氧化还原反应

成才之路·化学路漫漫其修远兮吾将上下而求索人教版·必修1成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第二章化学物质及其变化化学物质及其变化第二章1.1.1集合的概念成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第二章成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第二章化学物质及其变化第1课时氧化还原反应第二章成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第二章第三节第1课时新情境·激趣入题方法警示探究新知识·预习探究新思维·名师讲堂新提升·达标作业新视点·专家博客新考题·随堂自测成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第二章第三节第1课时新情境·激趣入题成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第二章第三节第1课时环顾人们所生活的环境，大致整个地球中生命的维系，小至日常生活中枝枝节节，都可以看到氧化还原反应的痕迹，它是一类重要的化学反应，在工农业生产、科学技术和日常生活中，都有广泛的应用，当然氧化还原反应也会带来危害。要用化学知识使生活更加环保、使身体更加健康，让我们一起走进教材第三节氧化还原反应，了解掌握更多的化学知识吧！成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第二章第三节第1课时新知识·预习探究成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第二章第三节第1课时●学习目标1．了解氧化反应、还原反应的概念。2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。3．培养由现象到本质的科学探究意识。成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第二章第三节第1课时●新知预习1．从三个角度认识氧化还原反应(1)从得氧、失氧的角度认识从得氧、失氧的角度分析氧化反应、还原反应的特点：得到氧失去氧成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第二章第三节第1课时(2)从化合价升降的角度认识①从化合价的角度分析氧化反应、还原反应的特点：升高降低成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第二章第三节第1课时②从化合价的角度判断：氧化还原反应是_______________的化学反应。(3)从电子转移的角度认识①从电子转移的角度分析氧化反应、还原反应的特点：有元素化合价升降失去电子或电子对偏离得到电子或电子对偏向成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第二章第三节第1课时②从电子转移的角度判断：氧化还原反应是_______________________的化学反应。2．氧化还原反应的基本概念和实质(1)基本概念和实质①基本概念。有电子转移(得失或偏移)得到偏向失去偏离氧化还原成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第二章第三节第1课时②实质：电子的转移(即电子的得失或偏移)。③特征：元素化合价发生变化。(2)反应中概念间的关系①氧化剂在反应中化合价________→具有________性→被________→生成________产物。②还原剂在反应中化合价______________→具有________性→被________→生成________产物。降低氧化还原还原升高还原氧化氧化成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第二章第三节第1课时●自主探究1．如何理解氧化还原反应的概念？提示：(1)概念、特征、本质狭义含义特征本质氧化反应得到氧的反应元素化合价升高的反应失去电子(或电子对偏离)的反应还原反应失去氧的反应元素化合价降低的反应得到电子(或电子对偏向)的反应氧化还原反应发生了氧得失的反应元素化合价升降的化学反应有电子转移(得失或偏移)的反应成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第二章第三节第1课时(2)关系、性质成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第二章第三节第1课时2．请列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准。提示：氧化反应，如：2H2＋O2=====点燃2H2O；3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4。还原反应，如：H2＋CuO=====△Cu＋H2O；CO＋CuO=====△Cu＋CO2。这种分类标准是得氧为氧化反应，失氧为还原反应。成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第二章第三节第1课时3．氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？提示：在氧化反应和还原反应中，一种物质得氧必有另一种物质失氧，而且它们共同存在于一个反应中，所以氧化反应中有还原反应，还原反应中也有氧化反应，只是从不同角度来称呼。故它们是同时发生的，并不是分别独立进行的。成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第二章第三节第1课时新思维·名师讲堂成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第二章第三节第1课时●思维导图氧化还原反应的概念及其本质成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第二章第三节第1课时●细品教材1．从得氧、失氧的角度分析氧化还原反应反应类型定义举例氧化反应物质得到氧的反应在CuO＋H2=====△Cu＋H2O的反应中，H2得到氧而变为H2O的反应还原反应物质失去氧的反应在CuO＋H2=====△Cu＋H2O的反应中，CuO失去氧而变为单质铜的反应氧化还原反应得氧、失氧同时发生的反应S＋O2=====点燃SO2CuO＋CO=====△Cu＋CO2成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第二章第三节第1课时2.从化合价变化的角度分析氧化还原反应从得氧、失氧角度分析氧化还原反应是一个比较初级的阶段，所有的氧化还原反应都伴随着化合价的升降。反应类型定义举例氧化反应有元素化合价升高的反应还原反应有元素化合价降低的反应氧化还原反应有元素化合价升降的化学反应成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第二章第三节第1课时3.从电子转移角度分析氧化还原反应化合价的升降与电子转移关系密切，电子转移也是判断氧化还原反应的标准。(1)氯化钠的形成氯化钠形成示意图化合价变化分析结论有电子得失的反应称为氧化还原反应成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第二章第三节第1课时(2)氯化氢的形成H原子最外层有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构，Cl原子最外层有7个电子，可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。由于两种元素的原子获得电子的能力相差不大，所以两者发生反应时，双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构，由于Cl原子得电子能力更强一些，因此电子对偏向Cl原子而偏离H原子，Cl原子显负价，H元素显正价，形成过程为：成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第二章第三节第1课时(3)电子得失(偏移)与氧化还原反应的关系温馨提示：氧化反应或还原反应能否单独发生？不能。二者同时发生，不可分割，统一在同一个化学反应中。反应类型定义氧化反应物质中有元素的原子失去电子(或共用电子对偏离)的反应还原反应物质中有元素的原子得到电子(或共用电子对偏向)的反应氧化还原反应有电子转移(得失或偏移)的反应成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第二章第三节第1课时4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第二章第三节第1课时(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，如：S＋O2=====点燃SO2，而CaO＋H2O===Ca(OH)2为非氧化还原反应。(2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，如：2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑，而NH4HCO3=====△NH3↑＋CO2↑＋H2O为非氧化还原反应。成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第二章第三节第1课时(3)置换反应一定是氧化还原反应，如：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。(4)复分解反应都不是氧化还原反应，如：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第二章第三节第1课时温馨提示：氧化还原反应中的几个“不一定”(1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如：Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。(2)一种反应物不一定只表现出一种性质。如：反应2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。(3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化(如3O2放电2O3)不属于氧化还原反应。成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第二章第三节第1课时●典例剖析(2014·试题调研)下列叙述正确的是()A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．较难失去电子的原子，容易得到电子成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第二章第三节第1课时【解析】本题容易误选A、D。错选的原因是不理解氧化还原反应的概念。氧化还原反应有时可以发生在同种物质的同种元素之间，这种反应叫做歧化反应，也可以发生在不同物质的同种元素之间，这种反应叫归中反应，所以A不正确；化合物之间也可以发生氧化还原反应，所以B的叙述是错误的；置换反应一定是氧化还原反应，C的叙述是正确的；难失去电子的原子可能得到电子也难，如稀有气体，因此D不正确。【答案】C成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第二章第三节第1课时化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：①CO2＋C=====高温2CO②Cu2(OH)2CO3=====△2CuO＋H2O＋CO2↑③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O④2CO＋O2=====点燃2CO2成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第二章第三节第1课时⑤3Fe＋4H2O(g)=====△Fe3O4＋4H2⑥CuO＋CO=====△Cu＋CO2⑦4NH3＋3O2(纯)=====点燃2N2＋6H2O⑧2H2O=====电解2H2↑＋O2↑⑨2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑⑩CO2＋H2O===H2CO3成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第二章第三节第1课时(1)其中属于化合反应的有________，属于置换反应的有________。(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是________。(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是________。(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是________。成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第二章第三节第1课时(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是()A．分子中的原子重新组合B．氧元素的得失C．电子的得失或共用电子对的偏移D．化合价的改变成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第二章第三节第1课时【解析】化学反应的基本类型中，复分解反应不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；化合反应和分解反应若元素化合价有变化则是氧化还原反应，若无变化则不是氧化还原反应。离子反应是否属于氧化还原反应也要根据元素的化合价在反应前后是否变化来判断。【答案】(1)①④⑩⑤⑦(2)②⑩(3)⑧(4)③⑨(5)C成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第二章第三节第1课时●活学巧练1．(2013·广雅中学高一期末)下列反应都有难溶物生成，其中属于氧化还原反应的是()A．Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．FeCl3＋3KOH===Fe(OH)3↓＋3KClD．CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl成才之路·高中新课程·学