高一化学溶液的配制及分析

1高一化学校本121022溶液的配制及分析班级__________姓名__________________座号__________一、选择题1．配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液，有下列仪器：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚，需要用到的仪器有（）A．①③④⑥⑨⑩B．①④⑦⑧⑨⑩C．①③④⑦⑧⑨D．①②④⑤⑧⑨2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1NA3．下列溶液中的氯离子数目与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是()A．50mL3mol·L-1的NaClB．75mL2mol·L-1的CaCl2C．150mL3mol·L-1的KClD．75mL3mol·L-1的FeCl34．某样品的质量为10.6g，一学生称量该样品的质量时，将样品放在托盘天平的右盘上（该天平1g以下只能用游码），则天平的读数为（）A．11.6gB．11.4gC．10.4gD．9.6g5．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.2mol/L，则c(SO42-)为（）A．0.25mol/LB．0.20mol/LC．0.15mol/LD．0.10mol/L6．欲使1L浓度为2mol/L的盐酸溶液变为4mol/L，以下列出的方法中，可行的是（）A．通入标况下的HCl气体44.8LB．蒸发掉0.5L水C．将溶液加热蒸发浓缩至0.5LD．加入10mol/L盐酸0.6L，再将溶液稀释至2L7．要把12mol/L的盐酸（密度为1.19g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（密度为1.10g/cm3），需加水（）A．50mLB．50.5mLC．55mLD．59.5mL8．实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，下列操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液2二、非选择题9．溶液配制实验的误差分析：下列操作对所配制溶液的物质的量浓度有何影响（填偏大、偏小或无影响）（1）使用托盘天平称2.3g溶质固体时，左码右物（1g以下用游码）（2）容量瓶在转入溶液前有蒸馏水（3）烧杯、玻璃棒没有洗涤，或洗涤液没有转入容量瓶（4）定容时，溶液凹液面超过刻度线（5）定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线（6）配制稀硫酸溶液时，用量筒量取5.5mL浓硫酸时仰视（7）定容时，俯视刻度线10．实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。应量取盐酸体积_________mL，应选用容量瓶的规格_________mL。除容量瓶外还需要的其它仪器_________________________________。（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）____________________A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是；溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为。（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？a．没有进行A操作__________；b．加蒸馏水时不慎超过了刻度________；c．定容时俯视____________。3高一化学校本121022溶液的配制及分析答案1.C2.B3.A4.B5.B6.D7.B8.D9.(1)偏小(2)无影响(3)偏小(4)偏小(5)偏小(6)偏大(7)偏大10.(1)2.1；250；玻璃棒，烧杯，量筒，胶头滴管(2)BCAFED(3)将溶质都转移入容量瓶中；溶液的体积受温度影响(4)a.偏小b.偏小c.偏大