新人教版化学必修1第三章《铁金属材料》测试题(含答案)

1、人教版必修1第三章《铁金属元素》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列离子检验的方法错误的是()A.某溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Fe3+B.某溶液中入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解说明原溶液中可能有Cl-C.某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明原溶液中一定有Ba2+D.某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中可能有Cu2+2．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NAB.pH=1的H2SO3溶液中，含有0.1NA个H+C.1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为3NAD.常温常压下，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子3．19世纪末，被认为是稀罕的贵金属铝，价格大大下降，这是因为发现了()A.大量铝土矿B.电解氧化铝制取铝的方法C.用金属钠还原氧化铝的方法D.无水氯化铝与钾制取铝的方法4．将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反。

2、应），下列情况下正确的是()A．若Fe粉有剩余，则容器中不可能有Fe2+B．若FeCl3有剩余，则容器中还含有CuC．若CuCl2有剩余，则容器中不可能有FeD．若Cu粉有剩余，则容器中不可能有Cu2+5．下列关于Fe、Cu、Mg三种金属元素的说法中，正确的是()A.三种元素的单质都能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气B.制备MgCl2、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法C.0.5mol金属Fe在足量稀硝酸中充分反应，消耗稀硝酸的量为1molD.因为Fe3+具有氧化性，所以可用来做净水剂6．下列物质的用途利用了其还原性的是（）A．用葡萄糖制镜子或保温瓶胆B．用硫粉覆盖洒落在桌上的HgC．用23NaSiO溶液制备木材防火剂D．用24KFeO作为高效水处理剂7．下列物质能通过化合反应直接制得的是()①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HClA.只有①②③B.只有②③C.只有①③④D.全部8．下列说法中正确的是()A．H3PO2是一元中强酸，所以NaH2PO2是酸式盐B．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可以观察到先生成白色沉淀，然后变成灰绿色沉淀，放置较长时间后，逐渐变成。

3、红褐色沉淀C．FeO在空气里受热，迅速被氧化成三氧化二铁D．金属钠长时间放置到空气中最终变为碳酸钠9．下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热C．实验室用图2所示装置制取少量氨气D．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl10．某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl2·6H2O，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A．固体I中含有SiO2，固体II中含有Fe(OH)3B．使用石灰水时，要控制pH，防止固体II中Al(OH)3转化为AlO2-C．试剂a选用盐酸，从溶液III得到CaCl2·6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解D．若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2·6H2O11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子核电荷数之和，X和Z。

4、同主族。下列说法正确的是()A．原子半径：r(W)r(Z)r(Y)B．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强C．化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同D．工业上常用电解熔融W的氯化物制备W的单质12．下列反应中，铁只能生成高价化合物的是()A．过量铁粉与稀硝酸反应B．铁粉与硫蒸气反应C．铁粉与过量的浓硫酸共热D．红热的铁粉与水蒸气反应13．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果，下列表达不正确的是()A．NaOH溶液与SO2反应时溶液中溶质的情况B．NaAlO2溶液与盐酸反应后铝的存在形式C．Fe在Cl2中燃烧产物D．Fe和稀硝酸反应后，铁的存在形式14．下列实验不能得到相应结论的是（）A.向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强B.向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应C.将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝D.将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性15．化学实验中有时需要将某些溶液或试剂进行酸化，下列酸化。

5、方法正确的是()A.检验C2H5Cl中的氯元素：先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热，再加盐酸酸化B.提高KMnO4溶液的氧化能力：用盐酸将KMnO4溶液酸化C.鉴定溶液中是否有Fe2＋：先将溶液用硝酸酸化，再加入KSCN溶液D.检验溶液中是否有SO42-：先将溶液用足量的盐酸酸化，再加入BaCl2溶液二、填空题16．（1）将金属钠放入硫酸铜溶液中会产生蓝色沉淀，反应的化学方程式________________（2）过氧化钠与水反应的化学方程式：_________（3）铁在氯气中燃烧反应的化学方程式：____________（4）氯气和水反应的化学方程式：_____________17．铝是地壳里含量第__的金属元素，铝原子结构示意图是______；单质铝常温下是一种______色的金属。铝的化学性质非常活泼，暴露在空气中就能与氧气反应，请写出化学方程式：_________。18．用一种试剂除去下列各物质中的杂质。（1）除去CO2中混有的HCl：试剂_________，其所发生的离子方程式为：__________________________；（2）除去Fe2(SO4)3溶液中混。

6、有的FeSO4：试剂_________，其所发生的离子方程式为：_________________；（3）除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3：试剂_________，其所发生的离子方程式为：_________________；19．铁元素的化合价有+2和+3价，某兴趣小组利用含铁的盐溶液进行化学实验：(1)取一定量氯化亚铁固体，配制成0.1mol/L的溶液，在2FeCl溶液中需加入少量铁屑，其目的是________。(2)在氯化铁溶液中滴入1滴KSCN溶液，溶液变______色，接着在变色的溶液中滴入2mL0.5mol/L3AgNO溶液，产生白色沉淀（已知：AgSCN为白色沉淀），溶液逐渐恢复到原来颜色，这种变化是因为_______（请从平衡移动的角度解释）。20．A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）A的化学式为_______，在水中的溶解性_____（选填“易溶”、“可溶”、“难溶”）。（2）H溶液中通入过量的CO2，其反应的离子方程式是________________。

7、____。G→J的化学方程式为___________________________________________。反应的现象是______________________________________________。（3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因___________________________________________。三、推断题21．已知：如图中A是金属铁，请根据图中所示的转化关系，回答下列问题：（1）写出E的化学式____；（2）写出反应③的化学方程式：__________；（3）写出①④在溶液中反应的离子方程式：________、______。22．某工业废水中仅含表中的离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。阳离子K+Cu2+Fe3+Al3+Fe2+阴离子Cl－CO32-NO3－SO42－SiO32－甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：I.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。Ⅲ。

8、.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是____________________。(2)将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为___________mol/L（精确到千分位）。(3)甲同学最终确定原溶液中所含离子是__________________。(4)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为_____________g。四、实验题23．以下是利用主要成分为Cu2S和Fe2O3的工业废弃固体（其他成分不参与反应）制备有关物质，实验流程如图所示：回答下列问题：（1）气体X的化学式为____。（2）加入铁粉时发生反应的离子方程式为：2H++Fe=Fe2++H2↑、____。（3）常温下，固体D、O2和稀硫酸混合后几乎不反应，而加少量绿矾后随即发生反应。已知FeSO4对此反应起催化作用，则催化过。

9、程中反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、_____。（4）除杂时需先加合适的氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，再加试剂Y调节溶液pH以除去Fe3+，则氧化剂及试剂Y可以是____（填编号）。a．H2O2、CuOb．HNO3、Cu(OH)2c．KMnO4、CuCl2d．漂白粉、CuCO3（5）无水硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同气体可能为SO3、SO2和O2中的一种、两种或三种。现设计如下实验测定产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并计算各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式（已知实验结束时，硫酸铜完全分解）。①仪器C的名称是_____，仪器F的作用是____。②组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：①→⑨→⑩→⑥→⑤→_____→→→→②（填接口序号）。③若某小组称取6.4g无水CuSO4,实验过程中装置C增加的质量为3.84g，量筒中水的体积折算成标准状况下气体体积224mL，请通过计算确定实验条件下CuSO4分解的化学方程式：___。24．工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且。

10、各种离子的物质的量浓度均为0.1molL-1。阳离子K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+阴离子Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-某同学欲探究该废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察）。Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。Ⅳ.向Ⅲ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请回答下列问题：（1）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有_____________，阴离子有__________。（写离子符号）（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式为___________________________。（3）将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________molL-1（精确到小数点后第三位）。（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体的质量为______。