【高中化学】一轮复习学案：5.3-化学键(必修2)

ClClCClClClCl第三节化学键【高考新动向】考点梳理（三年15考）1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。【考纲全景透析】一、化学键的含义与类型1.含义：相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用。2.化学反应的本质：反应物中化学键断裂和生成物中的化学键形成。3.化学键的常见类型：离子键、共价键、金属键。4.形成过程：主要通过原子的价电子间的转移或共用来形成二、共价键1.共价键的概念：原子之间通过共用电子形成的化学键称为共价键。2.形成共价键的条件:同种或不同种的原子相遇时，若原子的最外层电子排布未达到稳定状态，则原子间通过共用电子对形成共价键。4.共价键的本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用是共价键的本质5．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。6．共价化合物的形成过程：氯化氢分子的形成过程可表示为7．表示方法(1)用电子式表示①Cl2：②N2：③H2O2：④CO2：⑤HClO：⑥CCl4：OOHHCOONNOClH(2)用结构式表示①N2：N≡N②H2O：H—O—H③CO2：O==C==O三、离子键1．离子键的概念：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。2．成键元素：一般存在于金属和非金属之间。3．形成离子键的条件：成键原子的得、失电子能力差别很大（典型金属与典型非金属之间）成键原子的电负性差值一般大于1.7。4．离子键的本质：阴、阳离子间的静电作用。5.离子化合物：由离子键构成的化合物。6．表示方法(1)用电子式表示离子化合物的形成过程：①Na2S：②CaCl2：(2)写出下列物质的电子式①MgCl2：②Na2O2：③NaOH：④NH4Cl：【热点难点全析】〖考点一〗离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的比较1.离子键与共价键比较离子键共价键概念使阴、阳离子结合成化合物的静电作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用分类无极性键非极性键成键粒子阴、阳离子原子成键条件活泼金属元素与活泼非金属元素一般在非金属原子之间成键作用静电作用存在举例如：NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等如：H2、O2、HCl、CO2、CH4等。2.离子化合物与共价化合物（1）离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物定义阴阳离子间以离子键相结合的化合物原子间以共用电子对形成的化合物组成微粒阴离子和阳离子原子主要的物理性质熔点、沸点普遍较高，通常呈固态，硬度较大有的熔点和沸点很低，通常呈气态；有的熔点和沸点较高，但硬度不大；个别的熔沸点很高，硬度很大导电性固态时不导电，溶于水或受热熔化后都导电在气态和液态下均不导电，有的溶于水导电，有的溶于水也不导电对应的物质类别大多数的盐、强碱、活泼金属的氧化物、过氧化物等酸、非金属氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等（2）离子化合物、共价化合物的判断方法①根据化学键类型来判断一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的是共价键。含有离子键的化合物一定为离子化合物，仅含有共价键的化合物一定为共价化合物。②根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。③根据化合物的性质来判断a.熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。b.溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物。c.熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。【提醒】（1)非金属元素的原子不仅能够形成共价化合物，而且还能够形成离子化合物，如氯化铵。(2)离子化合物是强电解质，共价化合物也可能是强电解质，如HCl。(3)共价化合物的熔、沸点不一定都低于离子化合物，如SiO2的熔沸点比NaCl的高。【典例1】下列叙述中正确的是()A．O3和NO2都是共价化合物B．NaCl溶于水化学键无变化C．在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子D．由相同元素组成的不同物质可能是共价化合物，也可能是离子化合物【解析】选D。O3为单质，A项错误；NaCl溶于水破坏了离子键，B项错误；离子化合物中不存在分子，共价化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的却含有分子，如水、氯化氢等，C项错误；NH4NO3是离子化合物，HNO3是共价化合物，两种物质都由N、H、O三种元素组成，D项正确。〖考点二〗化学键与物质类别的关系。1．化学键与物质类别的关系(1)只含共价键的物质①同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。②不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。(4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。2．化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。【典例2】下列有关化学键与物质说法正确的是()①含有阴离子的化合物一定有阳离子②非金属元素组成的化合物一定是共价化合物③不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键④NaHSO4中含有离子键和共价键A.①④B.②④C.①③D.②③【解题指南】解答本题应注意以下三点：(1)非金属元素不仅能形成共价化合物，也能形成离子化合物如NH4NO3。(2)含有阴离子的化合物一定是离子化合物，一定含有阳离子。(3)不同元素组成的多原子分子一定含极性键，不一定含非极性键。【解析】选A。含有阴离子的化合物一定是离子化合物，一定含有阳离子，①对；非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3，②错；不同元素组成的多原子分子含有的化学键可能含有非极性共价键如H2O2、C2H2，③错；NaHSO4中存在离子键和共价键，④对。【高考零距离】【2012高考】1、（2012·广东高考·22）图7是部分周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A.原子半径：Z＞Y＞XB.气态氢化物的稳定性：R＞WC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【解题指南】解答本题时应先根据图示找到突破口，然后一一推出各元素。从图示知：X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。【解析】选BD。非金属性越强，对应气态氢化物就越稳定，所以HCl比H2S稳定，即B项正确；Y和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH和Al(OH)3,因Al(OH)3为两性氢氧化物，既能与酸又能与强碱溶液反应，所以D项正确；A项中应该是Y＞Z＞X，所以不正确；C项中硫酸为共价化合物，所以不正确。2、（2012·海南高考·9）9．下列有关化学用语使用正确的是A．NH4Br的电子式：B．S2-的结构示意图：C．乙酸的分子式：CH3COOHD．原子核内有l8个中子的氯原子：【解析】A项中Br—电子式错误；C是结构简式。【答案】BD3、（2012·江苏高考·12）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W强B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同D.原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX【参考答案】AD【分析】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。本题考查了金属性、非金属性比较的几个方面：金属的金属性非金属的非金属性金属金属性越强与水反应越容易非金属金属性越强与氢化合越容易金属金属性越强与酸反应越容易非金属金属性越强形成的氢化物越稳定金属金属性越强最高氧化物对应的水化物碱性越强非金属金属性越强最高氧化物对应的水化物酸性越强金属性强的金属可以置换出盐溶液金属性弱的金属非金属性强的金属可以置换出溶液中非金属性弱的非金属以及化学键类型、同周期与不同周期原子半径的大小比较。最后推出的元素为：X:O；Y:Mg；Z:Si；W:S。【解题指南】解答本题时应根据元素在周期表中的位置推测相应元素，结合同周期、同主族元素性质的递变进行有关推断。【解析】选AD。X、Y、Z、W、Q分别为O、Mg、Si、S。A项，X（O）的非金属性比W（S）强，所以X（O）的简单气态氢化物的稳定性比W的强，A项正确；B项，W（S）的非金属性比Z（Si）强，所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，B项错误；C项，YX(MgO，其中含离子键)，ZX2(SiO2，其中含共价键)，WY3(SO3，其中含共价键)，C项错误；D项，主族元素原子半径:同周期，前面大，同主族，下面大，rY（Mg）rZ（Si）rW（S）rX（O），D项正确。4、（2012·山东高考·9）关于原子结构、元素性质的说法正确的是A非金属元素组成的化合物中只含共价键B.ⅠA金属元素是同周期中金属性质最强的元素C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强【解题指南】解答本题时应明确原子结构、元素性质的相关结论，掌握元素金属性及非金属性递变的规律。【解析】选B。A项，NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族金属元素的金属性最强，B项正确；同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，C项错误；Ⅶ族元素的阴离子还原性越强，元素的金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误。5、（2012·天津高考·3）3．下列叙述正确的是（）A．乙酸与丙二酸互为同系物B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构【解题指南】解答本题时应注意物质的特殊性质，如硫酸氢钠属于盐但溶液呈酸性，二氧化硅和一般物质不反应但和二氧化碳反应，铁和氯气反应生成氯化铁。【解析】选C。选项具体分析结论A同系物是指结构相似，分子组成上相差若干个CH2的一系列物质，乙酸和丙二酸中氧原子个数不一样，所以一定不是同系物。错误B不同元素的原子构成的分子间也可以含有非极性键，如乙烷中的碳碳键，过氧化氢中的氧氧键。错误C核素是具有一定质子数和中子数的原子，二者中子数不同，所以是不同核素。错误DⅣA（用X表示）与ⅦA（用Y表示）形成的化合物为XY4，X形成四个键，加上原来的4个电子，最外层共8个电子，每个Y形成一个键，加上原来的7个电子，共8个电子。正确【2011高考】1.（2011·四川高考·8）下列说法正确的是A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强【答案】选Ａ。【解析】解答本题时可设法寻找每个选项是否有反例，若有反例，则此说法错误。Ａ项，根据分子晶体的概念：分子间通过分子间作用力形成的晶体，分子晶体中的稀有气体是由单原子构成的分子，不存在共价键，由此可知A项正确；Ｂ项，酸的元数是根据该酸能电离出的氢离子数确定的，而不是自身含有的氢原子数，故Ｂ错误；Ｃ项，如含有金属阳离子的ＡlCl3是分子晶体，而不是离子晶体，故C错误；D项，如氧元素的非金属性比氯元素的非金属性强，但氯气的活泼性比氧气强，故D错误。2.（2011·浙江高