物质的量练习题(作业本上)

物质的量练习题（一）1、在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为个，质子的总数为个。2、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是，该溶液中Ｎa2SO4的质量为克。3、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是g。4、设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则R的相对原子质量可以表示为（用代数式表示）物质的量习题（二）1、1个水分子的质量。2、100mLρ＝1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的物质的量是mol,含H2O的物质的量是mol。3、4.9g磷酸中含有个H原子，个O原子和个P原子，与克P2O5中所含P原子相等。4．已知某元素一个原子的质量是mg，该原子的摩尔质量是mg/mol，则一个12C的原子质量是______________。5．含有相同数目的氧原子的CO和CO2，它们所含碳原子数目之比_________；物质的量之比__________；质量之比__________。物质的量练习（三）1．0.5molH2SO4的质量是g，含个分子，含mol氧原子，能和mol2．质量相等的SO2和SO3，物质的量之比为，硫原子的原子个数之比为，氧原子的原子个数之比为．3．12.8g氧气与L（标准状况）的CO气体所含氧原子数相同，与molSO2所含的分子数相同．4、在标准状况时，含有2.408×1024个CO2分子的气体，所占有的体积是多少升？其质量为多少克？5、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(用含a、b、c、NA的代数式表示)6、amolH2O中含有b个H原子，则阿伏加德罗常数可以表示为物质的量练习（四）1、将4gNaOH溶于克水中，才能使每100个H2O分子溶有1个Na+。2、NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与molH3PO4或gHCl中所含氢元素的质量相同．3、20mlAB2气体与10mLB2气体，充分反应后生成了20mLX气体，以上气体均在相同条件下测定，则x的分子式可表示为什么？4、一定量的MgCO3和Cu粉的混合物在空气中高温加热后，固体混合物的总质量仍然不变，则原混合物中MgCO3与Cu粉的物质的量之比为5、某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:16:9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为，含1.00molCl－的该混合物的物质的量为。物质的量练习（四）1、两个体积相同的容器，一个盛NO，另一个盛N2和O2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A原子总数B质子总数C分子总数D质量2、某密闭容器的质量为50.0g，当它装满CO2气体质量为58.8g，如果在同样条件下改为装满CH4气体，其质量应为3、二硫化碳（CS2液态）在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2。若将0.228gCS2在448mLO2（标准状态，过量）中充分燃烧，燃烧后所得混合气体在标准状况下的体积为4、标准状况下15gCO和CO2的混合气体的体积为10.08L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？5、一块不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁等一种或几种金属杂质。5.6g这样的铁块跟足量的稀硫酸完全反应时，生成2.24L（标准状况）氢气，则此铁块中一定含有的金属杂质是什么？（通过必要的计算说明）物质的量练习（五）1、在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z，则该化合物的化学式为2、在一定温度下，在一密闭容器中有适量的Cl2和NH3，完全反应后容器中只有N2和NH4Cl颗粒，则容器中反应前后的压强之比为3、150℃时，一定量的碳酸氢铵完全分解产生的混合气体的密度是氢气的密度的＿＿＿倍。4、在一定条件下，某化合物X受热分解2X=A↑+2B↑+4C↑。测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是5、相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为。物质的量浓度练习（六）1、2升1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为mol,含H+个,SO42-个。2、0.2mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的质量是克，物质的量mol,溶质的微粒数分别是个。3、VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为__________mol/L，SO42-的物质的量浓度为__________mol/L，溶质的物质的量浓度为__________mol/L。4、（1）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol/L，c(SO42-)＝0.8mol·L－1，则c(K＋)为(2)含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是________。(3)2.3gNa中含________mole－，在跟足量水反应中失去________mole－。物质的量浓度练习（七）1、将40gNaOH溶于水，配成250mL溶液A，A的物质的量浓度为___________。将50mLA溶液加水稀释至100mL后得溶液B，B的物质的量浓度为____________。将10mLB溶液与质量分数为9%、密度为1.11g/cm3的NaOH溶液10mL混合，该混合溶液C的物质的量浓度为___________。这些混合溶液C与________mL0.5mol/L的盐酸恰好完全中和。2、常温下，将20g质量分数为14%的氯化钠溶液跟30g质量分数为24%的氯化钠溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液，该溶液的质量分数为____________，物质的量浓度为________。在100g水中加入______mol氯化钠才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等。3、将溶质质量分数为98%的硫酸(密度为1.84g/cm3)与水按体积比1∶5的比例混合，配制成稀硫酸500mL(密度为1.2g/cm3)，应取98%的硫酸体积为___________，所得稀硫酸中H2SO4的物质的量浓度为___________，所配成的稀硫酸中含水的质量为___________，配制稀硫酸时应取水的质量为____________。20．(4分)在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg/cm3，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，溶液中含氢氧化钠质量为mg。(1)用ω来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。(3)用ω、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(ω)为________。17．（7分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为________mol。（2）该气体所含原子总数为________个。（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_______。（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____g·mol-1。20．质量比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为；氧原子个数之比为；相同条件下体积比为．