§1.2化学计量在实验中的应用--课件(3课时4个课件)

-1-§1.2化学计量在实验中的应用（第1课时物质的量的单位—摩尔、摩尔质量）教学设计（一）-2-【学习目标】1.了解物质的量、摩尔质量和阿伏加德罗常数。（重点）2.掌握物质的量与微观粒子之间的关系。-3-古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：1斤小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？-4-铅笔是一打一打的订书钉是一排一排的曲别针是100只装一盒订书钉-5-根据上面的图例，联系生活中的计量方法，请思考下面的问题：对于细小的物品，用打、排、盒等来计量有哪些好处？打、排、盒和只有怎样的数量关系？【想一想】-6-1.不同的物质可能有不同的计量方法。（方便）2.不同的计量方法之间是能相互转化的。（联系）3.外观越小的物质，用集团来计量越方便。（迁移）1打等于12支，100只为1盒能总结，会归纳，也是一种学习哦!-7-化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目关系进行的。对于原子、离子和分子等我们不仅直接用肉眼看不到，而且难以称量。用什么方法来计量原子、离子或分子（外观较小）呢？-8-一、物质的量（n）表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。符号为n。单位为“摩尔”，符号为mol。【注意】物质的量是一个专有名词，由四个字组成，是一个整体，不能分割，也不可加字、减字；粒子指微观的分子、原子、离子、电子、质子、中子、原子团等；粒子要指明，一般用化学式表示。-9-物理量单位名称单位符号长度米m质量千克kg时间秒s电流安[培]A热力学温度开[尔文]K物质的量摩[尔]mol发光强度坎[德拉]cd国际单位制（SI）的七个基本物理量-10-国际计量局保存的米原器国际计量局保存的千克原器-11-1.1mol氧2.0.25molCO23.摩尔为7个基本物理量之一4.0.5molH2有3.01×1023个氢原子5.3molNH3有3molN原子，9molH原子正误判断-12-【练一练】下列说法中正确的是（）A.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子B.物质的量就是物质的质量C.摩尔是表示粒子多少的一种物理量D.摩尔是表示物质质量的单位【提示】物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位。物质的量是整体，不能拆开理解。A-13-【提示】国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同。1.质量的单位是千克，1千克=1000克，物质的量的单位是摩尔，1mol含有多少个微粒？【想一想】2.0.012kg12C中所含的碳原子数到底有多少个？【提示】这是个定值，称为阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023mol-1表示。-14-生平简介意大利物理学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授,都灵科学院院士，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长．AmedeoAvogadro1776～1856阿伏加德罗-15-1234规定：1mol任何粒子所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数阿佛加德罗常数符号：NA近似值单位：mol-16.02×1023-16-1.将6.02×1023个一角硬币排起来，可来回地球和太阳间400亿次之多。2.如果把6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。所以物质的量只能用来表示原子、分子、离子等微观粒子的数量。对NA的认识：-17-一打铅笔是12只铅笔1molC含NA个碳原子，约含6.02×1023个碳原子一打羽毛球是12只羽毛球1molH2O含NA个水分子，约含6.02×1023个水分子一打钢笔是12只钢笔1molS含NA个硫原子，约含6.02×1023个硫原子结论1摩尔任何物质都含阿伏加德罗常数个该物质的微粒说一说-18-摩尔仅是一个单位，物质的量是一个物理量使用时要注明微粒名称，或后面带上微粒符号物质的量是一整体，不能拆分或增添任何字×√③摩尔是物质的数量单位()判断下列说法是否正确?①摩尔是七个基本物理量之一()②1mol氢约含6.02×1023个氢原子()④摩尔是物质的质量单位()⑤1molH的数目为6.02×1023()⑥1mol大米的数目约为6.02×1023()物质的量用于衡量化学上微观世界的粒子，不能用于衡量宏观世界的物质练一练××××-19-=N微粒数（单位：个）NA（单位：个/mol）阿伏加德罗常数n物质的量（单位：mol）以上三者有怎样的联系呢？【想一想】-20-练习1练习2练习31molH2O含NA个水分子，含个H,含个O2molH2O含2NA个水分子含个H,含个O3NA个水分子的物质的量是mol,含个H练习41个水分子的物质的量是mol2NANA4NA2NA36NANA1练一练物质的量n微粒数N×NANA÷-21-在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为N(O)=n(O2)×2×NA=0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023答：O2的氧原子数为6.02×1023个。【练一练】-22-1mol不同物质含有的微粒数相等，那么1mol不同物质的质量是否也相同呢？【提示】不一定相同。因为每一个微粒的质量不一定相等，当6.02×1023个微粒放在一起，质量当然可能不一样了。【思考与交流】-23-1mol微粒的质量有什么规律?ＯＡlH2H2O一个分子或原子的质量2.657×10-23g4.485×10-23g3.294×10-24g2.990×10-23g物质的量１mol１mol１mol１mol相对分子或原子质量1627218１mol微粒的质量16g27g2g18g1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。【想一想】-24-二、摩尔质量每摩尔物质具有的质量。克/摩符号：g/mol或g·mol－1等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。物质的量(mol)物质的质量(g)摩尔质量(g/mol)=M=m÷n定义：单位：数值：公式：符号：M-25-12341molH2O的质量是18g,水的摩尔质量是18g/mol1molFe的质量是56g，铁的摩尔质量是56g/mol1molO2的质量是32g,氧气的摩尔质量是32g/mol1molNaCl的质量是58.5g氯化钠的摩尔质量是58.5g/mol说一说-26-12mol氧气的质量是多少克？296克氧气的物质的量是多少摩？310克氢气的物质的量是多少摩？64克3摩尔5摩尔练一练物质的质量m物质的量n×MM÷-27-物质的量这个物理量的建立，就象是一座桥梁把微观粒子的数目与宏观物质的质量之间联系起来了。物质的量微粒个数物质质量-28-【练一练】下列说法正确的是（）A.Na的摩尔质量为23gB.Na的摩尔质量为23C.Na的摩尔质量为23g·mol-1D.Na的摩尔质量为2.3×10-2kg·mol-1【提示】注意摩尔质量的单位。-29-(1)已知任意两项就可以求得第三项。(2)已知任意两项就可以求得第三项。(3)通过这个桥梁可间接进行m与N之间的换算。ANnNmMn小结÷M×MmnN÷NA×NA-30-1.下列关于物质的量的说法中正确的是()A.物质的量是物质数量的单位B.物质的量实际上表示物质的质量C.物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体D.物质的量就是物质的数量C-31-2.下列说法中正确的是()A.1mol任何物质均含有6.02×1023个原子B.阿伏加德罗常数就是1mol粒子数的集体，0.012kg12C约含有6.02×1023个12CC.摩尔是一个基本的物理量D.1mol水中含有2mol氢和1mol氧B【提示】构成物质的微粒有很多种，不单单只是原子。描述物质的量时应具体，不能模糊。-32-3.说出下列语句的含义。（1）１molH（2）３molH2（3）1molCO2物质的量的表示方法：物质的量的多少(mol)＋能表示微观粒子的符号表示１mol的氢原子表示３mol的氢气分子表示1mol二氧化碳分子-33-4.4.9克H2SO4含有多少个硫酸分子?解:硫酸的相对分子质量是98，所以硫酸的摩尔质量是98g/mol。n(H2SO4)=4.9g98g/mol=0.05mol答：4.9克H2SO4含有3.01×1022个硫酸分子。N(H2SO4)=0.05mol×6.02×1023个/mol=3.01×1022个先公式、后数字；标明每一个量；带单位计算-34-§1.2化学计量在实验中的应用（第2课时气体摩尔体积）-35-【学习目标】1.了解气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的含义。2.了解物质的量与微粒数目、气体体积之间的关系。-36-由图片可知，标准状况下1mol气态物质的体积是22.4L。为什么标准状况下1mol气体的体积都相同？固体或液体是否也具有类似的性质？-37-观看“电解水”的视频，思考与回答下面的问题。课堂探究-38-质量物质的量H2和O2物质的量之比H2O20.2g1.6g0.1mol0.05mol2︰1361.8g40.2g321.6g（1）H2和O2体积之比:2H2O====2H2↑+O2↑电解（2）2︰1电解水产生的气体体积比是多少？假设电解了1.8g水，计算生成O2、H2的质量和物质的量。填写表格。-39-相同温度和压强下，1molH2和1molO2的体积是。H2和O2物质的量之比：2︰1H2和O2体积之比：2︰1n(O2)n(H2)=V(H2)V(O2)=21相等的由表格内容，你能否得出气体物质的量相等时体积也相等的结论？【想一想】-40-计算出在标准状况下，1molH2和1molO2的体积(保留小数点后2位)。你能得出什么结论？物质1mol物质的质量(g)密度(g/L)体积(L)H22.016g0.0899O232g1.42922.4222.39计算得出的数据可知它们的体积几乎相等哦！【思考与交流】-41-物质状态1mol物质所含微粒数1mol物质质量(g)密度(g/cm3)体积(cm3)FeAlH2OH2SO4在相同的条件下1mol固体或液体的体积是否也相等？固体固体液体液体562718987.862.701.837.1210.0018.0453.556.02×10230.998【思考与交流】-42-1mol固体或液体的体积不相等。下表是1mol物质标准状况下的体积，你有哪些启示？物质状态密度体积Fe固体7.8g/mL7.2mLAl固体2.7g/mL10mLH2O液体1g/mL18mLH2SO4液体1.83g/mL53.6mLH2气体0.0893g/L22.4LO2气体1.429g/L22.39LCO2气体1.965g/L22.39L【思考与交流】-43-由上表的体积数据结合物质状态，可以得出如下结论：1.在同温同压(0℃、1.01×105Pa)下，1摩尔固体和液体的体积各不相同。2.在同温同压(0℃、1.01×105Pa)下，1摩尔任何气体的体积基本相同。3.标准状况(0℃、1.01×105Pa)下，1摩尔任何气体的体积约为22.4L。物质的体积由哪些因素决定?【想一想】-44-决定物质体积大小的因素有三个方面：1.粒子数目的多少。2.粒子本身的大小。3.粒子之间的距离。-45-当粒子之间距离很小时，物质的体积主要取决于粒子的大小。当粒子间的距离比较大时，物质的体积主要取决于粒子间的距离。粒子大小粒子间距当物质的粒子数目均为1mol时,决定固、液、气态物质的体积大小的因素有哪些?【思考与交流】-46-气体分子间距离很大分子间平均距离是分子直径的10倍所以相同数目的气体分子所占体积主要受粒子间距影响，基本不受粒子大小影响。-47-因素状态粒子个数粒子大小粒子间距离固体和液体气体1mol主要因素次要因素1mol忽略决定因素决定具有相同数目粒子的物质体积大小的因素归纳总结：-48-0℃1molH2O(18mL)100℃1molH2O(g)(3.06×104mL)(体积扩大1700倍