高考化学八大常考知识点(每个知识点附有经典练习题及其答案)

常考知识点1——阿伏加德罗常数高考点拔此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点：1．水：常温下是液态；2．稀有气体：单原子分子；3．SO3：常温下是液态或固态；4．NO2：存在与N2O4的平衡；5．气体的体积：注意标准状况下才能用224L。6．不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。7．把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量。实战演练1．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是BCA常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA03广东化学B1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NAC常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA2．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是BA53g碳酸钠中含NA个23COB0.1molOH－含NA个电子C1.8g重水（D2O）中含NA个中子D标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子03上海化学3．NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是AA.80g硝酸铵含有氮原子数为2NAB.1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA02上海化学C.标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAD.在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA4．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是CA.氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和B.常温常压下1molNO2气体与水反应生成NA个3NO离子02理综春C.121gCCl2F2所含的氯原子数为2NAD.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2离子数为NA5．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是CA.氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和B.常温常压下1molNO2气体与水反应生成NA个3NO离子02MCE春C.121gCCl2F2所含的氯原子数为2NAD.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2离子数为NA6．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是01上海化学AA.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAB.18g水中含有的电子数为10NAC.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NAD.在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA7．设N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确．．．的是CA1mol醋酸的质量与N个醋酸分子的质量相等00京徽春BN个氧分子和N个氢分子的质量比等于16∶1C28g氮气所含的原子数目为ND在标准状况下，05N个氯气分子所占体积约是112L8．下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值)(CD)A28g氮气所含有的原子数目为NB4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NC1mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等MCE998D标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N9．下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值)(CD)A28g氮气所含有的原子数目为NB4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NC1mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等99广东化学D标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N10．设阿佛加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的（L）体积应是98上海化学AAA4.22NnbBA4.22NmbCmbnNA4.22DmnbN4.22A11．阿佛加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是CA1molD2O所含质子数为12NA97上海化学B10g氖气所含原子数为NAC0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NAD标准状况下，1L水所含分子数为4.221NA12．下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值)(BC)A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N0B.在常温常压下，1molNe含有的原子数为N0C.71gCl2所含原子数为2N0MCE97D.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同13．下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值)(AC)A.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，所含有的分子数为N0B.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为82240.NC.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换1molH2，发生转移的电子数为2N0D.常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N0MCE9614．下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值)(BC)A.在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5N0B.在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N0C.32g氧气所含原子数目为2N0D.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同15．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(MCE94)(D)A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB.2g氢气所含原子数目为NAC.在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NAD.17g氨气所含电子数目为10NA16．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)(A)A.224.LAbcaNB.224.LAabcNC.224.LAacbND.224.LAbacN17．用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是ACA1mol钠作为还原剂可提供的电子数为NAB标准状况0℃，1013kPa下，224L氯气中所含的氯原子数为NAC16g氧气中所含的氧原子数为NAD18g水中所含的电子数为8NA(MCE92)18．设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确．．．的是CA醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等BNA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1C28g氮气所含的原子数为NA(MCE91)D在标准状况下，05NA个氯气分子所占的体积是112L19．设NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是AA.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1NAB.18g水所含的电子数为NA(MCE90)C在常温常压下112L氯气所含的原子数目为NAD.32g氧气所含的原子数目为NA20．设N0为阿伏加德罗常数，下列对03mol/L硫酸钾溶液的不正确．．．的说法是BDA2L溶液中含有06N0个硫酸根离子(MCE88.一B31)B1L溶液中含有03N0个钾离子C1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为09N0D2L溶液中钾离子浓度为12mol/L21．设N0为阿伏加德罗常数。下列关于02mol/LBaNO32溶液的不正确．．．的说法是BDA1L溶液中所含阴、阳离子总数是06N0B1L溶液中含有02N0个NO3-(MCE87.二26)C500mL溶液中的Ba2+浓度是02mol/LD500mL溶液中的NO3-浓度是02mol/L常考知识点2——化学反应速率高考点拔该题型包括比较化学反应速率的大小，计算化学反应速率，以及条件对化学反应速率的影响。掌握化学反应速率的概念和公式，明白各种条件对化学反应速率的影响程度，才能解好此类问题。实战演练化学反应速率1．某温度下，反应2N2O54NO2＋O2开始进行时，cN2O5＝00408mol/L，经1min后，cN2O5＝0030mol/L，则该反应的反应速率为AEAN2O5＝1.8×104mol/L·sBN2O5＝1.08×102mol/L·sCN2＝1.8×104mol/L·sDO2＝1.8×104mol/L·sE.NO2＝2N2O52．合成氨反应为：3H2＋N22NH3，其反应速率可以分别用2H、2N、3NH(mol/L)表示，则正确的关系式是(D)A.2H＝2N＝3NHB.2N＝2HC.3NH＝322HD.2H＝32N3．已知：4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O，若反应速率分别用3NH、2O、NO、OH2(mol/L·min)表示，则正确的关系是(D)A.453NH＝2OB.562O＝OH2C.233NH＝OH2D.452O＝NO4．反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为(CD)A.2O＝0.01mol/L·sB.NO＝0.008mol/L·s95MCEC.OH2＝0.003mol/L·sD.3NH＝0.002mol/L·s5．反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(C)A.(NH3)＝0.010mol·L－1·s－1B.(O2)＝0.0010mol·L－1·s－199广东、MCEC.(NO)＝0.0010mol·L－1·s－1D.(H2O)＝0.045mol·L－1·s－16．反应速率和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2＋Cl2→2HCl的反应速率可表示为＝Knmcc)()(22ClH式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。2Hc(mol/L)2Clc(mol/L)[mol/(L·s)]1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K由此可推得，m、n值正确的是(D)Am＝1、n＝1Bm＝21、n＝21Cm＝21、n＝1Dm＝1、n＝216．设C＋CO22CO－Q1反应速率为1，N2＋3H22NH3＋Q2反应速率为2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为AA同时增大B同时减小C增大，减小D减小，增大7．反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是(AD)A.NO：0.001mol·L1B.H2O：0.002mol·L1C.NH3：0.002mol·L1D.O2：0.00125mol·L18．已知反应A＋3B2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L1·min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为CA．05mol·L1·min1B．1mol·L1·min1C．2mol·L1·min1D．3mol·L1·min19．将4moIA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2Ag＋Bg2Cg若经2s（秒）后测得C的浓度为06mo1·L1，现有下列几种说法。①用物质A表示的反应的平均速率为03mol·L1·s1②用物质B表示的反应的平均速率为06mol·L1·s1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为07mo1·L1其中正确的是BA①③B①④C②③D③④10．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是BA加热B不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液D不用铁片，改用铁粉00广东催化剂1．在下列四种液体中，加入少量固体二氧化锰能产生气体的是CA蒸馏水B稀盐酸C30％的双氧水D氯酸钾溶液2．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是BA.提高反应物的平衡转化率B.以同样程度改变正逆反应速度C.增大正反应速率，降低逆反应速率D.改变平衡混合物的组成3．冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空