2020年广东省初中学业水平考试—化学(含答案)

机密★启用前2020年广东省初中学业水平考试化学说明：1．全卷共6页，满分为100分，考试用时为60分钟。2．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。4．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。5．考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。6．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cu64一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）1．下列过程发生了化学变化的是A．冰雪融化B．汽油挥发C．大米酿酒D．玻璃破碎【答案】C2．下列广东美食中富含淀粉的是A．客家豆腐B．广式腊肠C．深井烧鹅D．陈村米粉【答案】D3．酒精运输车合适位置应张贴的标志是ABCD【答案】B4．下列物质属于空气污染物的是A．氧气B．氮气C．水蒸气D．二氧化硫【答案】D5．23NaCO俗称纯碱，侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。23NaCO属于A．氧化物B．盐C．有机物D．混合物【答案】B6．公园里能闻到花香，合理的解释是A．分子体积变大B．分子在不断运动C．分子数目变多D．分子发生了分解【答案】B7．合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。下列物品是用有机合成材料制作的是A．塑料桶B．纯羊毛衫C．铅笔芯D．青铜铸像【答案】A8．稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误．．的是A．钇属于金属元素B．钇的原子序数是39C．钇的相对原子质量是88.91克D．钇原子的核外电子数为39【答案】C9．下列除杂方法正确的是选项物质（括号内为杂质）方法AK2CO3溶液（K2SO4）加BaCl2溶液，过滤BN2（O2）将气体通过灼热的铜网CNaOH溶液（Na2CO3）加入稀硫酸DZnSO4溶液（CuSO4）加入过量的铁粉，过滤【答案】B10．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误．．的是A．人体缺碘会引起贫血B．碳酸氢铵43NHHCO是一种氮肥C．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭D．铁制品表面刷漆可防止生锈【答案】A11．将20gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误．．的是A．KOH在水中解离出+K和OHB．一个+K带一个单位正电荷C．该溶液的溶质质量分数为20%D．向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红【答案】C12．“题12图”是3KNO的溶解度曲线，下列说法正确的是A．溶液从b点降温到a点，有晶体析出B．60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液C．将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液D．60℃时，向50g水中加入360gKNO，形成不饱和溶液【答案】A13．实验室用氯酸钾固体（二氧化锰作催化剂）制取氧气，下列装置组合正确的是A．①③B．①⑤C．②③D．②④【答案】A14．2020年我国在抗击新冠肺炎战役中取得了阶段性重大成果。为防控疫情，通常在公共场所使用84消毒液（主要成分是NaClO）进行消毒。NaClO中氯元素的化合价是A．-1B．0C．+1D．+5【答案】C15．下列各组物质不能．．实现“题15图”所示的转化关系的是选项甲乙A23FeO稀硫酸B3SONaOH溶液C稀盐酸2CaOH溶液D稀盐酸3AgNO溶液【答案】D二、填空题（本大题包括2小题，共15分）16．（7分）2020年6月23日，我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用。（1）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的（填“高”或“低”）。（2）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式，其反应类型是。（3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的（填“强”或“弱”）。（4）卫星发射过程中使用偏二甲肼（282CHN）和四氧化二氮作为推进剂。在282CHN中，碳、氢元素的质量比为。【答案】（1）高（1分）（2）322Al+6HCl=2AlCl+3H（2分），置换反应（1分）（3）弱（1分）（4）3:1（2分）17．（8分）2H被视为未来理想的清洁能源，科学家对氢的研究从未停歇。（1）2H是清洁能源的原因是。（2）2020年5月，Nature期刊报道了一种新型催化剂用于光催化分解水，结果表明，水分解生成的两种气体的体积与时间的关系如“题171图”所示，其中表示氢气的是（填“a”或“b”)。（3）2020年5月，科学家在Science期刊上首次报道了原子与分子的“最简单”反应存在两种路径，并用先进技术手段拍下了该反应的影像资料，其中一种路径的简化示意图如“题17-2图”所示。此“最简单”反应中，表示H原子，表示D原子。D原子核中有个质子，此反应中涉及的元素种类有种。该反应可表示为H+→H2+。【答案】（1）氢气燃烧的产物是水，对环境无污染（2分）（2）a（2分）（3）1（1分）1（1分）HD，D（2分）三、（本大题包括2小题，共20分）18．（10分）实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如“题18图”：（1）步骤①中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是。（2）步骤②中，玻璃棒的作用是。（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是。（4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是（填字母）。A．稀盐酸B．稀硫酸C．稀硝酸（5）步骤⑥的操作名称是，当时，停止加热。【答案】（1）天平（托盘天平或电子天平均可）（2分）（2）搅拌，加速溶解（2分）（3）22MgCl+2NaOH=MgOH+2NaCl（2分）（4）A（2分）（5）蒸发（1分）蒸发皿中出现较多固体（1分）19．（10分）某兴趣小组在学习碳（C）的化学性质时，了解到高温下C与CuO反应生成CO2，C还能使CO2转变成CO。于是对过量木炭还原CuO的气体产物中是否含有CO进行了探究。【猜想与假设】C还原CuO时产生的CO2与C进一步反应生成CO，化学方程式是。【查阅资料】CO不与NaOH、Ca(OH)2及H2SO4反应。【实验方案】取研细和干燥后的木炭（0.3g）和CuO（2.0g），混合均匀并装入试管，连接装置，高温反应，检验气体。【实验过程】（1）由“题19图”装置③中粉末的颜色变化可检验CO，除此之外，还可通过几种装置的组合，由另一种明显的现象来进一步确定CO的存在，则装置连接的最佳顺序为___________→尾气处理（填字母）。A．①②③④B．④①②③①C．①④①③②D．③④①②（2）上述进一步确定CO存在的现象是_________（装置③中粉末的颜色变化除外）。（3）装置③中发生反应的化学方程式是_________________________。（4）写出CO尾气处理的方法：__________________（一种即可）。【实验结论】高温下，过量木炭还原CuO的气体产物中有CO。【延伸应用】冬天，室内用炭火取暖时，应注意_______________。【答案】【猜想与假设】2C+CO2CO高温（2分）【实验过程】（1）B（2分）（2）装置③前的澄清石灰水不变浑浊，装置③后的澄清石灰水变浑浊（2分）（3）2CO+CuOCO+Cu△（2分）（4）点燃尾气（1分）【延伸应用】保持室内通风，防止CO中毒（1分）四、（本大题包括1小题，共10分）20．（10分）某废酸液主要含24HSO和4FeSO，研究人员利用3CaCO消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下：（1）该废酸液的pH______7（填“”或“”）。操作Ⅰ的名称为__________。（2）电石渣转化为石灰乳的过程会___________（填“吸收”或“放出”）热量。（3）“沉铁”过程中，溶液中的4FeSO和石灰乳中的2CaOH发生复分解反应，生成的产物是___________和___________（填化学式）。（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为_________________。（5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为。pH较低时产率较低的主要原因是。溶液的pH6.06.57.07.58.09.0产物颜色黄褐色黄褐色较黑很黑很黑灰黑色产率（%）43.950.686.293.092.391.6【答案】（1）＜（1分）过滤（1分）（2）放出（1分）（3）4CaSO2FeOH（两化学式的顺序可互换）（2分）（4）4FeSO（2分）（5）7.5（1分）pH较低时，2FeOH不易生成（2分）五、（本大题包括1小题，共10分）21．（10分）某实验小组探究了溶质的质量分数对22HO分解速率的影响。实验装置如“题211图”所示，用注射器加入不同浓度的22HO溶液（见下表），实验中使用传感器装置测算生成2O的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气质量随时间变化的曲线，如“题212图”所示。实验编号22HO的质量分数（%）22HO溶液的体积（mL）对应曲线Ⅰ3.410.0aⅡ2.410.0bⅢ1.710.0c（待绘制）（1）实验前需准备不同浓度的22HO溶液，若要配制100.0g质量分数为2.4%的22HO溶液，需质量分数为30%的22HO溶液g。（2）根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是。（3）计算实验Ⅰ条件下22HO完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程（221.55.0%HO～溶液的密度取值1.0g/mL）。（4）在“题212图”中画出曲线c的大致位置及趋势。【答案】（1）8.0（2分）（2）22HO的溶质质量分数越大，分解越快（2分）（3）解：设实验Ⅰ条件下22HO完全分解生成氧气的质量为x2222MnO2HO2HOO2（1分）2343210.0mL1.0g/mL3.4%x（1分）23410.0mL1.0g/mL3.4%32x（1分）g0.16x（1分）答：实验Ⅰ条件下22HO完全分解生成氧气的质量为0.16g。（与设合并1分）（4）曲线c如图所示（1分）