高一化学必修一-物质的量

思考1、生活中，大米为什么通常用千克作为单位，而不用米粒来计量？2、化学中描述C+O2=CO2质量可以通过天平称量，当我们在分子原子水平上研究时，12gC中有多少个碳原子你又将如何知道呢？宏观上12克32克44克约17万亿亿个！宏观物质质量微观粒子个数？“一滴水中有多少个分子啊?”资料物理量单位名称单位符号长度(l)米m质量(m)千克kg时间(t)秒s电流(I)安培A热力学温度(T)开尔文K物质的量(n)摩尔mol发光强度(Iv)坎德拉cad国际单位制（SI）的7个基本单位:1971年，在第十四届国际计量大会上决定用长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量和发光强度作为基本物理量，其他物理量则按其定义由基本物理量导出。分子、原子、离子、电子、质子、中子或这些粒子的特定组合。一、物质的量及其单位——摩尔1.物质的量①是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n。②是表示含有一定数目微观粒子的集合体。③单位：摩尔简称：摩符号：mol②摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。③使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等为：1molNa+①“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，这四个字缺一不可，不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量”判断下列说法是否正确，并说明理由。（1）1mol氧（2）2molCO2（3）1mol小麦错误。没有指明微粒的种类。改成1molO，1molO2都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指微粒必须十分明确，且微粒的种类一般用化学符号表示。正确。不能，因为物质的量及其单位的使用对象只能是微观粒子，不能用来描述宏观物质.学以致用国际规定1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同已知:一个碳原子的质量为1.993×10-23g求:0.012kg碳-12中所含的碳原数？解：≈6.02×10230.012kg1.993×10－26kg碳原子数=2.阿伏加徳罗常数①符号：NA②NA近似等于6.02×1023mol-1③单位：mol-1(每摩尔)④物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、微粒数（N）之间的关系式n=NNA1摩尔O含有6.02×1023个O1摩尔H2O含有6.02×1023个H2O1摩尔含Cl-有6.02×1023个Cl-例如:例题9.03×1023个氧分子的物质的量是多少？（2）1.806×1024个水分子的物质的量为3mol，则阿伏加德罗常数NA为多少？（1）0.5mol铁原子的个数是多少？小试牛刀1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，有如下关系：H2O——2H——O121分子中原子的物质的量之比==分子中原子个数之比2NANANA即H2O——2H——O1mol2mol1mol2C+O2====2CO点燃微观（粒子数N）2个1个2个物质的量（n）2mol1mol2mol物质的量关系：2mol炭和1mol氧气完全反应可以生成2mol一氧化碳1.1molCO2分子中有molC,molO,共有mol原子.3.1molCO2与molO2所含原子数相等。122.0.3molH2SO4含有个硫酸分子,molO,molSmolH1.806×10231.20.30.63巩固提高阿伏加德罗常数微粒个数物质的量NNAn=归纳整合1mol任何物质都约含有6.02X1023个粒子,那么这1mol物质的质量到底有多大？以水为例：CO2:C:S:O2Cl244g·mol-112g·mol-132g·mol-132g·mol-171g·mol-1CO2:C:S:O2Cl244g·mol-112g·mol-132g·mol-132g·mol-171g·mol-14412323271相对分子质量相对分子质量相对分子质量相对原子质量相对原子质量（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。（2）1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。结论1mol任何微粒的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。（2）单位：g/mol（4）数值：等于相对原子（分子）质量。nm摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的物质的量、质量无关.（3）公式：M=3、摩尔质量1molO2的质量是，O2的相对分子质量为，O2的摩尔质量为。概念辨析【小试牛刀】1molCa2+的质量为，Ca2+的摩尔质量为。Na2O2的摩尔质量为。0.5molSO42-的质量为。40g40g·mol-148g78g·mol-11molH2O的摩尔质量为，2molH2O的摩尔质量为。1molO含有个O，质量为，O原子的摩尔质量为。18g·mol-118g·mol-16.02×102316g16g·mol-1【例题】求0.3molH2O的质量？其中所含O原子个数？m（H2O）=n（H2O）M（H2O）×=0.3mol18g·mol-1×=5.4gN（O）=n（O）NA×=0.3mol6.02×1023mol-1×=1.806×1023求28gFe的物质的量？Fe原子的个数？n（Fe）=N（Fe）NA×===NAm（Fe）M（Fe）28g56g·mol-1moln（Fe）=28g56g/mol公式套用0.5=0.5NA问:53gNa2CO3中含有Na+和CO32-的物质的量的是多少？M（Na2CO3）=n（Na2CO3）m（Na2CO3）n（Na+）=n（Na2CO3）2n（CO32-）=n（Na2CO3）1N,n,m之间的相互转化Nnm÷NA×M×NA÷M联系微观和宏观物质的桥梁MmNNnA练习题：1.下列说法是否正确：A、6.02×1023个12C原子的质量为1gB、H的摩尔质量为1gC、H2SO4的摩尔质量等于6.02×1023个H2SO4分子的质量D、NaOH的摩尔质量为40g·mol-1√与98gH3PO4所含有的O原子数目相等的H2SO4是（）A、98gB、49gC、1molD、0.5mol练习题√√通过本节课的学习，你能计算出18g水中含有多少个水分子了吧!物质的量摩尔阿伏加德罗常数表示含有一定数目粒子集合体的物理量物质的量的单位，符号为mol0.012千克12c所含的碳原子数.6.02×1023mol－1单位物质的量的物质所具有的质量。摩尔质量作业：练习册----第10-11页教学目标：（一）知识目标1、使学生了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子之间的关系。2、使学生了解物质的量、阿伏加德罗常数、微粒个数之间的关系。（二）能力目标初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算能力。（三）情感目标通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。教学重点：物质的量及其单位教学难点：物质的量及其单位6.02×1023个水分子1molH2O氧原子（）微粒数物质的量（）HO（）物质的量微粒数（）氢原子2mol1mol6.02×10231.204×1024下列叙述是否正确1、摩尔是七个基本物理量之一2、摩尔是物质的质量单位3、摩尔是物质的数量单位摩尔是物质的量的单位物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位。课前放松两分钟：概念辨析1、1mol氯含有6.02×1023个微粒2、阿伏加德罗常数数值约等于6.02×10233、钠的摩尔质量等于它的相对原子质量4、H2O的摩尔质量是18g•5、1molC的质量是C的摩尔质量•6、摩尔质量的单位必须是“g/mol”•7、CO2的摩尔质量是44•8、1molH2SO4的质量是98g/mol【例题2】483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+和SO42-的物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？答：483gNa2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量为3.00mol，SO42－的物质的量为1.50mol，H2O分子的数目约为9.03×1024。molmolggOHSONaMOHSONamOHSONan50.1322483)10()10(10124224224224123221003.91002.60.15)()(molmolNOHnOHNA三、物质的量与微粒个数的关系一、物质的量定义：表示一定数目微观粒子的集体符号：n单位：摩尔，简称:摩(mol)N=n·NA二、阿常数：1.定义值：0.012kg12C所含的C原子数2.近似值：约为6.02×10234.含义：1mol任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数（NA）个，约为6.02×10233.单位：mol-1温固而知新