《化学键与化学反应》课件3-(鲁科版必修2)

第一章第三节化学键(第一课时）化学反应的应用制备新物质利用物质变化提供能源利用能量变化思考：化学反应中的最小微粒是什么？化学反应前后原子的组合方式是否变化？为什么化学反应前后原子的组合方式发生变化？氢气和氧气混合就会爆炸吗？需要什么条件？这种条件给反应提供了什么？你知道原因何在？水在通电条件下分解，通电提供了什么？碳和氧气反应为什么需要加热？你从中得到什么启示？H2OH2OH2H2O2H2OH2OH2O2通电★相邻原子间的强相互作用称为化学键注意：（1）化学键是“原子”间的相互作用。这里的原子可以是中性原子、带电原子、原子团；（2）化学键是“相邻”原子间的相互作用。不相邻原子间的相互作用，他们之间的相互作用不能称为化学键。（3）化学键是“强烈”的相互作用。只相邻原子但作用很弱，也不叫化学键。“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥）氢氢键、氧氧键氢氧键氢氢键、氯氯键氢氯键氮氮键、氢氢键氮氢键从化学健的角度看，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。⑵氯气与水反应中有哪些“键”的变化？不是所有的物质中都有化学键，如：稀有气体分子中不存在化学键。⑶H2、O2、H2O、NaCl、MgO的化学键有何异同？⑴是不是所有的物质中都有化学键？失一个电子钠原子钠离子Na—e-Na+＋NaNa+1)、钠离子的形成２)、氯离子的形成得一个电子Cl＋e-Cl-氯原子氯离子－原子原子结构示意图通常什么途径达到稳定结构用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程NaCl氯化钠的形成原子原子结构示意图通常什么途径达到稳定结构用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程NaCl+11281+17287失去一个电子得到一个电子+1128Na+Na+Cl-+17288Cl-氯化钠的形成思考在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些力？Na+离子和Cl-离子原子核和核外电子之间的静电相互吸引作用当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。1、成键微粒：阴阳离子2、相互作用：静电作用（静电引力和斥力）3、成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。一、离子键[归纳与整理]思考哪些粒子能形成离子键？1、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。２、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐３、铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等把NH4+看作是活泼的金属阳离子5、离子化合物：含有离子键的化合物。[归纳与整理]4、形成离子键的条件：H元素周期表LiBe……NOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRb1、下列说法正确的是（）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键D课堂练习2、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）A.Na2SB.CCl4C.KClD.KFAD课堂练习二、表示方法在元素符号周围用小黑点或小叉表示最外层电子的式子叫电子式H·Na··Mg··Ca··O·····Cl·······1、原子的电子式：2、离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+··[O]2-··：：[Cl]-····：：[归纳与整理](1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。电子式[归纳与整理][练习]写出下列微粒的电子式：硫原子、溴原子、硫离子、溴离子、铝离子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：用电子式可以直观地看到原子结构特点与键之间的关系。表示出原子之间是怎样结合的Al3+3、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并AB型AB2型A2B型2-[课堂练习]KBrNaClCaCl2K2O第一章第三节化学键(第二课时）复习回忆什么是离子键？形成离子键的条件？练习：写出下列微粒的电子式：KBrNaClCaCl2K2O离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并4、用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示氯化钠的形成过程用电子式表示溴化钙的形成过程Cl·······[Cl]-····：：Na·＋→Na+Br·····：·Ca·Ca2+Br·····：＋→[Br]-····：：[Br]-····：：注意点1离子须注明电荷数；2相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；3.阴离子要用方括号括起；4.不能把“→”写成“==”5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）[练习]⑴用电子式表示氧化镁的形成过程⑵用电子式表示硫化钾的形成过程箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。注意·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K.＋→K+[S]2-····：：K+一、离子键:1、定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。2、形成离子键的条件：3、离子化合物:含有离子键的化合物二、电子式课堂练习练习3、下列说法正确的是：A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低(D)练习4、下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2型离子化合物的是：A.6与8B.11与13C.11与16D.12与17(D)放热反应练习5、X,Y,Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，已知X,Y,Z三种元素的质子数之和为31，试回答：XYZ（1）X原子的电子式为（2）Y的最高价氧化物的电子式为（3）Z的单质与盐酸反应的化学方程式为活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。讨论氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？氯化氢分子是怎样形成的？Ｃl2气体分子H2气体分子分开后，她们为什么不高兴？我只有一个电子，太少了我也少一个电子eＨ原子Cl原子+11+17782二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有．行吗？e好呵谢谢好呵谢谢+11+17827愿意电子电子H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献．愿意HCl我们的接合使人类的生活多了一点味道我们的结合使人类的工厂有了活力H2+Cl2===2HCl点燃★原子之间通过共用电子对所形成的化学键，叫做共价键。通过共用电子对H2+Cl2===2HCl点燃2222.化学键的类型★哪些元素的原子相互结合时一般形成共价键？共价键一般存在于哪些类型的物质当中？试举例说明。一般是非金属元素原子间的相互作用。非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：H2、Cl2、HCl、CO2等分子中均含有共价键。键的极性特点非极性键:电子对不偏向任何原子，成键两原子不出现正负两极。电子对不偏移极性键:电子对偏向得电子能力强的原子，使成键的两原子电荷分布不均匀，一个带部分正电荷，为正极，另一个带部分负电荷，为负极电子对偏向ClCl····H····HH··知识拓展两个氢原子的电子云形成氢分子氢分子的形成：H·氯化氢分子的形成：···Cl··：·H＋→H·＋→Cl····H····HH··原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏向氯原子，共价键特点：共价键特点：H﹣H（结构式）H﹣Cl（结构式）氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。2、成键微粒：原子3、相互作用：共用电子对共价键[归纳与整理]1、共价键定义：2、成键微粒：3、相互作用：[复习回忆]原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。原子共用电子对4、形成共价键条件：同种或不同种非金属元素原子结合；部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3；5、存在：不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于有些离子化合物中H2HClNaOHNH4ClNa2O26、共价化合物：象HCl这样以共用电子对形成分子的化合物。思考哪些粒子能形成共价键？思考[思考与交流]所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物吗？举例说明。含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？练习书写电子式见课时讲义练习书写电子式、结构式H2、Ｃl2、O2、F2、PN2、Br2、Ar、S、HF、H2O、NH3、CH4HCl、H2S、PH3、SiH4CCl4、CO2、CS2、MgO、MgF2、Na2SK2O、CaCl2、MgS碘＋→用电子式表示下列共价分子的形成过程水二氧化碳氨·I····：I·····：I····：I····：：2H·＋···O···→﹕HOH﹕﹕﹕硫化氢2H·＋→﹕HSH﹕﹕﹕···S···3H·＋→·N····﹕HN﹕﹕﹕HH·C···＋···O···2→﹕OCO﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕第一章第三节化学键(第三课时）复习1.通过上节课的学习你是怎么理解“化学键”的？水气化变成水蒸气及金刚石变成石墨是否破坏化学键？2.化学键的有哪些主要类型？●化学键定义：相邻原子间强烈的相互作用离子键共价键金属键（以后再学）●化学键分类OHH表示共价键没有化学键●化学反应的实质——旧化学键断裂和新化学键形成的过程HCl分子的形成过程：H·+Cl∶∶∶··Cl∶∶∶·H共用电子对共价键·Cl∶∶∶[∶Cl∶]-∶∶Na·+→Na+阴、阳离子静电作用离子键NaCl的形成过程表示：共价键离子键成键微粒原子阴、阳离子微粒间的作用成键元素范围成键原因原子间通过共用电子对相互作用阴、阳离子间静电作用同种或不同种的非金属元素活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素与活泼非金属(O|、S和ⅦA)元素微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。微粒由不稳定结构通过共用电子对相互作用后变成稳定结构。物质形成化学键的微粒化学键的类型水甲烷氨气氯化钠氯化镁氧化钙二氧化碳共价键共价键共价键离子键离子键共价键离子键H、OC、HN、HCa2+、O2-Na+、Cl-C、OMg2+、Cl-判断下列物质中含有的化学键类型H2O2Cl2CO2HClNH3H2SO4C2H5OHNaClMgBr2K2SCaONaOHNa2SO4NH4Cl单质化合物共价键离子键离子键、共价键离子化合物共价化合物含有离子键的化合物叫做离子化合物。如NaCl、CaO、Na2SO4、KOH、NH4Cl等离子化合物【注意】1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键2.大多数盐类物质属于离子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它们属于共价化合物），金属氧化物、强碱均属于离子化合物。共价化合物注意：1.共价化合物只含有共价键；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2SO4、NH4Cl等。2.酸类物质，非金属氧化物、绝大多数的有机化合物均属于共价化合物。只含有共价键的化合物叫做共价化合物。如HCl、H2SO4、CO2、CH4等小结化学键离子键阴阳离子通过静电作用共价键原子通过共用电子对化学变化的实质旧键断裂，新键生成共价化合物只含有共价键离子化合物含有离子键练习书写电子式、结构式O2、MgS、N2、H2O