.与碱性氧化物反应Fe2O3+HCl红色固体2FeCl3+3H2OCuCl2+H2OCuO+HCl棕黄色溶液黑色固体绿色(蓝色)溶液62与酸反应生成盐和水的氧化物（如CuO、Fe2O3、MgO、CaO等）碱性氧化物:盐酸的化学性质1)和指示剂反应石蕊变红,酚酞不变色2)和活泼金属反应(活动性氢)3)和所有碱反应4)和碱性氧化物反应5)和盐反应所有的碳酸盐及AgNO3溶液2HCl+BaCO3BaCl2+H2O+CO2产生气泡生成盐+水〉证明NaCl、KCl、BaCl2等可溶性氯化物：取样，加AgNO3溶液,再加稀硝酸,若沉淀不消失则为可溶性氯化物检验Na2CO3、CaCO3等碳酸盐:取样，加盐酸,再将产生的气体通入澄清石灰水,变浑浊,证明是。四、稀硫酸的化学性质1.和指示剂使石蕊变红,酚酞不变色Zn+H2SO4Fe+H2SO42.与活泼金属反应Cu(OH)2+H2SO43.与碱反应Fe2O3+H2SO4CuO+H2SO44.与碱性氧化物反应与酸反应生成盐和水的氧化物Fe(OH)3+H2SO45)和盐反应根据复分解反应的条件，稀硫酸能与哪些盐反应？H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl白色沉淀,不溶于酸H2SO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+2HNO3检验硫酸或可溶性硫酸盐的方法：取样，加BaCl2溶液，再加HNO3，若沉淀不消失，证明是．（碳酸盐及钡盐）H2SO4+BaCO3→BaSO4↓+H2O+CO2↑在某溶液中加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,问沉淀是否一定是BaSO4？不是，还可能是碳酸钡如何进一步验证？滴加硝酸，看沉淀是否溶解鉴别盐酸和硫酸的方法：分别加入BaCl2溶液有白色沉淀产生的是硫酸。无现象的是盐酸。检验HCl用AgNO3溶液及HNO3检验H2SO4用BaCl2溶液及HNO3酸的通性（5条）1.酸溶液的PH＜7，能使石蕊变红，酚酞不变色。2.酸+活泼金属盐+H23.酸+碱盐+H2O4.酸+盐新酸+新盐5.酸+碱性氧化物盐+H2O