高一化学必修一物质的量练习题(附答案)

高一化学必修一物质的量练习题一、单选题1.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是（）A.任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/molB.“摩尔”是“物质的量”的单位C.1molO2的质量是32g/molD.10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度为1mol/L2.下列有关说法不正确的是()A.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B.物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量C.0.012kg12C中所含碳原子数约为6.02×1023D.物质的量可用于表示宏观物质的多少3.下列叙述错误的是()A.阿伏加德罗常数的符号为AN,约为23-16.0210molB.等物质的量的2O与3O所含氧原子数相同C.在0.5mol24NaSO中+Na数约为236.0210D.根据微粒数目和阿伏加德罗常数,可计算微粒的物质的量4.下列关于摩尔质量的说法正确的是()A.摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量B.1mol24HSO质量与24HSO的摩尔质量相同C.摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等D.某物质的物质的量越多,对应的摩尔质量越大5.一个12C原子的质量为akg，一个12162CO分子的质量为bkg，若以12162CO中的一个氧原子质量的116作为相对原子质量标准，则12162CO的相对分子质量为（）A.32bbaB.32babC.16bbaD.8bba6.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是()A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC．同温同压下，三种气体体积均为6.72L，则它们的物质的量一定均为0.3molD．同温下，体积相同的两容器分别充入2gY气体和1gZ气体，则其压强比为2︰17.下列叙述正确的是()A.标准状况下,两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.常温常压下,两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下,两种气体的摩尔质量之比等于密度反比D.同温同体积时,两种气体的物质的量之比等于压强之比8.标准状况下VLNH3含有a个原子，则阿伏加德罗常数是()A.5.6a/Vmol－1B.22.4a/Vmol－1C.22.4amol－1D.11.2a/vmol－19.设AN为阿伏加德罗常数的值.（离了可以看作是带电的元子)下列叙述正确的是（）A.标准状况下,22.4L3SO中所含的分子数为ANB.0.1-1molL的23NaCO溶液中，2-3CO的数目小于0.1ANC.8..0g由2CuS和CuO组成的混合物中，所含铜原子的数目为0.11AND.标准状况下，将2.24L2C1通入水中，转移电子的数目为0.1AN10.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A．3.4g3NH与0.2molHCl混合后，可得到4NHCl分子数为0.2ANB．2222NaOCOHOg与、（）混合气体反应，生成0．1mol2O转移的电子数为0.2ANC．溶解有0.1mol2Cl的氯水中，2n（2Cl）＋n（ClO－）＋n（Cl－）＝0.2AND．标准状况下，2.24L22CHCl中所含电子数为4.2AN11.标准状况下，2.24L某气体的质量为2.8g，则此气体的相对分子质量为()A.28g·mo1－1B.28molC.28gD.2812.用AN表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．25g胆矾溶于水形成1L溶液，所得溶液中2+Cu数目为0.1ANB．120g4NaHSO固体含有+H的数目为ANC．17g甲基(143CH)所含的中子数目为8AND．1mol2FeI与22.4L2Cl完全反应时转移的电子数为2AN13.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是()A．在1molNaHSO4晶体中，含阳离子数为2NAB.3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去9NA个电子C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为1NAD.1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO－的数目为1NA14.-3XO可以被2-3SO还原为-X,现将含有30.3molXO的溶液加入到300mL某浓度的亚硫酸钠(23NaSO)溶液中,恰好反应完全,已知23NaSO被氧化为24NaSO,则23NaSO溶液的浓度为()A.1-1molLB.2-1molLC.3-1molLD.4-1molL15.把一块镁铝合金投入1mol·L-1HCl溶液中,待合金完全溶解后,再往溶液中加入1mol·L-1NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列说法中错误的是()A.HCl溶液的体积为80mLB.a的取值范围为0≤a50C.当a=30时,b=0.01D.当a=10时,b=0.0316.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A.32gO2所含的原子数目为NAB.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC.1molH2O含有的H2O分子数目为NAD.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol17.用NaCl固体配制-10.1molL的NaCl溶液,下列操作或说法正确的是()A.称量时,将固体NaCl直接放在天平左盘上B.若在移液过程中,溶液溅出容量瓶,则应重新配制溶液C.固体直接转移到容量瓶中,并加水稀释到刻度线D.将5.85gNaCl固体溶于1L水中可配成-10.1molL的NaCl溶液18.下列关于0.2-1molL24KSO溶液的说法正确的是()A.1L该溶液中+K的浓度是0.4-1molLB.500mL该溶液中含有0.1AN个+KC.1L该溶液中所含+2-4KSO、的总数为0.3AND.2L该溶液中2-4SO的浓度是0.4-1molL二、填空题19.现有14.4gCO和CO2的混合气体,在标准状况下其体积为8.96L.请回答下列问题:1.该混合气体的平均摩尔质量为__________.2.混合气体中碳原子的个数为__________(用NA表示阿伏加德罗常数的值).3.将混合气体依次通过如下图所示装置,最后收集在气球中(体积在标准状况下测定).①气球收集到的气体的摩尔质量为__________.②气球收集到的气体,电子总数为__________(用NA表示阿伏加德罗常数的值).③气球的体积为__________L.20.计算后填空:1.0.5molCH4的质量是________g,在标准状况下的体积为________L;含_______个氢原子。2.9gNH4+的物质的量为,其中含电子的数目为。3.同温同压下:同体积的氨气和甲烷气体的质量比为__________,同质量的氨气和甲烷气体的体积比为__________。4.已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D,则C的摩尔质量为__________。5.某无土栽培营养液中含有NH4+、Cl-、K+、SO42-,测得含0.6mol/LNH4+、0.5mol/LCl-、0.5mol/LK+,则SO42-的物质的量浓度为__________。21.请计算并填空:1.含有相同氧原子数的CO和2CO,其分子数之比为__________。2.在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl,该金属原子的摩尔质量为__________。3.48g4CH与标准状况下__________L3NH所含H原子个数相等。4.在0.4L由NaCl、2MgCl、2CaCl组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,该混合溶液中,含溶质2MgCl的质量为__________g;将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中2Ca的物质的量浓度为__________1molL。22.（1）实验室有如下仪器：①试管②烧杯③量筒④蒸发皿⑤坩埚⑥温度计⑦蒸馏烧瓶，其中可以直接加热的玻璃仪器有(填序号)（2）4.5g水与g磷酸（H3PO4）所含的分子数相等，它们所含的氧原子数之比是.（3）3．01×1023个OH—的物质的量为mol，含有电子的物质的量为mol，这些OH—和gNa+含有的电子数相同。（4）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为mol/L。从中取出10mL，其物质的量浓度为mol/L。参考答案1.答案：B解析：B、物质的量的单位是摩尔，用mol表示，故B正确；C、质量的单位是g、kg等，则1molO2的质量是32g，故C错误；A、标准状况下，气体摩尔体积均约为22.4L/mol，如果不是标准状况，则气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，故A错误；D、溶液是均一稳定的体系，溶液中任何一部分的浓度都相同，则10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度为2mol/L，故D错误．故选B．2.答案：D解析：B项,物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁。D项,物质的量不适用于宏观物质。3.答案：B解析：A项AN约为23-16.0210mol。B项,等物质的量的2O和3O中氧原子数之比为2:3。C项,+Na数为AA20.5NN。D项,AnNN。4.答案：A解析：A项,即为摩尔质量的概念。B项,二者的数值相同,但单位分别为g和-1gmol。C项,摩尔质量的数值与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等。D项,摩尔质量是定值,不随物质的量发生变化。5.答案：A解析：一个12C原子的质量为akg，一个12162CO分子的质量为bkg，则一个O原子的质量为1kg2ba，若以12162CO中的一个氧原子质量的116作为相对原子质量标准，则12162CO的相对分子质量为kg3211kg216bbbaba=。6.答案：B解析：①分子数同,则物质的量同,②。A项,给出“原子数目同”但各物质的物质的量不确定,进而质量也不确定,A项错;B项,相同条件下,密度比等于相对分子质量之比,所以密度最小,所以B正确;C项没有标明“标况”,所以C错;D项,同温同体积时,压强之比等于物质的量之比,所以其压强比,所以D错误。7.答案：D解析：解答本题的关键是正确运用阿伏加德罗定律的推论。A项,气体的体积之比等于物质的量之比。B项,气体的物质的量之比等于分子数之比,也等于体积之比。C项,气体的摩尔质量之比等于密度之比。D项,同温同体积时,气体的物质的量之比等于压强之比。8.答案：A解析：9.答案：C解析：标准状况下，3SO为固态，A项错误;缺少溶液的体积，无法计算溶液中微粒数目，B项错误;假设8.0g全是2CuS,所含铜原子的数目为0.1AN，假设8.0g全是CuO,所含铜原子的数目也为0.1AN,所以8.0g由2CuS和CuO组成的混合物中,所含铜原子的数目为01AN,C项正确;标准状况下,2.24L2C1的物质的量为01mol,通入水中的只有一分与水反应，且与水的反应为可反应，故转移电子数小于0.1AN,D项错误。10.答案：B解析：11.答案：D解析：12.答案：C解析：A.25g胆矾即0.1mol硫酸铜晶体，溶于水形成1L溶液，所得溶液中铜离子水解，所以2+Cu数目为小于0.1AN，故错误；B.120g4NaHSO的物质的量为1mol，固体中含有钠离子和硫酸氢根离子，不含氢离子，故错误；C.17g甲基(143CH)的物质的量为1mol，每个甲基含有8个中子，所以所含的中子数目为8AN，故正确；D.22.4L2Cl没有说明是否在标况下，不能确定其物质的量，不能计算其与1mol2FeI与完全反应时转移的电子数，故错误。故选C。13.答案：C解析：A.4NaHSO晶体只能电离为Na+和4HSO,1mol4NaHSO晶体中,含阳离子1mol,个数为NA，故A错误；B.3mol单质铁完全转化为Fe3O4,铁铁由0价变为+83价,故3mol铁失去8mol电子即8NA个，故B错误；C.N2与CO的摩尔质量均为28g/mol,故14gN2与CO的物质的量为0.5mol,而N2与CO均为双原子分子