5-微专题：反应热的比较

第一章化学反应与能量反应热的比较第一章化学反应与能量[专题解读]1．与“符号”相关的反应热比较对于放热反应来说，ΔH＝－QkJ·mol－1，虽然“－”仅表示放热的意思，但在比较大小时要将其看成真正意义上的“负号”，即放热越多，ΔH反而越小。第一章化学反应与能量2．与“化学计量数”相关的反应热比较例如：H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH1＝－akJ/mol，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－bkJ/mol，ab，ΔH1ΔH2。第一章化学反应与能量3．与“中和热”相关的反应热比较中和热是酸和碱的稀溶液反应生成1molH2O(l)放出的热量。强酸和强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol；弱酸、弱碱电离时吸热，反应时放出的总热量小于57.3kJ；浓硫酸稀释时放热，反应时放出的总热量大于57.3kJ。第一章化学反应与能量4．与“物质聚集状态”相关的反应热比较(1)同一反应，生成物状态不同时A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1＜0，A(g)＋B(g)===C(l)ΔH2＜0，因为C(g)===C(l)ΔH3＜0，则ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以ΔH2＜ΔH1。第一章化学反应与能量(2)同一反应，反应物状态不同时S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＜0S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＜0ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，则ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3＜0，所以ΔH1＜ΔH2。第一章化学反应与能量5．与“可逆反应”相关的反应热比较如3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ/mol，是指生成2molNH3(g)时放出92.2kJ的热量，而不是3molH2(g)和1molN2(g)混合在一定条件下反应就可放出92.2kJ的热量，实际上3molH2(g)和1molN2(g)混合在一定条件下反应放出的热量小于92.2kJ，因为该反应的反应物不能完全转化为生成物。第一章化学反应与能量[典题示例]在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2Q1的是()A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－Q1kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－Q2kJ/molB．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－Q1kJ/molS(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－Q2kJ/molC．C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－Q1kJ/molC(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－Q2kJ/molD．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－Q1kJ/mol12H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－Q2kJ/mol第一章化学反应与能量[解析]A项中的反应可虚拟为，根据盖斯定律Q1＝Q2＋Q，故Q1Q2。B项中的反应可虚拟为，则Q2＝Q1－Q，故Q1Q2。C项中的反应可虚拟为第一章化学反应与能量，则Q2＝Q1＋Q，故Q2Q1。D项中Q1＝2Q2，即Q1Q2。[答案]C第一章化学反应与能量突破训练]1．下列反应的ΔH最大的是()A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)B．CH4(g)＋3/2O2(g)===CO(g)＋2H2O(g)C．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)第一章化学反应与能量解析：选B。甲烷燃烧是放热反应，ΔH为负值。H2O(g)→H2O(l)要放出热量，ΔH(A)＜ΔH(D)；依据反应热与化学计量数成正比，化学计量数加倍，ΔH也加倍，ΔH(C)＜ΔH(D)；CO(g)→CO2(g)要放出热量，ΔH(D)＜ΔH(B)，即B的ΔH最大。第一章化学反应与能量2．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是()A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH3＞ΔH2D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2解析：选D。浓硫酸溶于水放热；稀醋酸与氢氧化钠溶液反应过程中醋酸电离吸热。第一章化学反应与能量3．已知常温时红磷比白磷稳定：4P(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－akJ·mol－14P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－bkJ·mol－1若a、b均大于零，则a和b的关系为()A．a＜bB．a＝bC．a＞bD．无法确定第一章化学反应与能量解析：选C。①4P(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－akJ·mol－1，②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－bkJ·mol－1，由①－②可得到4P(白磷，s)===4P(红磷，s)ΔH＝－a－(－b)kJ·mol－1，因红磷比白磷稳定，则ΔH＝－a－(－b)kJ·mol－1＜0，所以b－a＜0，即a＞b。第一章化学反应与能量4．相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中ΔH最小的是()A．2A(l)＋B(l)===2C(g)ΔH1B．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH2C．2A(g)＋B(g)===2C(l)ΔH3D．2A(l)＋B(l)===2C(l)ΔH4第一章化学反应与能量解析：选C。题中所给四个选项中各反应物和生成物物质的量对应相等，但聚集状态各不相同。由于同种物质气态时的能量高于液态时的能量，故B、C项反应物的能量最高，C、D项生成物的能量最低，故C项中反应物的总能量与生成物的总能量差值最大，由于反应放热，ΔH为负值，故ΔH3最小。第一章化学反应与能量5．室温下将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是()A．ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＞ΔH3C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3第一章化学反应与能量解析：选C。根据室温下将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1可得热化学方程式是①CuSO4·5H2O(s)===Cu2＋(aq)＋SO2－4(aq)＋5H2O(l)ΔH10；将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，可得热化学方程式是②CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO2－4(aq)ΔH20；CuSO4·5H2O受热分解的热化学方程式为③CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH3。根据盖斯定律，由①－③整理可得CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO2－4(aq)ΔH1－ΔH3＝ΔH2，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，选项C符合题意。第一章化学反应与能量本部分内容讲解结束按ESC键退出全屏播放