2020广州市番禺区一模试题

352818X2020年九年级化学科综合测试题相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24S32Cl35.5Mn55Cu64Zn65Ba137一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）1．下列关于空气的说法正确的是A．空气的主要成分是氮气和氧气B．空气中的二氧化碳会造成酸雨C．空气中的PM2.5含量高说明空气质量好D．洁净的空气是纯净物2．我国古代发明或技术中,主要原理涉及化学变化的是A．活字印刷B．水车灌溉C．矿石炼铁D．雕刻石像3．下列说法正确的是A．分子是化学变化中的最小粒子B．不同元素的本质区别是电子数不同C．原子核由电子和质子构成D．墙内开花墙外香说明分子在不断运动4．下列有关水的说法中，不正确的是A．常用肥皂水来鉴别硬水和软水B．电解水中负极得到的氧气与正极得到的氢气的体积比为1:2C．活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附，并过滤水中的不溶性杂质D．可用蒸馏的方法将自来水进一步净化5．生活中处处是化学。下列说法中不正确的是A．用灼烧的方法可以鉴别羊毛和涤纶B．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味C．氯化钾和磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]都属于复合肥料D．台灯的塑料底座属于有机合成材料6．右图是某原子的核外电子排布图，以下说法正确的是A．该原子的化学性质和氯原子相似B．该粒子的相对原子质量是35C．该粒子容易失去电子D．X的数值为57．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯B．N2的化学性质不活泼，可用作保护气C．NaCl溶液有咸味，可用于配制生理盐水D．Ca(OH)2微溶于水，可用于改良酸性土壤8．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（说明：一种小球代表一种元素的原子），则下列说法中正确的是A．图示中的反应物都是化合物B．该反应属于置换反应C．该图示不符合质量守恒定律D．图示中共有4种物质9．下列有关金属及合金的说法错误的是A．常温下所有的金属都是固体B．铁制品在潮湿的空气中易生锈C．生铁和不锈钢都是金属材料D．铝片表面易生成致密的氧化膜10．在配制氯化钠溶液过程中，可能导致溶质质量分数偏高的是A．称量过程中砝码和氯化钠放反了托盘B．装瓶时有少量溶液溅出C．溶解过程中有少量水溅出D．量筒量取水的体积时采用仰视读数11．含氧元素质量相同的SO2和SO3，具有相同的A．硫元素质量B．二氧化硫和三氧化硫质量C．分子个数D．氧原子个数12．燃烧前常将汽油（含C8H18等）喷成雾状，可以A．减少O2消耗B．增大汽油与空气的接触面C．减少CO2生成量D．使C8H18等分子变得更小13．25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是编号①②③④水的质量/g50505050加入固体质量/g5101520现象固体完全溶解固体完全溶解剩余少量固体剩余较多固体A．实验①所得溶液的溶质质量分数是实验②的一半B．在实验④中再加入50g水后，溶液的溶质质量分数为15%C．由表格中的数据可以确定25℃时该物质的溶解度大小的范围是：20g≤S＜30gD．实验②中温度由25℃冷却到10℃时，一定有固体析出14．下列试剂中，能将Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液一次鉴别出来的是Ａ．酚酞溶液B．MgCl2溶液C．Ba(OH)2溶液D．Na2CO3溶液15．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是A．变化与守恒：物质X在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，可推测X中只含有C、H这2种元素B．宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同C．模型与推理：中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可16．制造芯片的高纯硅(硅原子的质子数为14)可以用下述方法制取（反应条件略）：下列有关说法错误的是A．硅原子在化学变化中容易得电子B．SiCl4中Si的化合价为+4C．反应①、③均为置换反应D．硅原子的核电荷数为1417．下列所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是溶质的质量/gA．0生石灰的质量/g生成氢气的质量/gMgZnB．0稀盐酸的质量/gpH1272C．0NaOH溶液的质量/g沉淀的质量/gD．0稀硫酸的质量/gA．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰B．向等质量的镁粉和锌粉中加入浓度相同的稀盐酸至过量C．向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液D．向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸18．除去下列物质中少量杂质所选试剂和操作方法都正确的是选项物质杂质所用试剂操作方法AAg粉Cu粉过量AgNO3溶液过滤、洗涤、干燥BKCl固体KClO3少量二氧化锰加热CH2SO4溶液HCl溶液适量AgNO3溶液过滤DNH3水蒸气浓硫酸干燥19．氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，说法不正确的是A．实验时都应该先通入气体一段时间后再加热，防止发生爆炸B．甲试管略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，主要是因为两种气体的密度不同C．两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生D．乙中需尾气处理装置，是因为一氧化碳有毒20．一定量甲烷（化学式：CH4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的分子个数之比可能为A．1:1:2B．2:1:4C．2:3:6D．3:1:8二、本题包括5小题，共30分21．（2分）金刚石、石墨、Ｃ60是三种含有碳元素的单质，其中石墨在5-6万大气压及摄氏1000至2000度高温下，再用金属铁、钴、镍等做催化剂，可使石墨转变成金刚石粉末。（1）Ｃ60表示一个（填“原子”、“分子”或“离子”）（2）石墨在5-6万大气压及摄氏1000至2000度高温下，再用金属铁、钴、镍等做催化剂，可使石墨转变成金刚石粉末。该变化属于（填“物理”或“化学”）变化。22．（9分）氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是。甲、氢气还原氧化铜乙、一氧化碳还原氧化铜（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：、、。（3）取2支试管，分别开展如下实验：实验I：在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。实验II：在充满CO2气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。实验I和实验II滴入水后的现象为：。（4）向盛有Na2CO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是，写出该反应的化学方程式。（5）结合（3）与（4）中有关的实验与现象，下列有关HCl气体和盐酸中说法正确的是：。A．HCl气体和盐酸具有完全相同的化学性质；B．HCl气体中含有氢离子；C．向盛有CoCO3固体的试管中滴入稀盐酸，能放出使澄清石灰水变浑浊的气体；D．HCl气体和CO2气体通入水后均产生了氢离子。23．（7分）有一包白色固体样品，可能含有NaOH,Na2CO3,K2SO4,BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：步骤I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体A剩余。取步骤I所得上层清液，将其分为两份，分别用于步骤II和步骤III中。步骤II：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀。步骤III：另取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色。步骤IV：取步骤I剩余的固体A，加入足量的稀盐酸，固体部分溶解。根据上述实验，回答下列问题：（1）步骤I中固体A的成分为：。（2）根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含有的是，可能含有的。（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是。24．（5分）碱式氧化镍（化学式为：NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料。工业上以某废液（主要溶质为：硫酸镍，其化学式为：NiSO4，另外还含有一些其他杂质。）为原料生产NiOOH的步骤如下：步骤I：向废液中加入Na2CO3溶液生成沉淀，过滤，洗涤，得到固体NiCO3。步骤II：向固体NiCO3中加入稀硫酸，固体溶解，得到硫酸镍溶液。步骤III：调节硫酸镍溶液的pH,可将硫酸镍转化为氢氧化镍沉淀（化学式为：Ni(OH)2），过滤并洗涤沉淀。步骤IV：将氢氧化镍沉淀置于空气中加热，生成碱式氧化镍（化学式为：NiOOH）。请回答以下问题：（1）NiOOH中Ni的化合价为：。（2）写出向废液中加入Na2CO3溶液生成NiCO3沉淀的化学方程式：。（3）步骤I和步骤II的作用是：。（4）步骤IV中生成了碱式氧化镍和水，请写出步骤IV中发生反应的化学方程式：。25．（7分）我国某科研团队以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料，制取高纯碳酸锰，工艺流程如下图:已知：①SiO2不溶于水，不与稀H2SO4、SO2反应②MnO2能将Fe2+氧化成Fe3+。③溶液中的Fe3+在pH大于或等于3.2时将完全转化为Fe(OH)3沉淀。请回答：（1）滤渣Ⅰ、Ⅱ分别为、（写化学式）；（2）浸锰过程中发生了2个化学反应，其中一个为Fe2O3与SO2反应，该反应的化学方程式为Fe2O3+SO2+H2SO4=2FeSO4+H2O，另一个为MnO2和SO2按化学计量数为1：1发生化合反应，请写出该反应的化学方程式：，该反应中共有种元素的化合价发生了改变。（3）“沉锰”：加入NH4HCO3溶液后，生成了4种产物，其中含有MnCO3沉淀和某种气体，写出该反应的化学方程式：。（4）取所得的高纯MnCO311.7g溶于足量的盐酸中，将产生的气体用足量的Ba(OH)2浓溶液吸收，得到白色沉淀19.7g，则所得产品的纯度为％（保留一位小数）7（5）某研究小组用稀H2SO4与菱锰矿（含有MnCO3）反应来浸出Mn2+，该研究小组选定两个因素作为研究条件进行对比实验，数据如下：矿酸比温度/（℃）浸出率/（%）11:0.56080.221:0.58083.831:0.660X41:0.68091.8表中X最有可能的数值为。A．79.7B．80.8C．87.6D．92.8三、本题包括4小题，共30分26．（4分）实验室有如下图所示装置，回答下列问题。（1）填写仪器名称：X，Y。（2）检查装置A气密性的操作和现象是：先将旋钮关闭，向X中加水至形成一段水柱，静置，观察到，说明气密性良好。（3）B是制取蒸馏水的简易装置。烧杯中冷水的作用是。27．（7分）实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。ABCD仪器XEFGH（1）仪器X的名称是。（2）①用大理石和稀盐酸制取CO2，该反应的化学方程式为，能作为该反应的发生装置的是（填字母，下同）。冷水8②若使用过氧化氢溶液和二氧化锰制取多瓶O2，并在制取过程中便于补充过氧化氢溶液，发生装置应选择，收集装置应选择。（3）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集N2时，应选择与组合而成的装置。28．（9分）下表是20℃时部分物质的溶解度数据。物质Ca(OH)2NaOHCaCO3Ca(HCO3)2Na2CO3NaHCO3溶解度/g0.161090.006516.621.89.6（1）配制溶液：配制50g11%氢氧化钠溶液的基本步骤是：计算—称取氢氧化钠固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。用托盘天平称取氢氧化钠固体的质量g。（2）进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题:①向稀氢氧化钠溶液中通入CO2，先生成Na2CO3，继续通入CO2，Na2CO3会转化为NaHCO3,已知后者为化合反应，请写出该化合反应的化学方程式：。若向20℃时饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，可观察到的现象是。②结合表格中的有关数据，若以20℃时，100g饱和溶液吸收CO2的质量最大为依据，则除去CO气体中的CO2杂质，应选择溶液（填化学式），欲检验CO2气体的存在，则应选择溶液（填化学式）。③将2.2gCO2通入47