第1课时-点点突破——弱电解质的电离平衡

考纲要求1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解水的电离、离子积常数(KW)。4.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。5.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(Ka、Kb、Kh)进行相关计算。6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。7.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。8.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。教学建议本章概念抽象、原理复杂、计算繁琐，是考生较为头疼的知识板块之一。对于本章的复习，首先要牢记水溶液中存在各种平衡的原理，找共性，知个性，澄清基本的思维认知；在打牢教材知识基础上，重点突破4个难点：酸碱中和滴定、溶液中的粒子浓度关系、溶度积的计算及沉淀溶解图像分析；最后理清四大平衡常数之间的相互关系。做到原理清、关系明、难点通，思维的出发点和落脚点统一到“离子平衡”这一观点上来。010203目录弱电解质的电离平衡及其影响因素电离平衡常数与电离度04一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较课时跟踪检测考点知识点一弱电解质的电离平衡及其影响因素知识点一弱电解质的电离平衡及其影响因素考点1．强、弱电解质(1)概念及分类知识点一弱电解质的电离平衡及其影响因素考点(2)电离方程式的书写强电解质用“===”连接，弱电解质用“”连接。常见类型电离方程式强电解质硫酸钾：一元弱酸、弱碱乙酸：一水合氨：多元弱酸分步电离，如碳酸：、多元弱碱一步写出，如氢氧化铁：K2SO4===2K＋＋SO2－4CH3COOHCH3COO－＋H＋NH3·H2ONH＋4＋OH－H2CO3H＋＋HCO－3HCO－3H＋＋CO2－3Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－知识点一弱电解质的电离平衡及其影响因素考点常见类型电离方程式强酸的酸式盐水溶液中完全电离，如NaHSO4：酸式盐弱酸的酸式盐水溶液中不能完全电离，如NaHCO3：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4NaHCO3===Na＋＋HCO－3HCO－3H＋＋CO2－3知识点一弱电解质的电离平衡及其影响因素考点2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质分子电离产生离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。电离平衡建立过程如图所示：①开始时，v(电离)，而v(结合)为。②平衡的建立过程中，v(电离)v(结合)。③当v(电离)v(结合)时，电离过程达到平衡状态。最大0＞＝知识点一弱电解质的电离平衡及其影响因素考点(2)电离平衡的特征知识点一弱电解质的电离平衡及其影响因素考点(3)外界条件对电离平衡的影响以CH3COOHH＋＋CH3COO－ΔH0为例：改变条件移动方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)电离程度浓度加水稀释_____________________加冰醋酸_____________________同离子效应通入HCl(g)____________________加醋酸钠固体_____________________升高温度_____________________说明①稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小；②电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度也不一定增大；③电离平衡右移，电离程度也不一定增大正向正向增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小逆向逆向正向知识点一弱电解质的电离平衡及其影响因素考点3．电解质溶液的导电能力与溶液中离子的关系电解质溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，自由移动离子的浓度越大、离子所带电荷数越多，导电能力越强。将冰醋酸、浓醋酸和稀醋酸分别加水稀释，其导电能力随加水量的变化曲线如图：知识点一弱电解质的电离平衡及其影响因素考点对点训练知识点一弱电解质的电离平衡及其影响因素考点1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)CaCO3难溶于水，其属于弱电解质()(2)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强()(3)离子化合物一定是强电解质，共价化合物一定是弱电解质()(4)电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡()(5)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子()(6)室温下，由0.1mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－()×√××××知识点一弱电解质的电离平衡及其影响因素考点2．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A．溶液显电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)解析：醋酸溶液中存在的电离平衡有CH3COOHCH3COO－＋H＋、H2OH＋＋OH－，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A错；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH分子，B错；依据电离方程式，不管是否达到平衡，都有c(H＋)＞c(CH3COO－)，D错；氢离子浓度恒定不变，电离达到平衡，C对。知识点一弱电解质的电离平衡及其影响因素考点3．下列实验事实能证明乙酸是弱酸的是()A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红解析：A．只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B.该盐水溶液显碱性，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其是弱酸，错误；D.可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。知识点一弱电解质的电离平衡及其影响因素考点4．某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2ONH＋4＋OH－，如想增大NH＋4的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是()①适当升高温度②加入NH4Cl固体③通入NH3④加入少量盐酸A．①②B．②③C．②④D．①④解析：升温平衡向右移动，c(NH＋4)、c(OH－)都增大；加入NH4Cl固体，相当于增大c(NH＋4)，平衡向左移动，c(OH－)减小，但c(NH＋4)仍较原来增大，因平衡移动只能减小其增大的程度，而不能完全抵消它增大的部分；通入NH3平衡向右移动，c(NH＋4)、c(OH－)都增大；加入少量盐酸，H＋与OH－反应使c(OH－)下降，平衡向右移动，使c(NH＋4)增大。知识点一弱电解质的电离平衡及其影响因素考点知识点二电离平衡常数与电离度知识点二电离平衡常数与电离度考点1．电离平衡常数(1)概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K(弱酸用Ka，弱碱用Kb)表示。(2)表达式一元弱酸HA一元弱碱BOH电离方程式HAH＋＋A－BOHB＋＋OH－电离常数表达式Ka＝cH＋·cA－cHAKb＝cB＋·cOH－cBOH知识点二电离平衡常数与电离度考点(3)意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质电离，所对应的酸性或碱性相对。(4)特点①电离常数只与有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是的，故温度升高，K。②多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫K2……，所以其酸性主要取决于第一步电离。越易越强温度吸热增大知识点二电离平衡常数与电离度考点(5)应用知识点二电离平衡常数与电离度①判断酸性相对强弱电离常数越大，酸性(或碱性)越强，如醋酸：K＝1.75×10－5，次氯酸：K＝2.95×10－8，则酸性：醋酸＞次氯酸。②判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱电离常数越大，对应的盐水解程度越小，盐溶液的碱性(或酸性)越弱，如醋酸：K＝1.75×10－5，次氯酸：K＝2.95×10－8，则同浓度的醋酸钠和次氯酸钠溶液的pH：醋酸钠＜次氯酸钠。考点③判断反应能否发生或者判断产物是否正确强酸可以制取弱酸来判断，如H2CO3：Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11，苯酚：Ka＝1.3×10－10，向苯酚钠溶液中通入的CO2不论是少量还是过量，其化学方程式为C6H5ONa＋CO2＋H2O===C6H5OH＋NaHCO3，不能生成Na2CO3。④判断微粒浓度或浓度比值的变化利用温度不变电离常数就不变来判断溶液中微粒浓度或者比值的变化情况，有时候还会结合KW一起进行判断，如：0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加水稀释，cCH3COO－cCH3COOH＝cCH3COO－·cH＋cCH3COOH·cH＋＝KcH＋，加水稀释，c(H＋)减小，K值不变，则cCH3COO－cCH3COOH增大。考点2．电离度(1)概念：一定条件下，当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来弱电解质总分子数的百分数。(2)表达式：α＝已电离的弱电解质的浓度弱电解质的初始浓度×100%。(3)意义：衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下(浓度、温度相同)，不同弱电解质的电离度越大，弱电解质的电离程度越大。知识点二电离平衡常数与电离度考点(4)影响因素温度升高温度，电离平衡向右移动，电离度_____；降低温度，电离平衡向左移动，电离度_____浓度当弱电解质溶液浓度增大时，电离度_____；当弱电解质溶液浓度减小时，电离度_____增大增大减小减小知识点二电离平衡常数与电离度考点3．电离度(α)、电离常数(Ka、Kb)与c(H＋)、c(OH－)的关系设一定温度下，浓度为cmol·L－1醋酸的电离度为α。CH3COOHCH3COO－＋H＋起始/(mol·L－1)c00变化/(mol·L－1)cαcαcα平衡/(mol·L－1)c－cα≈ccαcαKa＝cα·cαc＝cα2，α＝Kac，c(H＋)＝c·α＝c·Ka同理：对于一元弱碱(如NH3·H2O)Kb＝cα2，c(OH－)＝cα＝c·Kb。知识点二电离平衡常数与电离度考点对点训练知识点二电离平衡常数与电离度考点1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)H2CO3的电离常数表达式：Ka＝c2H＋·cCO2－3cH2CO3()(2)弱电解质的电离平衡右移，电离常数一定增大()(3)电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大()(4)对于0.1mol·L－1的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH＋4)、c(OH－)变小()(5)某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大()(6)向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，cNH＋4cNH3·H2O先增大再减小()×××××√知识点二电离平衡常数与电离度考点2．下列关于电离常数的说法正确的是()A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝cCH3COOHcH＋·cCH3COO－C．电离常数只受温度影响，与浓度无关D．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小解析：电离常数是温度函数只与温度有关，故A、D错误，C正确；电离常数是弱电解质达到电离平衡时，电离产生的离子浓度的乘积与未电离的电解质分子的浓度的比，因此CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝cH＋·cCH3COO－cCH3COOH，B错误。知识点二电离平衡常数与电离度考点3．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数(25℃)，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2、NaCN＋HF===HCN＋NaF、NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是()A．K(HF)＝7.2×10－4B．K(HNO2)＝4.9×10