高中化学差量法总结

1专题一差量法总结差量法是最常用的解题技法之一。所谓“差量”是指一个过程中始态量与终态量的差值。差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及二者关系，列出比例式求解的解题方法。差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比。适用条件（1）反应不完全或有残留物。在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。（2）反应前后存在差量，且此差量易求出。这是使用差量法的前提。只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。步骤1．审清题意，分析产生差量的原因。2．将差量写在化学反应方程式的右端，看作化学方程式的一部分。3．写出比例式，求出未知数。分类一.质量差法例1.在1L2mol·L-1的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2g，问：（1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生NO气体多少升？二.体积差法例2.110mLN2和130mLH2在一定条件下合成氨，当达到平衡时，混合气体的总体积变为220mL,则生成氨气（）A．10mLB．20mLC．30mLD．40mL三.物质的量差法例3.白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2现将5.84克PCl5装入密闭容器中，达到平衡时，容器内混合气体物质的量为0.05mol，求平衡时PCl5的分解百分率。补偿练习1.向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的Na的质量为（）2A、4.6gB、4.1gC、6.9gD、9.2g2.用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。3.将一定质量的NaHCO3和Cu的混合物粉末放在容器中，在空气中用酒精灯加热至质量不再变化，发现反应前后固体质量相等，计算原混合物中铜的质量分数。4.在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中氨气的体积分数为25%，反应前后条件保持不变，则反应后气体减小的体积与反应前气体体积比为（）A．1:5B．1:4C．1:3D．1:25.60g镁、铝、铁、锌的混合物与一定量的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得到204克固体，则反应过程中放出氢气的质量为（）。A.2gB.3gC.4gD.无法计算3专题一差量法总结答案例1：硝酸是过量的，不能用硝酸的量来求解。铜跟硝酸反应后溶液增重，原因是生成了硝酸铜，所以可利用这个变化进行求解。Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O△m192g44.8L636-504=132gXY13.2g可得X=19.2g，Y=4.48L例2：答案选BN2＋3H22NH3△V1322(110+130-220)mL20mL20mL例3：原PCl5的物质的量为0.028mol，反应达到平衡时物质的量增加了0.022mol，根据化学方程式进行计算。PCl5（气）=PCl3（气）+Cl2△n11X0.022mol0.022molPCl5分解，所以结果为78.6%补偿练习1.Na投入到FeCl3溶液发生如下反应6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑△m6mol82gX=0.3moL4.1g质量应为6.9g，答案为C2.Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑△m56256-2=5410x55.4g-50g=5.4g4可求出x=56%答：此铁的纯度为56%。3.2NaHCO3△Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑△m16862x62x/1682Cu＋O2△2CuO△m1283232y32y/12862x/168=32y/128y/x=31/21原混合物中含铜粉质量分数为31/（21+31）×100%=59.6%4.设氨气平衡后的体积为25，则平衡后混合气体的体积为100N2＋3H22NH3△V132225x=25体积减少25，平衡后为100，则原体积为1255.恰好反应结束后溶液中溶质只有硫酸盐。所以题目中固体204克中，含有60克金属离子其余为硫酸根离子。差量204－60=144是硫酸根离子的质量，根据硫酸中硫酸根与氢离子的质量关系（每一个硫酸根结合两个氢离子）即可求出原硫酸中氢离子的质量，即生成氢气的质量。若用化学方程式表示，可用R表示金属，设其化合价为+n，生成氢气质量为x，则：△m=mSO42-2n96nx204g-60g=144g5，x=3g