高考化学一轮总复习第四章第14讲氯及其重要化合物ppt课件

一、氯气及其化合物的性质及应用1．氯气的物理性质2．氯气的化学性质(1)与金属反应与变价金属反应生成金属氯化物。①与铁反应：。②与铜反应：。□06最高价态□072Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3□08Cu＋Cl2=====点燃CuCl2(2)与非金属反应与H2反应：，□09H2＋Cl2=====点燃或光照2HCl(3)与水反应溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为。(4)与碱反应与NaOH溶液反应，离子方程式为。□14Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO□15Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(5)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应：。②与SO2水溶液反应：。③与FeCl2溶液反应：。□16Cl2＋2I－===I2＋2Cl－□17Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SO2－4＋4H＋□182Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－3．次氯酸的性质(1)不稳定性：(填化学方程式)；氯水须现用现配，保存在瓶中，置于处。□192HClO=====光照2HCl＋O2↑□20棕色□21冷暗(2)强氧化性①能将有机物中有颜色物质氧化为无色物质，作漂白剂。②杀菌、消毒。(3)弱酸性NaClO溶液中通入少量CO2，化学方程式为。□22ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－34．漂白粉的性质二、氯气的制备1．实验室制取、收集氯气的装置2．氯气的工业制备(1)电解饱和食盐水(氯碱工业)化学方程式：；离子方程式：。(2)电解熔融的氯化钠化学方程式：。□092NaCl＋2H2O=====通电2NaOH＋Cl2↑＋H2↑□102Cl－＋2H2O=====通电2OH－＋Cl2↑＋H2↑□112NaCl(熔融)=====通电2Na＋Cl2↑三、卤素的性质、卤素离子的检验1．卤素单质性质的相似性(1)都能与大多数金属反应，如2Fe＋3Br2===，但I2与Fe反应生成。□012FeBr3□02FeI2(2)都能与H2反应生成HX：(X代表F、Cl、Br，I2与H2反应可逆)。(3)都能与水反应：(F2例外：2F2＋2H2O===4HF＋O2)。(4)都能与碱溶液反应：(F2例外)。□03X2＋H2===2HX□04X2＋H2OHX＋HXO□05X2＋2OH－===H2O＋X－＋XO－2．递变性3．特殊性(1)氟①无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱。②2F2＋2H2O===4HF＋O2，与H2反应在处即爆炸。③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在中；有毒。□10黑暗□11塑料瓶(2)溴①Br2是色液体，易。②Br2易溶于有机溶剂。③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用塞。□12深红棕□13挥发□14橡胶(3)碘①淀粉遇I2变色。②I2加热时易。③I2易溶于有机溶剂。④I2与Fe、Cu反应时，生成的是。□15蓝□16升华□17FeI2和□18CuI四、工业上制备Br2和I21．海水中提取溴(1)流程(2)主要过程及反应原理2．海带中提取碘(1)流程(2)通入Cl2发生反应的离子方程式：。□11Cl2＋2I－===I2＋2Cl－1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。(1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2。()(2)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质。()×错因：无论Fe是否过量，其与Cl2反应产物均是FeCl3。×错因：Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质。(3)碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2。()(4)实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用橡胶塞密封。()×错因：加热时，I2升华，NH4Cl也会分解生成NH3和HCl。×错因：盛液溴的试剂瓶不能用橡胶塞。(5)类比Fe与Cl2反应，可知Fe与I2反应产物为FeI3。()(6)用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2。()×错因：Fe与I2反应生成FeI2。×错因：Br2(g)和NO2都能将I－氧化为I2，都能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝。(7)除去Cl2中少量HCl气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液。()(8)标准状况下，11.2LCl2与水充分反应转移电子数为0.5NA。()×错因：NaHCO3溶液也能吸收Cl2。×错因：Cl2与H2O的反应是可逆的。2．教材改编题(据人教必修一P87T2)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①氯气②液氯③新制的氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．②④⑤⑥答案C答案23重难突破考点一氯及其化合物的性质和应用[典例1](2018·宁德模拟)某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是()A．该实验说明Cl2分子具有漂白性B．该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D．若用久置的氯水进行实验，现象相同解析氯气本身无漂白性，只有生成HClO时才有漂白性，A项错误；H＋使pH试纸显红色，HClO能漂白pH试纸，由实验现象可知，B项正确；HClO是永久的不可恢复的漂白，C项错误；久置氯水中无HClO，故D项错误。答案B答案解析名师精讲1．氯水的成分及性质模型氯水性质的多重性：新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。2．氯水的组成及应用中需注意的问题(1)氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。因此，氯水要现用现配；新制氯水与久置氯水的成分不同。(2)制取氯水的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，且向水中通入1molCl2，转移电子数小于NA。(3)Cl2尽管有较强氧化性，但没有漂白性，湿润Cl2具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。(4)Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡移动的应用3.HClO及次氯酸盐的强氧化性(1)HClO的强氧化性①漂白性：氯水能使紫色石蕊溶液、蓝色石蕊试纸、pH试纸等先变红后褪色。不能用pH试纸测定氯水的pH。②能氧化还原性离子：HClO能氧化I－、S2－、SO2－3、Fe2＋等还原性离子。(2)次氯酸盐的强氧化性①漂白性：ClO－是一种弱酸的酸根离子。漂白液或漂白粉在潮湿的空气中，会与二氧化碳反应生成HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。②强氧化性：ClO－不论在酸性还是碱性条件下都能跟I－、Fe2＋、S2－、SO2－3等发生氧化还原反应，即ClO－与I－、Fe2＋、S2－、SO2－3不能大量共存。如漂白粉遇到亚硫酸盐：Ca2＋＋ClO－＋SO2－3===CaSO4↓＋Cl－。1．下列关于氯气的叙述中正确的是()A．钠在氯气中燃烧产生白烟B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质答案A答案解析钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，A项正确；红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，B项错误；氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C项错误；Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D项错误。解析2．(2018·济南模拟)在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是()A．再通入少量氯气，cH＋cClO－减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱答案C答案解析饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项错误；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO的平衡左移，HClO的浓度减小，漂白性减弱，B项错误；加入少量的碳酸钠粉末，消耗H＋，使上述平衡正向移动，HClO的浓度增大，C项正确；光照过程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误。解析考点二氯气的制备[典例2](2018·南昌模拟)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(加热及夹持装置已略)。(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，相应的化学方程式为。(2)装置B中饱和食盐水的作用是_________________________________。同时装置B亦是安全瓶，当C中发生堵塞时，B中的现象为_________________。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，因此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入的物质为___________(填字母)。(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓慢通入一定量的氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为__________色，说明氯的非金属性大于溴的。(5)打开活塞，将装置D中少量溶液滴入装置E中，振荡。观察到的现象是______________________________________。(6)装置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余的氯气，试写出相应的离子反应方程式：______________________________。解析(1)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水。(2)饱和食盐水可吸收HCl，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；若装置C堵塞，B中压强增大，长颈漏斗中液面会上升，形成水柱。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，则可通过将Cl2依次通入湿润的有色布条、干燥剂、干燥的有色布条来验证氯气的漂白性。Ⅱ中应放固体干燥剂，所以选d。解析(4)当向D中缓慢通入少量氯气时，Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl，所以可以看到无色溶液逐渐变为橙红色。(5)打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡后观察到的现象：E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色。(6)Cl2具有氧化性，可将SO2－3氧化为SO2－4。解析答案(1)MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)除去Cl2中的HClB中长颈漏斗中液面上升，形成水柱(3)d(4)橙红(5)E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色(6)SO2－3＋Cl2＋H2O===SO2－4＋2Cl－＋2H＋答案名师精讲氯气制取过程中的四注意(1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。(2)加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。(3)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。(4)尾气吸收：Cl2有毒，必须有尾气吸收装置，常用吸收剂为NaOH溶液或碱石灰，不用澄清石灰水，因澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收慢且吸收不完全。3．实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2时，有如下操作：①连好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收；⑥用向上排气法收集氯气。顺序正确的是()A．①②③④⑥⑤B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤答案D答案解析先连接好装置并检查其气密性，加好药品后，先把浓盐酸加入到圆底烧瓶(防止热的固体遇冷的溶液烧裂烧瓶)，再缓缓加热(减少HCl的挥发)，然后收集氯气，由于氯气有毒，需用NaOH吸收尾气中的氯气。解析4．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并使它与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是()A．①和②B．②C．②和③D．②③④解析NaOH与氯气反应，不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢杂质，②错误；③中的进气管短，出气管浸入液面下，错误；④不应为密闭装置，错误。答案D答案解析考点三卤素的性质和卤离子的检验[典例3]为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所