人教版高中化学选修四课件化学反应与能量变化.pptx

空白演示在此输入您的封面副标题生活中的放热现象生活中的放热现象思考与交流1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？生活中的吸热现象生活中的吸热现象2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？思考与交流一、化学反应中的能量变化化学反应按能量变化放热反应:放出热量的化学反应吸热反应:吸收热量的化学反应1问题思考•判断下列反应是放热反应还是吸热反应：1.镁条的燃烧。2.高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。3.氧化钙与水的反应。4.高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)。5.炸药爆炸6.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应放热吸热放热吸热放热吸热放热和吸热反应实验2.常见的放(吸)热反应放热反应1.金属与酸的反应2.所有的燃烧反应3.酸碱中和反应4.大多数化合反应吸热反应1.氢氧化钙与氯化铵晶体的反应2.C(s)+CO2(g)==2CO(g)3.C(s)+H2O(g)＝＝CO(g)+H2(g)4.大多数分解反应△高温思考：吸热反应一定需要加热吗?放热反应一定不需要加热吗?吸热反应不一定需要加热,但需要持续加热的反应一定是吸热反应.放热反应可能需要加热,如大多数的燃烧反应,往往需要先加热.判断反应是放热还是吸热的根本依据是反应中的能量变化！3.放(吸)热反应中的能量变化反应物总能量高生成物总能量低放热反应反应物总能量低生成物总能量高吸热反应+放出的能量+吸收的能量放热反应:E(反应物)=E(生成物)+能量吸热反应:E(反应物)+能量=E(生成物)二、反应热焓变化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量（或转换成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。符号：ΔH，单位：kJ/mol或kJ•mol-1【反应热焓变】测量条件：一定压强下，敞口容器中发生的反应产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放热反应：放出热量的化学反应。(放热吸热）△H为“－”或△H0吸热反应：吸收热量的化学反应。（吸热放热）△H为“+”或△H01molC(s)与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g),需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H＝。＋131.5kJ／mol三、热化学方程式1.定义：能表示化学反应放出或吸收热量多少的化学方程式，叫做热化学方程式。例如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H=-483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-571.6kJ/mol注：气体用g；液体用l；固体用s2.书写要点：①标聚集状态（s、l、g）②右端标热量数值和符号，△H：吸热用“+”，放热用：“-”。③系数单位是“摩”，而不是“个”。H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa物质变化能量变化④系数可用分数，但热量值要相应变化。如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=1H2O(l)，△H=-285.8kJ/mol⑤不注明条件，既指:(250C，1.01×105Pa)1、下列热化学方程式书写正确的是（）A．2SO2+O2====2SO3△H=－196.6kJ/molB．H2(g)+O2(g)===H2O(g)△H=－241.8kJC．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=－571.6kJ/molD．C(s)+O2(g)===CO2(g)△H=+393.5kJ/mol练习：C2、(2003年江苏高考题)已知在25℃，101kpa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是()A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-48.40kJ·mol-1B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-5518kJ·mol-1C．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=+5518kJ·mol-1D．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-48.40kJ·mol-1B[自我检测]1.3molCH4燃烧时，生成液态水和CO2同时放出2670.9KJ的热。请写出热化学方程式。2.2.常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧，放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。自我检测题答案：1.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol2.CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=－282.6kJ/mol再见