【志鸿优化设计-赢在课堂】(人教版)2014-2015高中化学选修3：第三章 晶体结构与性质 章末整

单元整合提升知识网络构建专题归纳整合单元整合提升知识网络建构专题归纳整合专题一专题二专题一晶体熔沸点的比较1.不同类型晶体的熔沸点一般是原子晶体离子晶体分子晶体;金属晶体(除少数外)分子晶体;金属晶体熔沸点有的很高,如钨,有的很低,如汞(常温下是液体)。2.同类型晶体的熔沸点(1)原子晶体:结构相似,半径越小,键长越短,键能越大,熔沸点越高。如金刚石碳化硅晶体硅。(2)分子晶体:分子间作用力越强,熔沸点越高。①组成和结构相似的分子:一般相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔沸点越高。如熔点:I2Br2Cl2F2。②相对分子质量相同或相近的物质:分子的极性越大,熔沸点越高。如沸点:CON2。单元整合提升知识网络建构专题归纳整合专题一专题二③同分异构体之间:一般是支链越多,熔沸点越低。如沸点:正戊烷异戊烷新戊烷。④若分子间有氢键,则分子间作用力比结构相似的同类晶体大,故熔沸点较高,如沸点:HFHIHBrHCl。(3)金属晶体:所带电荷数越大,原子半径越小,则金属键越强,熔沸点越高。如AlMgNaK。(4)离子晶体:离子所带电荷越多,半径越小,离子键越强,熔沸点越高。如KFKClKBrKI。单元整合提升知识网络建构专题归纳整合专题一专题二例1下列物质的熔沸点高低顺序排列正确的是()A.金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅B.CI4CBr4CCl4CF4C.MgOH2ON2O2D.金刚石生铁钠纯铁单元整合提升知识网络建构专题归纳整合专题一专题二解析:A项中物质全部为原子晶体,判断其熔沸点高低可比较其原子半径,它们的原子半径由大到小的顺序为SiCO,故键长(熔沸点)关系为Si—SiSi—CSi—OC—C,故A项错误;B项为同种类型的分子晶体,可比较其相对分子质量大小,相对分子质量越大,熔沸点越高,B正确;C项中,N2与O2为同种类型的分子晶体,O2的熔沸点比N2高,故C错误;D项中,熔沸点关系为金刚石纯铁生铁钠,合金的熔沸点比组成它的纯金属低。答案:B单元整合提升知识网络建构专题归纳整合专题一专题二迁移训练1比较下列几组晶体熔沸点的高低。(1)金刚石、氯化钠、晶体硅、干冰(2)石英晶体、铝硅合金、冰(3)CaO、KI、KCl(4)F2、Cl2、Br2、I2单元整合提升知识网络建构专题归纳整合专题一专题二解析:金刚石、晶体硅都属于原子晶体,碳原子半径比硅原子半径小,键能大,金刚石熔点比晶体硅的高,原子晶体离子晶体分子晶体,故金刚石晶体硅氯化钠干冰;石英为原子晶体,熔点较高,并且合金的熔点比任一组分熔点都低,故冰铝硅合金金属铝石英晶体;CaO、KCl、KI为离子晶体,熔点:CaOKClKI;F2、Cl2、Br2、I2单质为分子晶体,熔点高低与相对分子质量大小有关,相对分子质量越大,熔点越高,故熔点高低顺序为I2Br2Cl2F2。答案:(1)金刚石晶体硅氯化钠干冰(2)石英晶体铝硅合金冰(3)CaOKClKI(4)I2Br2Cl2F2单元整合提升知识网络建构专题归纳整合专题一专题二1.根据物质的物理性质判断晶体的类型(1)在常温下呈气态或液态的物质,其晶体应属于分子晶体(Hg除外),如H2O、H2等。对于稀有气体,虽然构成物质的微粒为原子,但应看作单原子分子,因为微粒间的相互作用力是范德华力,而非共价键。(2)在熔融状态下能导电的晶体(化合物)是离子晶体。如NaCl熔融后电离出Na+和Cl-,能自由移动,所以能导电。(3)有较高的熔沸点,硬度大,并且难溶于水的物质大多为原子晶体,如晶体硅、二氧化硅、金刚石等。(4)易升华的物质大多为分子晶体。单元整合提升知识网络建构专题归纳整合专题一专题二2.根据物质的分类判断晶体类型(1)金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。(2)大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。(3)常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等,常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。(4)金属单质(除汞外)与合金是金属晶体。单元整合提升知识网络建构专题归纳整合专题一专题二3.根据物质所含化学键的类型判断晶体的类型(1)离子晶体与化学键的关系:①离子晶体中一定含有离子键,可能含有极性共价键、非极性共价键、配位键。②含有离子键的化合物一定是离子化合物。③离子晶体一定是由阴、阳离子构成的,但晶体中可以含有分子,如结晶水合物。④离子晶体中一定含有阳离子,但含有阳离子的晶体不一定是离子晶体。⑤非金属元素也可以形成离子化合物,如NH4Cl、NH4NO3等都是离子化合物。单元整合提升知识网络建构专题归纳整合专题一专题二(2)分子晶体与分子间作用力及化学键的关系:①分子晶体中一定含有分子间作用力。②稀有气体形成的晶体是分子晶体,而稀有气体是单原子分子,其晶体中只含有分子间作用力。③除稀有气体外的其他分子晶体均含有分子间作用力和分子内共价键。④分子晶体中的分子间作用力决定物质的物理性质(如熔沸点、硬度、溶解性等),而共价键决定分子的化学性质。(3)原子晶体与化学键的关系:①原子晶体中一定有共价键,且只有共价键,无分子间作用力。②原子晶体一定是由原子构成的,可以是同种元素的原子,也可以是不同种元素的原子。单元整合提升知识网络建构专题归纳整合专题一专题二③共价化合物形成的晶体可能是原子晶体,也可能是分子晶体。④含有共价键的化合物不一定是共价化合物。⑤原子晶体可以由极性键构成,也可以由非极性键构成。(4)金属晶体与化学键的关系:①金属晶体中一定有金属键,但有时也有不同程度的其他键,如合金中可含有共价键。②金属键不一定比分子间作用力强。如汞常温下为液态,就说明汞中的金属键很弱。单元整合提升知识网络建构专题归纳整合专题一专题二例2下列各物质的晶体中,晶体类型相同的是()A.金刚砂(SiC)、金刚石和金B.Si、SiO2和Na2SiO3C.冰、干冰和冰醋酸D.NaCl、MgCl2和AlCl3解析:金刚砂(SiC)、金刚石、晶体硅和SiO2属于原子晶体,金属属于金属晶体,Na2SiO3、NaCl和MgCl2属于离子晶体,AlCl3、冰、干冰和冰醋酸均属于分子晶体。答案:C单元整合提升知识网络建构专题归纳整合专题一专题二迁移训练2有A、B、C三种晶体,分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成,对这三种晶体进行实验,结果如表:熔点/℃硬度水溶性导电性水溶液与Ag+反应A801较大易溶水溶液(或熔融状态)导电白色沉淀B3550很大不溶不导电不反应C-114.2很小易溶液态不导电白色沉淀单元整合提升知识网络建构专题归纳整合专题一专题二(1)晶体的化学式分别为:A,B,C。(2)晶体中微粒间的作用分别为:A,B,C。解析:由A在水溶液(或熔融时)导电,可知A为离子晶体,即为NaCl,其中含离子键;故B的硬度很大,不溶于水,又不导电,则知B为原子晶体,即为金刚石,其中含共价键;C的熔点很低,可知C为分子晶体,即为HCl,是靠分子间作用力形成的晶体。答案:(1)NaClCHCl(2)离子键共价键分子间作用力