常见离子的检验方法

1常见离子的检验方法(1)常见阳离子的特征反应和检验方法．阳离子检验试剂实验现象离子方程式H＋①紫色石蕊试液②橙色甲基橙试液③锌片(或铁片)K＋焰色反应Na＋焰色反应NH4＋NaOH溶液(浓)Fe2＋①NaOH溶液②新制的氯水+KSCN溶液Fe3＋①NaOH溶液②KSCN溶液Cu2＋①NaOH溶液②浓氨水Ag＋①盐酸或氯化物+稀HNO3②NaOH溶液③氨水Al3＋①氨水②NaOH溶液Mg2＋NaOH溶液Ca2＋Na2CO3溶液+稀盐酸2(2)常见阴离子的特征反应和检验方法．阴离子检验试剂实验现象离子方程式OH－①无色酚酞试液②紫色石蕊试液③甲基橙试液CO32－稀盐酸(或硫酸、硝酸)、澄清石灰水SO42－BaCl2[或Ba(NO3)2溶液]、稀HNO3Cl－AgNO3溶液、稀HNO3Br－①AgNO3溶液、稀HNO3②新制的氯水、四氯化碳I－①AgNO3溶液、稀HNO3②新制的氯水、四氯化碳③新制的氯水、淀粉溶液NO3－被检物的浓溶液(或晶体)+H2SO4(浓)+Cu并共热SO32－稀盐酸或稀硫酸31、某同学设计下列装置进行铁和浓H2SO4反应的实验探究，请帮他完成实验报告。（装置气密性已检验）（1）将16g铁粉放入烧瓶中，由分液漏斗放入18mol·L－1的浓H2SO420mL，没有反应现象，这是因为__________________________________________。然后点燃A处酒精灯，片刻有气体生成。（2）上述反应发生后，看到KMnO4溶液颜色变浅，而品红溶液没有．．变化，这是因为_________________________________________________________________________________。（3）当G处有明显气泡时，再点燃E处酒精灯，这样操作的原因是：________________________，片刻后在E处应看到的现象是_________________________________________________，在F处看到的现象是_____________________________。（4）写出A处可能发生的化学反应方程式：________________________，_____________________，___________________________。（5）若使F中的反应现象准确，G中盛放的溶液应是__________________。2、乙二酸（HOOC—COOH）俗称草酸。某校学生为探究乙二酸的部分化学性质，进行了下述实验：（1）向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管内滴入用硫酸酸化的KMnO4稀溶液，振荡，观察到的现象为，说明乙二酸具有（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）（2）向图甲的A试管中加入一定量的乙二醇浓硫酸和乙二酸，用酒精灯小火均匀加热试管3—5min，在B试管中有油状液体产生，若反应中生成了六元环状化合物，该反应的化学方程式为，其中B试管中的导管不伸入液面下的原因是，饱和碳酸钠溶液的作用是。（3）已知：草酸在约157℃时升华，在175℃时受热分解可生成H2O、CO2和CO；草酸钙是难溶于水的白色固体。该校学生设计了一套验证草酸受热分解并检验产物中有CO2的实验装置，如图乙所示。请回答：①从环境保护的角度看，应增加尾气处理装置，你如何进行尾气处理，。②依据题给数据，请分析根据D试管中石灰水变浑的现象，能否确定草酸分解产物中有CO2（填“能确定”或“不能确定”），理由是。图甲图乙43、某课外小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式。（2）装置A中的烧瓶内固体宜选用（选填以下选项的代号）。A.碱石灰B.生石灰C.二氧化硅D.五氧化二磷E.烧碱（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。B、D、E。（4）氯气和氨气在常温下相混合就会反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：。（5）若从装置C的G处逸出的尾气只含有N2和少量Cl2，应如何处理才能不污染环境？答：。4、在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2ONH4Cl+NaHCO3（晶体）依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：（1）A装置中所发生反应的离子方程式为。C装置中稀硫酸的作用为。（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）温度溶解盐度0℃10℃20℃30℃40℃50℃NaCl35.735.836.036.336.637.0NaHCO36.98.19.611.112.714.5NH4Cl29.433.337.241.445.850.45参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为；。（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在装置之间（填写字母）连接一个盛有的洗气装置，其作用是。（4）利用改进后的装置进行实验，在B中的试管内析出了晶体，经必要的操作后得到了一种纯净的晶体。现有下列试剂：盐酸、浓氨水、生石灰、蒸馏水，利用本题所提供的试剂（只限一种）及试管、酒精灯等主要仪器，通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体，而不是碳酸氢铵或食盐晶体，简述操作方法、实验现象及结论：；（5）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为。5、某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据要求回答问题：（1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式__________________________；（2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为4112822232FeSOFeOSO高温，在该反应中____________做氧化剂，若消耗了122gFeS有_______________mol电子发生了转移；（3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是_____________________________________________；（4）如果D装置的温度是400℃~500℃，在常压下生成013.molSO，可放出983.kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式__________________________________________；并回答在工业中不采取加压措施的原因__________________________________________________________________________________________________________________；（5）为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：6①A中盛放的试剂是____________________；②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是__________________________________________，乙同学提出可用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案________（填“可行”或“不可行”）说明理由____________________________________________________________________________________________________________________________；③C中盛放的试剂是___________________________，其作用是__________________。6、某校化学小组学生利用图12装置进行“氨的催化氧化及其产物验证”实验。（图中夹持装置已略去）（1）装置B中盛放的试剂是__________（填名称），用来吸收混合气体中的水汽。（2）反应开始时，将装置C中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，铂丝变暗。此时鼓入空气，铂丝又变红热。这是因为氨的催化氧化是_________反应。（3）实验过程中，装置D中的导管容易生成无色晶体而堵塞。为了解决该问题，可以在活塞a后增加______（选填序号）。①盛有蒸馏水的洗气瓶②盛有浓盐酸的洗气瓶③盛有碱石灰的U形管（4）反应一段时间后，装置E中的气体颜色应为______色。此时，装置E中的含氮化合物有NH3、NO、NO2、________________（填化学式）。（5）反应一段时间后，装置F中的紫色石蕊试液变红，其原因是（写出化学方程式）_____________________________________________________________________。（6）实验结束时，应__________________________，并停止鼓入空气。（7）工业上合成氨的反应是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.2kJ·mol-1。①下列做法能够提高工业合成氨转化率的是_________（选填字母）a．增大压强b．升高温度c．使用铁触媒d．将生成的NH3及时从混合气体中分离出去②工业合成氨时采用500℃左右的温度，主要是因为________________________。7常见离子的检验方法(1)常见阳离子的特征反应和检验方法．阳离子检验试剂实验现象离子方程式H＋①紫色石蕊试液②橙色甲基橙试液③锌片(或铁片)①石蕊试液变红色②甲基橙试液变红色③有能燃烧的气体产生Zn+2H＋＝Zn2＋+H2↑K＋焰色反应紫色(透过蓝色钴玻璃)Na＋焰色反应黄色NH4＋NaOH溶液(浓)加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体NH4＋+OH－＝NH3↑+H2OFe2＋①NaOH溶液②新制的氯水+KSCN溶液①生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色②滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色①Fc2＋+2OH－＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3②2Fe2＋+C12＝2Fe3＋+2Cl－Fe3＋+3SCN－＝Fe(SCN)3Fe3＋①NaOH溶液②KSCN溶液①生成红褐色沉淀②生成红色溶液①Fc3＋+3OH－＝Fe(OH)3↓②Fe3＋+3SCN－＝Fe(SCN)3Cu2＋①NaOH溶液②浓氨水①生成蓝色絮状沉淀，加热后变成黑色②生成的蓝色沉淀，溶于过量浓氨水中，呈深蓝色溶液①Cu2＋+2OH－＝Cu(OH)2↓Cu(OH)2CuO+H2O②Cu2＋+2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4＋Cu(OH)2+4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2＋+2OH－+4H2OAg＋①盐酸或氯化物+稀HNO3②NaOH溶液③氨水①生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀HNO3②生成白色沉淀，并迅速变为棕黑色③生成白色沉淀，过量的氨水使沉淀溶解①Ag＋+C1－＝AgCl↓②Ag＋+OH－＝AgOH↓2AgOH＝Ag2O+H2O③Ag＋+2NH3·H2O＝AgOH↓+2NH4＋AgOH+2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]＋+2H2OAl3＋①氨水②NaOH溶液①产生白色沉淀②产生白色胶状沉淀，过量的NaOH溶液使沉淀溶解①A13＋+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋②A13＋+3OH－＝Al(OH)3↓A1(OH)3+OH－＝A1O2－+2H2OMg2＋NaOH溶液产生白色絮状沉淀，过量的NaOH溶液不能使沉淀溶解Mg2＋+2OH－＝Mg(OH)2↓Ca2＋Na2CO3溶液+稀盐酸产生白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸中Ca2＋