热化学方程式

第二课时热化学方程式1、物质所具有的能量常用什么物理量表示？2、化学反应的反应热常用什么物理量表示？3、等压下的反应焓变等于什么？焓，H焓变，△H△H=QP△H=H(反应产物)-H(反应物)△H0,放热反应△H0,吸热反应例1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol。＋131.5练习∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）我们已经认识了反应热，那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化？∆H＝H（生成物的总焓值）－H（反应物的总焓值）反应物的键能之和－生成物的键能之和∆H＝ΔH＜0或ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”放热反应：吸热反应：二、热化学方程式什么是热化学方程式？表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化能量变化1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开，△H：吸热“+”，放热“－”，单位是kJ/mol或J/mol热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式H2(g)+I2(g)=====2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于25℃101kPa时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=241.8kJ/mol122、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:25℃1.01×105Pa；热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式3、热化学方程式需注明各物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol123、物质后需标物质的状态（s、l、g、aq）（s→固体、l→液体、g→气体、aq→溶液）热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol阅读P6《资料在线》★kJ/mol的含义：每mol反应的焓变2H2O(g)==2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJ/mol①③②5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变。★书写热化学方程式的注意事项1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开，△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:25℃1.01×105Pa；3、物质后需标物质的状态（s、l、g、aq）4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变热化学方程式表示的意义H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol请大家是描述下列方程式的意义：①表明了化学反应中的物质变化②表明了化学反应中的能量变化（4）当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。练习一：写热化学方程式（１）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量；（2）0.5molCu(固态)与适量O2(气态)反应,生成CuO(固态),放出78.5kJ的热量（３）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。沼气的主要成分是甲烷。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/molB、CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH=–890kJ/molC、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=–890kJ/molD、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=–890kJ/molCΔH=–445kJ/mol练习二：判断热化学方程式正误1、下列热化学方程式书写正确的是A．2SO2+O2====2SO3△H=－196.6kJ/molB．H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)△H=－241.8kJC．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=－571.6kJ/molD．C(s)+O2(g)===CO2(g)△H=+393.5kJ/mol练习：C点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的状态、△H的正负号、物质的量的大小、单位等主要方面入手当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气HCl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=－184.6kJ/mol2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)∆H=－369.2kJ/molH2(g)+Cl2(g)=HCl(g)∆H=－92.3kJ/mol1212热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。当化学计量数不同时，其∆H不同，∆H与化学计量数成正比。今有如下三个热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；ΔH=akJ·mol－1H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(1)；ΔH=bkJ·mol－12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH=ckJ·mol－1问题：1.请问上述三个反应中哪些是放热反应，哪些是吸热反应？2.比较a、b、c的大小关系？3.找出b、c之间的关系？巩固规律：在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q2B小结：一、书写热化学方程式的注意事项★1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开，△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol；2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:25℃1.01×105Pa；3、物质后需标物质的状态（s、l、g、aq）；4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数；5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变。