2019-2020年高三开学摸底考试-化学-含答案

2019-2020年高三开学摸底考试化学含答案本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。考试时间90分钟。请将各试题的答案写在答题卡上。相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27Zn65第Ⅰ卷（共49分）一、选择题（每小题2分。每小题只有一个选项符合题意）1.环境与化学密不可分，下列说法正确的是A.CO2是大气污染物B.大气中CO2含量的增加会导致温室效应的加剧C.酸雨是pH＜7的雨水D.CO2、SO2和NO2都会导致酸雨的形成2.暴露于空气中不易变质的是A.小苏打B.FeSO4C.Na2SO3D.植物油3.下列方法中，不能用于物质分离的是A.过滤B.蒸馏C.分液D.丁达尔效应4.某物质中含有两种元素，此物质不可能．．．是A.单质B.纯净物C.化合物D.混合物5.下列离子中，只有还原性的是A.H+B.Fe3+C.Cl—D.SO32—二、选择题（每小题3分。每小题只有一个选项符合题意）6.实验室中用电解水的方法制取氢气和氧气，为了增强溶液的导电性最好加入下列电解质中的A.NaClB.Na2SO4C.CuCl2D.AgNO37.下列是工业上制取合成氨原料气氢气的一步重要反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＜0，该反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A.增大压强B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂8．下列化学用语正确的是A.NH4Cl的电子式：B.S2—的结构示意图：C.乙醇的分子式：CH3CH2OHD.原子核内有8个中子的碳原子：9.下列原理和定律中，可用于判断化学平衡移动方向的是A.盖斯定律B.阿伏加德罗定律C.勒夏特列原理D.质量守恒定律10.在钢铁的电化腐蚀中，正极上发生的反应可能是A.Fe—2e—＝Fe2+B.O2＋4e—＋2H2O＝4OH—C.4OH——4e—＝O2↑＋2H2OD.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)311.下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是A.容量瓶容积的刻度线刻在瓶颈上B.滴定管的“0”标线刻在管的下端C.托盘天平游码刻度尺的“0”标线刻在尺的右边D.量筒的最下端刻“0”标线12.下列实验能达到预期目的的是A.用溴水鉴别苯和溴苯B.用BaCl2溶液鉴别SO42—和CO32—C.用浓HNO3和Cu反应制取NOD.将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl13.下列关于有机化合物的说法不正确．．．的是A.苯和甲苯属于同系物B.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应C.乙烷、苯和乙醇都能发生取代反应D.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液区别14.下列反应的离子方程式不正确．．．的是A.NaOH溶液与稀H2SO4反应：H+＋OH—＝H2OB.NaHCO3与NaOH两溶液反应：HCO3—＋OH—＝CO32—＋H2OC.金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH—＋H2↑D.AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3+＋4OH—＝AlO2—＋2H2O15.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A.在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得NH3分子数目为NAB.1.0L0.1mol•L—1Na2CO3溶液中含有的CO32—离子数目为0.1NAC.一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去电子数目为0.1NAD.在标准状况下，2.24L的CH3CH2OH含有NA个分子16.25℃时对于pH＝1的盐酸，下列叙述不正确．．．的是A.c(H+)＝c(Cl—)＋c(OH—)B.c(H+)·c(OH—)＝1.0×10—14C.由水电离出的c(H+)＝1.0×10—13mol•L—1D.与pH＝13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性17.下列说法正确的是A.0.5molSO2和11.2LCO2所含的分子数目一定相等B.25℃和100℃时，水的pH相等C.中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n(H2SO4)相等D.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)4SO3(g)的△H相等18.将0.195g锌粉加入到20mL0.100mol•L—1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A.MB.M2+C.M3+D.MO2+第Ⅱ卷（共51分）19.（10分）下表列出了A～G7种元素在周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02CDE3BFG4A（1）分别写出A、D、G的元素符号：、、，其中化学性质最不活泼的是（填元素符号）；（2）F的氢化物中化学键的类型是，F的最高价氧化物对应的水化物的化学式是；（3）C、D、E三种元素中，氢化物种类最多的是；（4）写出B与F形成的化合物发生水解反应的离子方程式；20.（10分）有X、Y、Z、W四种物质的水溶液，它们分别是Na2CO3、NaOH、CH3COOH和NaCl中的一种。已知X、Y两溶液中水的电离程度相同，X、Z两溶液的pH相同，请回答下列问题：（1）X是，Z是；（2）Z、W两溶液中水的电离程度由大到小的顺序为（用化学式表示）；（3）写出Z溶液与过量Y溶液反应的离子方程式；（4）X、Y两溶液恰好完全反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。21.（10分）过氧化物是一类非常重要的化合物，从人们制得第一种过氧化物距今已有200多年的历史了，在众多的过氧化物中过氧化氢迄今为止仍然得到广泛的应用。（1）与H2O2具有相同的电子总数的双原子分子有（写两种）；（2）若从海水中提取碘，需将碘化物变成单质碘。写出在酸性条件下H2O2氧化I—离子的离子方程式；（3）Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能与酸作用生成H2O2，目前实验室制取H2O2可通过上述某种过氧化物与适量的稀H2SO4作用并过滤后获得，其中最适合的过氧化物是（填化学式）；（4）纯H2O2可用作火箭燃料的氧化剂，已知0.4mol液态肼（N2H4）与足量的液态H2O2反应，生成N2（g）和H2O（g），放出256.6kJ的热量，则该反应的热化学方程式是。22.（11分）进入21世纪，我国的几大环境污染事件中，吉林石化双苯厂发生爆炸是唯一造成国际影响的事件，近100吨含有苯、甲苯、硝基苯和苯胺（）等污染物的废水流入松花江，最终经俄罗斯入海。（1）写出上述四种污染物中含有的官能团的结构简式；（2）苯、甲苯、硝基苯和苯胺4种物质的关系为；A.同系物B.同分异构体C.芳香烃D.芳香族化合物（3）苯胺和NH3与酸反应的性质相似，写出苯胺与盐酸反应的离子方程式；（4）①写出由苯制硝基苯的化学方程式，该反应的反应类型是；②已知硝基苯在过量的Fe粉和盐酸的作用下可制得苯胺，写出该反应的化学方程式。23.（10分）SO2和NOx在化学工业上有重要用途，也是大气污染的主要来源，开发和利用并重，预防和治理并举是当前工业上和环境保护领域研究的主要课题之一。（1）在接触法制硫酸的过程中，发生2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0反应，某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如下图所示，根据图示回答下列问题：①平衡状态由A到B时，平衡常数K(A)K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）；②将2.0molSO2和1.0molO2置于10L的密闭容器中，若40s后反应达到平衡，此时体系总压强为0.10MPa，这一段时间内SO2的平均反应速率为。该反应的平衡常数为。（2）用CH4催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染，例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝—574kJ·mol—1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝—1160kJ·mol—1取标准状况下4.48LCH4并使之完全反应：①若将NO2还原至N2，整个过程中转移电子的物质的量为；②若还原NO2和NO的混合物，放出的总热量Q的取值范围是。命题、校对：于洪岐查玉苹张善华邱文武吉林市普通中学2013-2014学年度高中毕业班摸底测试答案评分标准一、二选择题1B2A3D4A5C6B7B8D9C10B11A12A13B14D15C16D17C18B19.（10分）（1）K、N、Ar，Ar（2）共价键（极性键或极性共价键），HClO4（3）C（以上每个空1分）（4）Al3+＋3H2O(g)Al(OH)3＋3H+（3分，没配平扣1分，标“↓”扣1分，其他错误0分）20（10分）（1）NaOH、Na2CO3（共2分，各1分）（2）Na2CO3＞NaCl（2分，“＞”用“、”也可）（3）CO32—＋2CH3COOH＝2CH3COO—＋CO2↑＋H2O（3分，没配平扣1分）（4）c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)（3分）21（10分）（1）HCl、F2（共2分，各1分）（2）H2O2＋2I—＋2H+＝I2＋2H2O（3分，没配平扣1分，其他错误0分）（3）BaO2（2分）（4）N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g)△H＝—641.5kJ·mol—1（3分。没配平，没标状态，△H没标单位均扣1分，其他错误0分）22（11分）（1）—NO2、—NH2（共2分，各1分）（2）D（2分）（3）（2分）（4）①（2分），取代反应（1分）②（2分）（只要方程式两边有机物正确即给1分，其他错误只扣1分）23（10）（1）①＝；（1分）②0.0040mol·L—1·s—1，800L·mol—1；（共4分，各2分，无单位或错误扣1分）（2）①1.6mol（2分，无单位扣1分）②173.4kJ＜Q＜232kJ（3分）