教师公开招聘考试中学化学-25

教师公开招聘考试中学化学-25一、第一部分化学课程与教学理论知识单选题(总题数：5，分数：10.00)1.波义耳认为“实验是最好的教师”。他的一部名著是______A．《化学基本教程》B．《现代化学导论》C．《怀疑派化学家》D．《怎样教化学》A.B.C.√D.解析：波义耳著有《怀疑派化学家》。2.化学课程目标的陈述结构中最基本的成分是______A．主体B．行为C．条件D．程度A.B.√C.D.解析：行为是目标陈述中的最基本成分，也是不可缺少的成分。陈述行为的基本方法是使用一个动宾结构的短语，动词说明动作，宾语说明动作的对象。3.制定化学教学目标的直接依据是______A．化学课程目标B．化学教学内容C．学生的科学素养基础D．学生身心发展特点A.√B.C.D.解析：化学课程目标是制定化学教学目标的直接依据。4.化学实验设计的首要原则是______A．简约性原则B．安全性原则C．科学性原则D．绿色化原则A.B.C.√D.解析：科学性原则是化学实验设计的首要原则。5.下列不属于教学设计工作一般步骤的是______A．设计教学目标B．设计教学媒体C．设计教学策略D．设计教学模式A.B.C.D.√解析：设计教学目标、教学媒体、教学策略都是教学设计一般步骤的内容，而设计教学模式则不是。二、教学设计题(总题数：1，分数：20.00)6.化学探究教学的一种模式为：提出问题—猜想假设—实验事实—验证假设—得出结论—整合应用。需要探究的问题是：氯气与硫氧化性强弱的探究。试设计能体现上述模式过程的微型教案。(5分钟之内)__________________________________________________________________________________________正确答案：(提出问题：从前面的学习我们知道S和Cl2都是比较活泼的非金属单质，都具有较强的氧化性，那么他们之间的氧化性强弱的关系如何呢？猜想与假设：从他们的原子结构看，他们都属于同一周期的元素，氯的原子半径小于硫，氯束缚电子的能力比硫强。而氧化性是原子得电子的能力，故得电子的能力为：氯大于硫。因而可推测他们单质氧化性的强弱为：Cl2＞S。实验验证：(1)组织引导学生设计验证的实验方案。依据氧化性强弱不同：①Fe+S②Fe+Cl2可通过反应后检验产物成分判断。(2)学生进行实验验证。①产物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液，无颜色变化，说明S把铁氧化为+2价。②产物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液，溶液变成血红包，说明Cl2把铁氧化为+3价。得出结论：组织学生汇报实验结果。得出结论，他们的氧化性强弱顺序为Cl2＞S。整合应用：下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接氧化而得到的是______。A．FeSB．Fe3O4C．FeCl3D．FeCl2)解析：三、第二部分化学专业知识一单选题(总题数：10，分数：20.00)7.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是______A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展A.B.C.D.√解析：本题涉及化学与可持续发展的联系。过度开采矿物资源会使资源匮乏，不利于社会可持续发展。8.氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是______A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和A12O3晶体类型相同A.B.C.D.√解析：本题涉及晶体类型与化学键的关系。石英主要成分的化学式为SiO2，是原子晶体，而原子晶体中的化学键为共价键，A、B正确。9.下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是______A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2A.B.C.√D.解析：本题涉及电解产物的判断。A中，电解HCl生成H2和Cl2，电解CuCl2生成Cu和Cl2，电解Ba(OH)2生成H2和O2。B中，电解NaOH和H2SO4均生成H2和O2，电解CuSO4生成Cu、O2和H2SO4。C中，这三种物质的电解产物均为H2和O2。D中，电解NaBr生成H2和Br2，电解H2SO4和Ba(OH)2均生成H2和O2。10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是______A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NAA.B.C.D.√解析：本题涉及阿伏加德罗常数，涉及物质组成的理解及化学计算。A中，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，其中含有2mol氧原子，A正确；B中，乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故28g混合气体中含有2mol碳原子，B正确；C中，无论92gNO2还是92gN2O4中均含有6mol原子，则92g混合气体中必定含有6mol原子，C正确；D中，1mol氯气与足量镁粉充分反应，转移2mol电子，但常温常压下22.4L氯气不是1mol，所以转移的电子不是2mol，D错。11.能正确表示下列反应的离子方程式是______A．硫酸铝溶液中加入过量氨水B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气D．稀硫酸中加入铁粉A.B.C.√D.解析：本题涉及离子反应方程式书写的规则。A中，无论氨水过量与否，硫酸铝溶液与氨水反应的生成物都是Al(OH)3，但氨水应写成NH3·H2O；B中，澄清石灰水应写成离子形式；C正确；D中，反应生成Fe2+。12.用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是______①中的物质②中的物质预测①的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色A.√B.C.D.解析：本题涉及浓硝酸与KI溶液的氧化还原反应、碘单质使淀粉溶液变蓝色，盐酸与酚酞汰溶液反应，浓氨水与氯化铝溶液反应，次氯酸的漂白性等知识。分析知，①小烧杯中液体与②小烧杯中挥发出来的物质反应。A中，浓硝酸挥发出HNO3气体进入淀粉KI溶液中，HNO3将KI氧化成I2，，I2使淀粉溶液变蓝色，A错；B中，浓盐酸具有强挥发性，挥发出来的氯化氢进入酚酞溶溶液中，酸不能使使酚酞溶液变色．B正确；C中，浓氨水具有强挥发性．氨气进入氯化铝溶液中，发生反应产生Al(OH)。白色沉淀，C正确；D中，饱和氯水易挥发出氯气，氯气遇湿润红纸条，发生反应：H2O，次氯酸使红纸条褪色，D正确。13.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：2CO2(g)+S(1)ΔH＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是______A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变A.B.C.D.√解析：本题涉及化学平衡及相关知识。正反应是是气体分子数减小的反应，因此平衡前，随着反应的进行容器时内压强不断变化，A错；因硫为液态，故平衡时，其他条件不变，分离出硫，反应速率不变，B错；正反应是放热反应，故升高温度，平衡逆向进行，SO2的转化率降低，C错；其他条件不变，使用不同的催化剂，只能改变反应速率，不影响平衡的移动，故反应的平衡常数不变，D正确。14.下列电解质溶液的有关叙述正确的是______A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C．含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中D．在CH3COONa溶液中力口入适量CH3COOH，可使c(Na+)=c(CH3COO-)A.B.C.D.√解析：本题涉及电解质溶液中微粒浓度之间的关系。若强酸为二元强酸，强碱为一元强碱，则混合后酸过量，溶液呈酸性，A错。由沉淀溶解平衡知，加入Na2SO4固体后，平衡向左移动，c(Ba2+)减小，B错。由物料守恒知，，C错。在醋酸钠溶液中，由于CH2COO-水解，使c(CH3COO-)比c(Na+)小些，加入适量醋酸后，醋酸能电离出一定量的CH3COO-，有可能出现c(CH3COO-)=c(Na+)，D对。15.列关于有机物的叙述正确的是______A．乙醇不能发生取代反应B．C4H10有三种同分异构体C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别A.B.C.D.√解析：本题涉及常见有机化合物的结构与性质。A中，乙醇能和乙酸发生取代反应，A错；B中，C4H10有正丁烷、异丁烷两种同分异构体，B错；C中，氨基酸不是高分子化合物，C错。16.水溶液X中只可能溶有中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是______A．气体甲一定的纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．一定存在于溶液X中D．一定不存在于溶液X中A.B.C.√D.解析：本题是一道有关溶液中离子共存问题的推断题，涉及了溶液中电荷守恒、铝的化合物的两性及常见阴阳离子的典型反应和反应现象。溶液中加入过量稀盐酸后有沉淀和气体生成，说明原溶液中至少含有中的一种，一定含有；一定不存在Al3+、和Mg2+，一定存在K+，可能存在，向所得溶液中加入过量氨水时产生白色沉淀，说明溶液X中有存在，C正确，D错。若同时存在，则气体甲是混合物，A错；溶液中一定不含有Mg2+，B错。四、填空题(总题数：2，分数：20.00)17.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是______。(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______。(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______。(4)由表中两种元素的原子按I:I组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)______。a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______。N→⑥的单质的化学方程式为______。常温下，为使0.1mol/LM溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至______。填空项1:__________________（正确答案：(1)Na＞Al＞O(2)HNO3＞H2CO3＞H2SiO3(3)或(4)a、b(5)溶液的pH等于7）解析：本题涉及元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质的关系。根据各元素在周期表中的位置，推出各元素依次为：①H、②C、③N、④O、⑤Na、⑥Al、⑦Si、⑧Cl。(1)Na、Al是第三周期元素，O在第二周期，所以原子半径：Na＞Al＞O。(2)因为非金属性：N＞C＞Si，所以酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。(3)H、O、Na、Cl形成的符合条件的物质很多，比较容易写出电子式的有NaOH、NaClO。(4)该液态物质是H2O2，MnO2、FeCl3可以作H2O2分解的催化剂。(5)⑥的单质是Al，逆推得N为Al2O3，Z为Al(OH)3；因为M是仅含非金属元素的盐，所以M是铵盐，由此推出X、Y对应的物质是氨水和铝盐，铝盐可能是AlCl3或Al(NO3)3。M可能是NH4Cl或NH4NO3，可以水解，要使其溶液中M电离的阴、阳离子浓度相等，则根据电荷守