物质的分类学案 优选

第1页（共5页）物质的分类一、简单分类法及其应用1.常见的简单分类方法：（1）交叉分类法：Na2CO3钠盐Na2SO4钾盐K2SO4硫酸盐K2CO3碳酸盐（2）树状分类法：金属单质纯净物非金属氧化物化合物碱物质酸混合物盐分解反应2、化学反应的分类化合反应根据反应物和生成物的类别置换反应复分解反应分解反应化学反应根据反应前后物质种类的多少化合反应氧化还原反应根据反应有无电子转移非氧化还原反应二、分散系及其分类分散质1.分散系、分散质、分散剂的涵义：分散系分散剂分散系：一种（或多种）物质在另一种（或多种）物质中所得到的，叫做分散系。分散质：的物质称作分散质。分散剂：起作用的物质称作分散剂。2.分散系的分类（1）根据分散质与分散剂的状态（气态、液态、固态），分为九种：分散质分散剂气气九种组合液液固固（2）液体分散剂的分散系的分类（根据分散质粒子大小），分为三种。【例1】下列物质中既属于无机物，又属于碱的是（）A．Na2CO3B．CH3OHC．CH3CH2OHD．Cu（OH）2【例2】．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐第2页（共5页）根据分散质粒子的大小根据分散质状态三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液外观均一、透明、稳定多数均一、透明、介稳性不均一、不透明、不稳定分散质粒子直径组成能否透过滤纸典型实例食盐水、碘酒淀粉溶液、肥皂水蛋白质溶液泥水【例3】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．分散质颗粒直径都在1nm一100nm之间B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色三、胶体1.定义：粒子大小在之间的分散系叫做胶体。2.分类：气溶胶：云、烟、雾①按分散剂（状态）液溶胶：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体、豆浆固溶胶：有色玻璃、烟水晶正胶：；②按胶体粒子带电核负胶：。3.胶体的制备：常用盐类的水解制胶体例如Fe(OH)3胶体的制备：向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至，向沸水中加入5—6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈色，停止加热，就得到了色的Fe(OH)3胶体。反应：FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HC【例4】就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下几个问题。⑴实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因是。⑵实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是。⑶往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因是。4.胶体的性质1.丁达尔效应：当一束强光通过胶体时，在与光线方向上观察到一条，这种现象叫做丁达尔效应。Fe(OH)3胶体CuSO4溶液【图2—5】当光线通过胶体和溶液时的现象液体分散剂溶液胶体浊液乳浊液悬浊液第3页（共5页）解释：胶体粒子直径小于可见光的波长（400—700nm）使光波发生了散射。溶液中粒子直径小于1nm，散射极其微弱，无此现象。应用：。比较：光束通过几种分散系时的现象结论：①胶体有丁达尔效应，而溶液和浊液丁达尔效应。②胶体粒子透过滤纸，浊液中分散质粒子透过滤纸。2.布朗运动：胶体粒子不停的、无秩序的运动。解释：分散剂分子对粒子的无休止的随机撞击而形成的（并不粒子本身固有的性质）应用：布朗运动是胶体具有介稳性的原因之一。3.电泳：在外加电场作用下，胶体在里向极（阴极或阳极）作定向移动。说明Fe(OH)3胶体粒子带有电荷，为胶移向极。应用：大其中的飘尘、工厂废气中的固体悬浮物、矿山开采地的粉尘、纺织厂或食品加工厂弥漫于空气中的有机纤维或颗粒极为有害，均可利用胶体的电泳加以清除（如工厂中的静电除尘）。4.胶体的聚沉（1）胶体具有介稳性的主要原因：①胶体粒子通过吸附而带有，同种胶体粒子带有电荷，它们之间互相阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚沉②胶体粒子的也使得它们不易聚沉。（2）胶体聚沉的条件：①；②加入少量：由于加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而从分散剂里析出。（这个过程叫聚沉）※加入的电解质离子浓度越大、离子电荷越多，胶体越易聚沉。若为正胶：离子带电荷多的电解质使胶体越易聚沉。若为负胶：离子带电荷多的电解质使胶体越易聚沉。③加入的胶体：与混合后，同时聚沉。四、胶体的应用1.常见的胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体、肥皂水、豆浆等。2.胶体的应用①制豆腐的化学原理、涂料、颜料、墨水、喷雾剂、洗涤剂的制造等。②土壤的保肥作用③江河入海口处形成三角洲④明矾净水原理、污水的处理。⑤工业除尘⑥误服重金属盐，急救措施是立即喝大量的牛奶、豆浆或蛋清。⑦制备纳米材料的有效方法之一。．一、选择题1.下列事实与胶体性质无关的是（）A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.在河流入海口易形成沙洲C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质粒子的大小C.是否能通过滤纸D.是否均一、透明、稳定3.下列物质肯定为纯净物的是分散系光速照射时的现象丁达尔效应CuSO4溶液Fe(OH)3胶体浊液（泥水）过滤后的Fe(OH)3胶体过滤后的泥水第4页（共5页）A．只有一种元素组成的物质B．只有一种原子构成的物质C．只有一种分子构成的物质D．只有一种元素的阳离子与另一元素的阴离子构成的物质4.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子具有相同的数量级的是（）A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液5.下列物质中属于纯净物，化合物，无机化合物，盐，钙盐的是（）A.石灰水B.Ca(OH)2C.CaCO3D.CH46.下列各物质，在物质分类里前者从属于后者的一组是（）A.纯净物，混合物B.氧化物，化合物C.单质，化合物D.金属单质，非金属单质7.下列物质中既属于无机物，又属于碱的是（）A．Na2CO3B．CH3OHC．CH3CH2OHD．Cu（OH）28.下列物质中属于氧化物的是A．O2B．Na2OC．NaClOD．FeSO49.某种胶体电泳时，阴极附近颜色加深，在该胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液②MgSO4溶液③硅酸胶体④Fe(OH)3胶体。不会发生聚沉的是（）A.①③B.①④C.②③D.③④10.下列说法中正确的是（）A.胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔现象B.用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC.Fe(OH)3胶体带正电荷D.加入电解质，胶体能发生凝聚二、填空题1.利用你所具备的知识将下列物质用两种方法进行简单分类，写出所分类的物质及对应的物质：H2OCuOHNO3Ca(OH)2ZnSO4CH3COOH方法一：方法二：2.从H、O、S、K四种元素中选择适当的元素，组成与表中第一栏物质类别相同的物质，将其化学式填写在表中相应的空格内：示例HNO3NaOHNa2CO3CO2化学式3、在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。(1)先出现红色沉淀，原因是。(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是。(3)最后溶液颜色加深，原因是，此反应的离子方程式是。(4)若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象（填写上面各题序号）。。4、将甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe(OH)3胶体，硅酸胶体、As2S3胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下：（1）电泳：甲液体的阳极周围颜色变浅，阴极周围颜色变深；（2）将一束光通过乙，无丁达尔现象；（3）将乙慢慢加入到丙液体中，先出现凝聚后液体变清，则：甲是，乙是，丙是，丁是。第5页（共5页）课后作业1、关于制备氢氧化铁胶体的正确操作方法（）A.在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液B.加热煮沸氯化铁溶液C.把氯化铁溶液滴入热水中D.把饱和的氯化铁溶液滴入到沸水中2、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A、都比较稳定，密闭放置不产生沉淀B、两者均有丁达尔现象C、加入盐酸先产生沉淀，后溶解D、分散质微粒可通过滤纸3、下列分散系能发生丁达尔现象的是（）A．CH3CH2OH水溶液B．雾C．含有尘埃的空气D．饱和食盐水4、血液中重要的蛋白质是一种胶体，在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液紧急止血，其主要原因可能是（）A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液凝聚C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D．FeCl3能使血液发生化学变化5．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能6．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否能通过滤纸C．胶体粒子直径在1－100nm之间D．是否均一、透明、稳定7．能够将溶液和胶体区分开的方法是（）A.过滤B.观察颜色、状态C.利用丁达尔效应D.闻气味8.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①溶液②胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置会析出黑色沉淀A.①④⑥B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥