高二化学期中考试题及答案

学习必备欢迎下载2010-20XX年度高二上学期期中考试化学试卷相对原子质量：H1O16S32Si28Cl35.5Ba137一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列各组物质全部是弱电解质的是A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OHC．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO42．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是A．ΔH０ΔS０B．ΔH０ΔS０C．ΔH０ΔS０D．ΔH０ΔS０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是A．少量盐酸B．少量烧碱C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体5．对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）ΔH０下列图象中正确的是6．能说明醋酸是弱电解质的事实是A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度A．一定大于0.1mol/LB．一定小于0.1mol/LC．一定等于或小于0.1mol/LD．无法确定8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为A．67%B．50%C．25%D．5%9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是10．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX2气体和2molY2气体，发生如下反应：X2（g）+2Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是A．nmolX—X键断裂的同时2nmolY—Y键断裂B．容器内压强不随时间变化C．X2、Y2、Z的浓度比为1:2:2D．反应混合物的密度不随时间变化11．下列叙述正确的是A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c(OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为Va，后者为Vb，则Va、Vb关系正确的是A.10Vｂ＜ＶａB.Vｂ＝10ＶａC.Vｂ＜10ＶａD.Vｂ＞10Ｖａ13.某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c(Na+)=1.9×10-5mol/L、c(NO3-)=2.3×10-5mol/L、c(SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为A.3B.4C.5D.614．可逆反应：A2(?)+B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下列叙述正确的是A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞015.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积A.甲=乙=丙B.丙﹥乙﹥甲C.丙=乙﹥甲D.甲=乙﹥丙16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是A.m﹥nB.m=nC.m﹤nD.不能确定17．用水稀释0.1mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．c(OH-)/c(NH3•H2O)B．c(NH3•H2O)/c(OH-)C.c(H+)与c(OH-)的乘积D．n(OH-)18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是A．增加碳酸钠固体的量B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO+O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是A．恒温恒压时充入NOB．恒温恒容时充入O2C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N220．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg以下叙述正确的是c(H+)c(OH-)pHpHpHpHv正V逆学习必备欢迎下载A．中性溶液中AG=0，酸性溶液的AG﹤0B．常温下0.1mol/LHCl溶液的AG=12C．常温下0.1mol/LNaOH溶液的AG=12D．常温下，碳酸钠溶液的AG=021．2A(g)2B(g)+C(g)△H0，现欲使正反应速率减小，C的浓度增大，可行的措施是A．加压B．增大C的浓度C．减少C的浓度D．降温22．在25℃时，纯水的电离度为α1；pH=11的氨水中水的电离度为α2；pH=3的盐酸中水的电离度为α3。则下列关系正确的是A.α1＜α3＜α2B.α3＜α2＜α1C.α2=α3＜α1D.α1＜α2=α323．水的电离过程为H2OH＋＋OH－。在25℃时，水的离子积：Kw=1×10－14；在35℃时，水的离子积：Kw=2.1×10－14，则下列叙述正确的是A．将0.1mol/LNaOH溶液升温至35℃，pH随着温度的升高而增大B．35℃时，纯水中c(H＋)c(OH－)C．35℃时的纯水比25℃时的纯水电离程度小D．pH=2的H2SO4升温至35℃时其pH不变24．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)△H=QkJ/mol反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：1231001.000.750.532001.200.90.633001.301.000.70下列说法正确的是A．m＞nB．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少C．Q＜0D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动25．常温，pH=1的盐酸、醋酸和硫酸溶液，下列说法正确的是A．上述三种酸分别与足量的锌反应，开始时硫酸的反应速率最快B．上述三种酸分别与足量的锌反应，醋酸收集到相同条件下的氢气体积最大C．上述三种酸稀释1000倍时，醋酸的pH变化最大D．上述三种酸的物质的量浓度，盐酸的最小二．填空题（共23分）26．（2分）甲硅烷（SiH4）常温下是无色气体遇空气能自燃，生成二氧化硅和水。已知101kPa25℃时，测得1gSiH4自燃放出热量44.6kJ/mol。写出其热化学方程式。27．（5分）已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的正反应为放热反应，850℃时K=1。（1）若温度升高到900℃,达到平衡时，K1。（填“＞”“＝”“＜”）（2）850℃时,固定容积的密闭容器中，放入混合物浓度分别为c(CO)=0.01mol/L,c(H2O)=0.03mol/L,c(CO2)=0.01mol/L,c(H2)=0.05mol/L。则开始时，水消耗速率比生成速率。（填“大”“小”“不能确定”）（3）恒温恒容时，若向容器内充入适量的HI气体，则重新达到平衡时，CO的反应速率比充HI前，（填“大”，“小”，“不能确定”）。28．（8分）某温度下，纯水电离出的c(H＋)=2×10-7mol/L。（1）该温度下，0.1mol/LNaOH溶液中的c(H＋)=（2）该温度下，pH=13的NaOH溶液中的c(OH-)是pH=11的NaOH溶液中的c(OH-)的倍，若将两者以等体积混合，所得溶液pH值为。（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）（3）该温度下，等物质的量浓度的NaOH溶液与盐酸按3∶2体积比混合，所得溶液的pH值为12，它们的浓度为。29．（8分）在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)。达到平衡时，C的浓度为nmol/L。（1）若维持容器体积和温度不变。按下列各种配比为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为nmol/L的是。A．4molA＋2molBB．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molA＋1molBD．3molC＋1molDE．1molA＋0.5molB＋1.5molC＋0.5molD（2）若维持容器体积和温度不变。按（1）各种配比为起始物质，达到平衡后，C的浓度大于nmol/L的是。（3）若维持容器体积和温度不变，若起始时加入amolA，bmolB，cmolC和dmolD，要使平衡后C的浓度仍为nmol/L的是,则a、b、c、d之间应满足的关系是：。(4)若维持容器压强和温度不变。按（1）各种配比为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为nmol/L的是。三．实验题（共13分）30．（13分）充满HCl（标准状况）的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液，用标准碳酸钠溶液滴定以确定该稀盐酸的准确物质的量浓度。回答下列问题：（1）该滴定实验盛装标准液的仪器是，该仪器读数时应读到mL。若该仪器的量程为50mL，调液面为0，将该仪器中所有液体放出，则放出的溶液体积50mL。（填“＞”，“＝”，“＜”）（2）若该滴定实验用酚酞做指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从色变为色且保持30s不变色。（3）配制三种不同浓度的标准碳酸钠溶液，你认为最合适的是第种。①2.500mol/L②0.2500mol/L③0.0250mol/L（4）若采用上述合适的标准碳酸钠溶液滴定稀盐酸，操作步骤合理，滴定后的实验数据如下：实验编号待测盐酸的体积（mL）滴入碳酸钠溶液的体积（mL）120.0018.30220.0018.02320.0017.98求测得的稀盐酸的物质的量浓度为。（5）与（4）的结果相比较，下列操作导致的结果（填“偏大”“偏小”“无影响”）①滴定管洗净后，直接装入标准碳酸钠溶液进行滴定；②滴定前读数时仰视，滴定后读数时俯视；③若用含有NaOH杂质的碳酸钠固体配制标准溶液（指示剂采用甲基橙）；④达到滴定终点时，看到颜色变化即读数；（6）该滴定实验的滴定曲线应该是pHpHpHAVBVCV四．计算题（共14分）31．（6分）已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)△H0。（1）某温度下，反应物起始浓度分别为c(A)=1mol/L，c(B)=2.4mol/L，达到平衡后，A的转化率为60%，求B的转化率。（2）温度不变，反应物起始浓度分别为c(A)=4mol/L，c(B)=amol/L，，达到平衡后，c(C)=2mol/L，求a。气体体积/LC(Y)/mol·L-1温度/℃学习必备欢迎下载32．（8分）常温，稀硫酸和稀盐酸的混合液100mL中加入固体氢氧化钡4.275g,，充分反应后，测得溶液的pH=13（设溶液体积不发生变化）。再经过滤洗涤得到干燥沉淀物2.33g。求原溶液中的SO42-、Cl-、H+物质的量浓度。2010-20XX年度高二上学期期中考试化学答案一、选择题题号12345678910111213答案DADABCDBCBCDB题号141516171819202122232425答案BCABCDBDCDBB二、填空题26、SiH4(g)+2O2(g)==SiO2(s)+2H2O(l)△H=—1427.2kJ/mol27、小大28、4×10-13mol/L10012.70.2mol/L29、DEABC3a+4c=63b+2c=3c=3d或a+2d=2b+d=1c=3d其他合理答案皆可ABDE三、实验题30