物质的量复习题

物资的量练习题一．选择题1．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约是()A．3．01×1023B．6.02×1023C．0.5D．12．下列说法中，正确的是()A．1molO的质量是32g/molB．OH－的摩尔质量是17gC．1molH2O的质量是18g/molD．CO2的摩尔质量是44g/mol3．对1molH2O的说法正确的是（）A．含有6.02×1023个氢分子B．含有6.02×2×1023个氢元素C．质量为18gD．氢原子与氧原子的物质的量之比为2:14．跟2.8gN2含有相同分子数的下列物质是（）（A）16g氧气（B）0.1mol甲烷分子（C）1.8g水（D）3.01×1022个磷酸分子5．下列说法正确的是（）（A）三氧化硫的摩尔质量是80g（B）氧原子的质量就是氧的相对原子质量（C）氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量（D）1mol氩气和1mol氟气具有相同的质子数6．如果1g水中有m个氢原子，则阿伏加德罗常数为A．m/9B．9mC．2mD．m/27．已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE,则E物质的摩尔质量是（）A．100g/molB．111g/molC．55g/molD．55g8．（08广东卷）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是（）A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为nAC．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD．0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA9．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等10、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、2.3克金属钠变为钠离子失去的电子数目为0.1NAB、18克水所含有的电子数目为NAC、在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NAD、28克氮气和一氧化碳混合气体的原子数目为2NA11．下列说法正确的是（）A．任何22.4L气体，它所含的微粒数均为1molB．标准状况下，22.4L任何气体所含微粒数都约为6.02×1023个C．标准状况下，１mol任何物质都约占22.4LD．体积分别为22.4L的H2和O2在标准状况时的质量相等12．（08海南卷）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小13．（08广东卷）能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A．1mol金属钠含有的电子数B．标准状况下22.4L苯所含的分子数C．0.012kg12C所含的原子数D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋数14．（08海南卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA15．（08四川卷）下列说法不正确的是（）A．1mol氧气含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶316．（08上海卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NAC．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NAD．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA17、物质的量相同的任何气体物质，必然相同的是A、体积B、质量C、摩尔质量D、分子数18．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子总数B．质子总数C．分子总数D．气体质量19、将充满氯化氢气体的烧瓶倒置与水中，瓶内液面迅速上升，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度为（假定在标准状况下，且瓶内溶液不扩散）（）A、1/22.4mol/LB、1/11.2mol/LC、1mol/LD、22.4mol/L20．将0.5mol/LBaCl2溶液200mL与0.2mol/LCaCl2溶液300mL混合，得到500mL的混合溶液中Cl－离子的浓度是（）A．0.9mol/LB．0.7mol/LC．0.64mol/LD．0.5mol/L21．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为[]A．1∶3B．3∶1C．5∶2D．15∶222．将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释在1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是()A.1mol/LB.0.1mol/LC.0.01mol/LD.10mol/L23、下列溶液中含Cl－浓度最大的是（）A、10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B、20mL0.1mol/LCaCl2溶液C、30mL0.2mol/L的KCl溶液D、100mL0.25mol/L的NaCl溶液24．有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol/LNaOH水溶液；②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液；③30mL0.40mol/LHCl水溶液；④40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液；⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是()A.①②③④⑤B.②①③④⑤C.②③④①⑤D.⑤④③②①25．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：（）①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤26．某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是()A.空盘时天平指针指向左边B.把烧碱放在纸上称量C.定容时俯视刻度线D.使用在空气中部分变质的烧碱二、填空题（每空3分，共30分）27．下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（填写标号）_________。A．称量前先调节托盘天平零点B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D．用托盘天平可以准确称量至0.01g称量完毕，应把砝码放回砝码盒中28．（1）用18mol/L硫酸配制100mL1.0mol/L，若试验仪器有：A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．胶头滴管G．50mL烧杯H．100mL容量瓶实验时选用仪器的先后顺序是_________（填写编号）（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是__________（填写编号）A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，在用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称量好的试样用纸条小心到入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次29．有一相对分子质量为M的物质Ｗg，完全溶于水制成VmL饱和溶液,密度为ρg/mL,则此溶液的物质的量浓度为_________，溶质的质量分数为________。30．(12分)将40gNaOH溶于水，配成250mL溶液A，A的物质的量浓度为___________。将50mLA加水稀释至100mL后，得溶液B，B的物质的量浓度为__________。将10mLB溶液与密度为1.11g/cm39%的NaOH洗涤剂10mL混合，该混合溶液C的物质的量浓度为__________。31．配制100mL0.20mol/LKCl溶液时，某学生将准确称量的1.49gKCl固体放入烧杯中，加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。将溶液由烧杯倒入100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水，直至液面接近刻度2cm～3cm处。改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低点恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。该生操作中的错误是_______________、________________________和________________________。32．(6分)常温下，相对分子质量为M的某无水盐A的溶解度为Sg，则常温时，该盐饱和溶液的质量分数为__________，如果已知该饱和溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为___________。33．(6分)将MgCl2·xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好与50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。由上述数据可知4.06g的MgCl2·xH2O是_______mol，式中x的数值是_____。34．往某BaCl2溶液中加入密度为1.28g/mL的硫酸溶液，恰好完全反应后，过滤，测得滤液的质量与对BaCl2溶液的质量相等。则所加硫酸溶液的物质的量浓度是____________。三、计算题35、标准状况下，一体积水能溶解700体积氨气，得到密度为0.9g/mL的氨水，计算：（1）此氨水的质量分数（2）此氨水的物质的量浓度10．（08江苏卷）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（C）A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-11．（08山东卷）NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（A）A．10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28gD．一定温度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同参考答案一．选择题123456789101112BDDBCDBCCDBCCDBDAD131415161718192021222324BDACACDBADDDC25．CD26．(1)E、G、C、H、F；（2）B、C、D；27．W103／MVmol／LW／Vp·100％28.23.4mol/L2mol/L2.25mol/L29.把溶液由烧杯直接倒入容量瓶里(没有沿玻璃棒倒入)没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次没有把洗涤液也一起注入容量瓶中30.31.0.02632.5.49mol/L33.21.5mol／L