高二化学《燃烧热-能源》导学案

化学选修4化学反应原理第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源导学案执教：蔡宜波班级：高二（5）班时间：2015-4-25【学习目标】1、理解燃烧热的概念。2、了解能源是当今社会的重要热点问题；3、培养学生节能环保意识。【学习重点】燃烧热的概念。【学习难点】燃烧热的理解、表示燃烧热的热化学方程式的写法。【学习过程】〖知识引入〗燃料的选择。一、燃烧热1、反应热种类：中和热、、溶解热等2、定义：在、时，纯物质完全燃烧生成氧化物时所放出的热量。3、燃烧热的理解：（1）燃烧热通常是由实验测得的。（2）反应条件：。（3）燃料的标准：。（4）反应程度及产物：C元素应形成，而生成CO(g)属于不完全燃烧；H元素形成，而不是H2O(g)；S元素形成SO2(g)等。（5）助燃剂：。（6）燃烧热的表述（符号和单位）：例如，CH4的燃烧热为，或。〖问题思考〗分析下面几个热化学方程式，哪个反应热表示的是氢气的燃烧热？为什么？A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/molB．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/molC．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ/molD．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol〖即时训练1〗下列说法正确的是（）A．硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的燃烧热B．在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．由2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1，可知CO的燃烧热为283kJ·mol－1D．乙炔的燃烧热为1299.6kJ·mol－1，则2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(g)反应的ΔH＝－2599.2kJ·mol－14、表示燃烧热的热化学方程式例题：25℃、101kPa时，1g甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（）A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1451.6kJ/molC．2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2OΔH＝－1451.6kJ/molD．CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－22.68kJ/mol（1）热化学方程式书写“四注意”（2）书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数，热化学方程式常出现分数。例题：下列表示可燃物燃烧热的热化学方程式是（）A、CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－283.0kJ/molB、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋802.3kJ/molC、2CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－566kJ/molD、C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH＝－110.5kJ/mol〖即时训练2〗0.5mol乙烯C2H4在充足的O2中完全燃烧生成CO2(g)和液态水，放出705.5kJ的热量。C2H4的燃烧热为，表示C2H4燃烧热的热化学方程式为。5、燃烧热的应用〖问题探究1〗目前家庭燃气主要有天然气、管道煤气和石油液化气。查资料可知：甲烷（天然气主要成分）的燃烧热为890.3kJ/mol，一氧化碳（管道煤气的主要成分）的燃烧热为283.0kJ/mol，丙烷（石油液化气的主要成分）的燃烧热为2219.9kJ/mol。问相同条件下，充分燃烧等体积的天然气、管道煤气、石油液化气，提供热量大小顺序是？〖问题探究2〗利用燃料的燃烧热值理论计算：出租车分别使用汽油（主要成分为辛烷C8H18，燃烧热为5518kJ/mol）和天然气（主要成分为甲烷CH4，燃烧热为890.3kJ/mol）作燃料，在都产生44gCO2的情况下，分别提供了多少热量？6、研究燃烧热的意义：可实现合理使用能源，充分利用能源，节约能源，减少环境污染。二、能源1、能源就是的资源。2、能源的分类将下列能源填入下表：化石能源(煤、原油、天然气等)，水能、风能、生物质能(柴草等)、太阳能、各种石油制品、煤气、蒸气、电力、氢能、沼气、潮汐能、核能、地热能标准分类举例转换过程一次能源二次能源性质可再生能源非再生能源利用历史常规能源新能源3、解决能源危机的方法（1）。（2）。〖即时训练3〗能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会人类面临的严峻课题，回答下列问题：（1）我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤作燃料的论点不正确的是_______。A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合利用B．煤是发热很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，把煤作燃料直接燃烧实惠C．煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重D．通过洁净煤技术，如煤的气化和液化以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率（2）乌克兰科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是___________________________________________________________________。【课堂知识小结】（知识网络）【随堂巩固训练】1．下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是（）A．S(g)＋3/2O2(g)＝SO3(g)ΔH＝－395.3kJ·mol－1B．C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1C．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1D．2C8H18(l)＋25O2(g)＝16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11036kJ·mol－12．下列说法不正确的是（）A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高3、13g乙炔（C2H2）气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出647.4kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_________________；乙炔的燃烧热为。4．乙醇（C2H5OH）是未来内燃机的首选环保型液体燃料。一定量乙醇完全燃烧生成0.1molCO2和液态水，放出68.34kJ的热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为。【课后作业】1、强化训练题2、课后探究：（1）主题：化学在解决能源危机中起的重要作用（2）建议方向：化学电源与环保汽车（3）方式：上网查阅相关资料、整理成科普文章【问题或疑点反馈】。